2020年海南省天一大聯(lián)考高考化學(xué)三模試卷

32020年海南省天一大聯(lián)考高考化學(xué)三模試卷一、單選題（本大題共11小題共28.0分）

下列說法不正確的是B.C.D.

純堿溶液清洗油污，加熱可增強(qiáng)其去污能力門窗玻璃、陶瓷餐具、瑪瑙手鐲、磚瓦所用材料為硅酸鹽材料聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同

我國古籍中有許多與化學(xué)相關(guān)的記載。下列說法正確的

《論衡是篇中記載：“司南之勺，之于地，其勺柄指?！彼灸现械摹拌肌焙珺.

《本草求真》云：“酒性種類甚，然總由水谷之精，熟谷之液，醞釀而成?！贬劸七^程中經(jīng)歷了復(fù)雜的化學(xué)變化C.

《本草圖經(jīng)》中有關(guān)綠礬的分解述如下：“綠礬形似樸硝而綠色，取此物置于鐵板上炭之袋令火熾礬沸出赤融金汁者是真也“赤”物質(zhì)是D.

《抱樸子》中關(guān)于雄

有下描述：“伏火者，可點銅成金，變銀成金?！贝颂幍?4

“金”代表金單質(zhì)月來發(fā)的新冠肺炎嚴(yán)重威脅著人們的健康和生命安全抗防期間化與其密切相關(guān)，下列說法正確的新冠狀病毒結(jié)構(gòu)主要B.N95的心材料是

研好的疫苗要包括球形蛋白質(zhì)外殼和核

C.酒精濃度越高，熔噴聚丙烯布，屬于

冷凍保藏蛋酸，由C、、O三元素

消毒效果越好熱固性塑料

質(zhì)變性組成

A

B.

B

C.

C

D.

D

在

的HCN溶中存在如下電離平衡

，下列敘述正確的是B.

加入少量NaOH固，平衡正向動加水，平衡逆向移動

33344343333443433C.D.

滴加少的HCl溶液，溶液中加入少量NaCN固，平衡正向移動

減

已知：，列敘述正確的

氫分子和1個氧分子反應(yīng)成2個分子，放出熱kJB.

mol

和1O反生mol，收kJC.mol分為2和1，收熱kJD.

mol

和1O反生2mol，出熱量kJ

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的

溶液和濃鹽酸反應(yīng)

3

B.

溶和溶液混合：

3C.

酸性溶和雙氧水混合：

D.

溶液加入少量的溶

3

233

下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的B.C.

的電子式為的子式為由氨氣的電子式

可知每個分中含8個電子D.

用電子式表示HCl的成過程為

如圖所示的實驗裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡?

裝置除l中的HClB.

裝置實驗室

242AAA44242AAA44C.

裝置分和D.

裝置蒸

飽溶液制備晶體4

用

A

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的

的萄糖水溶液中氧原子數(shù)

AB.C.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L通入足量飽和食鹽水中可置換個l工業(yè)合成氨每斷個鍵同時斷個?鍵則反應(yīng)達(dá)到平衡D.

常溫下的溶與數(shù)目均

A下實驗操作正確的

讀液體體積

B.

引燃酒精燈C.

滴加液體

D.

取固體藥品濃均·

、體積均為的MOH和ROH溶，分別加水釋至體積V隨的0變化如圖所示。下列敘述錯誤的

時，若兩溶時，若兩溶液同時升高溫度，則增大0B.C.

MOH的性強(qiáng)于ROH的性ROH的離程度b點大于點若兩溶液無限稀釋，則它們的

相等D.當(dāng)l

VMVR二、雙選題（本大題共3小題，12.0分XY都是短周期元素X原子最外層只有一個電子Y元的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為，X和Y兩元素形成的化合物為，則下列關(guān)于R的述正確的B.C.D.

R可能是共價化合物，也可能是離子化合物R一定是共價化合物R一是氣態(tài)物質(zhì)R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)不和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．下列化合物I

的說法，正確的是B.C.

遇溶液可能顯紫色可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D.

1mol化物I

最多能與反

鋰氟化碳電池定性很高質(zhì)

的乙二醇二甲醚溶液應(yīng)+

+，放電產(chǎn)物L(fēng)iF沉積在正極，工作原理如圖所示。列說法正確的(

正極的電極反應(yīng)式為

+B.C.D.

