河南省夏邑一高2022學(xué)年第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)模擬試題

夏邑一高11-12學(xué)年下期高二化學(xué)期中考試試卷注意事項(xiàng)：本試題分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)將選擇題答案填在答題卡，非選擇題填在答題卷上。相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14=1\*ROMANI卷選擇題（共50分）一、選擇題（2′×10＝20′，每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）1、熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+mol表示()A．碳和水反應(yīng)吸收能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱2、某一反應(yīng)物的濃度是L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為()A、B、/C、D、/L3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒4、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D．催化劑的加入5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+molB．2SO2+O2=2SO3△H=—molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+6．強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是()A、導(dǎo)電能力B、相對(duì)分子質(zhì)量C、電離程度D、溶解度7、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同8、在下列平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入() A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O9、符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)肯定是自發(fā)的是A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜010、判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的是() A．判斷反應(yīng)的方向 B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生 C．判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率 D．判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效率二．選擇題（3′×10＝30′，每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）11、在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ(A)=·L－1·S－1B．υ(B)=mol·L－1·S－1C．υ(C)=·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－112.從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變B．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施13、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A、P、Q、R、S的濃度相等B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化D、用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。14．如圖所示，不同溫度和壓強(qiáng)下，在容積不變的密閉容器中對(duì)可逆反應(yīng)：4L（g）2M（g）+N（g）△H＞0平衡狀態(tài)的影響（P1＞P2），圖中Y軸是指 A．氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度 C．L在氣體混合物中的體積分?jǐn)?shù)D．氣體混合物的密度15、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L(zhǎng)、L、L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為L(zhǎng) B．Y2為L(zhǎng)C．X2為L(zhǎng) D．Z為L(zhǎng)16、下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)217、反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③，在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A．均不變B．均增大C.①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大18、將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合，此時(shí)，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（）①20℃10mLL的Na2S2O3溶液和20mLL鹽酸②20℃10mLL的Na2S2O3溶液和10mLL鹽酸③30℃15mLL的Na2S2O3溶液和10mLL鹽酸④30℃20mLL的Na2S2O3溶液和10mLL鹽酸A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②19．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛?，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大20.下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)是()A.2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B.C（s）+CO2(g)2CO(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.H2S(g)H2(g)+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

班級(jí)班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)座號(hào)一選擇題（1-10每題2分）12345678910一選擇題（11-20每題3分）11121314151617181920=2\*ROMANII卷非選擇題（共50分）三.填空題（每空2分，共40分）21、已知反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)根據(jù)圖形推測(cè):P1_____P2(填>或<)a+b_______c(填>或<)22、電離方程式書寫H2SO4:CH3COOH：Ca(OH)2:23．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>≒2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)/(mol)(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(NO)=2vADVANCE\d3正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變4)某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K300℃＞K350℃；25℃時(shí)，生成1molNO2，熱量變化為(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。a．及時(shí)分離除NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑24、右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處.25、已知下熱化學(xué)方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）⊿H=—285．8kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=—110．5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=—393．5kJ/mol回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)中屬于放熱的是H2的燃燒熱為，C的燃燒熱為燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為