交換膜為陰離子交換膜電解質(zhì)溶液可用的醇溶液代替電勢高于a極勢三、實驗題（本大題共1小題，11.0分某習(xí)小組利用教材中的裝如圖進(jìn)銅與濃硫酸的反應(yīng)，實驗中發(fā)現(xiàn)了3個問題有尾氣處理裝置溶液產(chǎn)倒吸內(nèi)生成了白色固體表還有黑色固體對以上問題，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下改進(jìn)與探究．一對置的改進(jìn)經(jīng)過思考，學(xué)習(xí)小組對裝置進(jìn)行了改如，好地解了問是溶液；拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完被吸收，應(yīng)采取的操作是．品溶液不再倒吸的原因是______．二對管內(nèi)固體產(chǎn)物成分的探究白固體的成分可能是，證的方法．對黑色固體的成分，學(xué)習(xí)小組查閱了相關(guān)資料，獲得下信息：該學(xué)習(xí)小組在收集到足夠的黑色固體后，進(jìn)行了如下實驗：

2222氧化2222氧化制22

黑色固體可能含、CuS

2

以被掩蔽2

在性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生2化為

和銅單質(zhì)在氣流中煅燒以轉(zhuǎn)

和

常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒CuS和都化為和2據(jù)實驗，下列對于黑色固體成分的判斷正確的是______填選項字母．A.CuS和B.CuO和C.若沒

不能同時存在至有一種，一定有2若

2

，可能有2煅過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．四、簡答題（本大題共4小題，49.0分研

2224

對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ

ⅡⅢ

?222424CO(g)222

Ⅳ

222

已知：時，相關(guān)物質(zhì)的相對能如圖。

2222222222可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化eq\o\ac(△,)隨溫度變化可忽。例如：

?2

。請回答：(1)根相關(guān)物質(zhì)的相對能量eq\o\ac(△,)?3

。下描述正確的_升溫度反Ⅰ平衡常數(shù)增大加有利于反Ⅰ、的平衡正向移動C.反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利乙烯生成恒恒壓下通水蒸氣，反Ⅳ平衡逆向移動有究表明，在催化劑存在下，反Ⅱ兩步進(jìn)行，過程如下：】22【

【】，且第二步速率較反應(yīng)活化22222能為10kJ?

據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量反應(yīng)分兩步進(jìn)行的“能反應(yīng)過程圖”，起點從

+】能22

，開始如圖2。(2)和2

2

按物質(zhì)的量：投，923K和持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“氧”影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：催化劑

轉(zhuǎn)化率

轉(zhuǎn)率產(chǎn)率22催化劑X

結(jié)合具體反應(yīng)分析化X作下氧

的主要產(chǎn)物斷依據(jù)。采選擇性膜技術(shù)可擇性地讓某氣體通過而離開體系可高2

的選擇生成

2

的物質(zhì)的量與消耗的質(zhì)的量比。773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，持溫度和其他實

驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高結(jié)具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_。17.Ⅰ常下，回答下列關(guān)于鹽和醋酸溶液的問題：對于的酸和的醋酸溶液的：酸_選填“”“”或“”醋酸，寫出醋酸的電離方程式。若用同濃度的NaOH溶分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋溶液耗NaOH溶的體積關(guān)系為______者選填”“”或“”。兩酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液_____選“酸性”、“中性”或“性，其原因是用離子方程式表示。向酸溶液中加入一定量的溶當(dāng)?shù)靡簳r液中離物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系______當(dāng)?shù)靡簳r溶液中離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系可能寫出一種關(guān)系即可。已知時，的酸溶液的為，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的增。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋鈉呈堿性，所以溶液的增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理。Ⅱ常下，回答下列關(guān)于酸和堿和反應(yīng)的問題：將某一元酸HA和溶等體積混合，分別進(jìn)行編的驗，實驗數(shù)據(jù)記事下表序號

HA物的濃?

NaOH物的量濃?

混溶液的

c

請回答：根據(jù)組驗情況，在該溶中下列關(guān)系式不正確的填號字母。B.

組況表明c______

選“””或“”。合溶液中離子濃度

______

選“”、“”或“”。從組驗結(jié)果分析，離子濃度由大到小的順序。18.2019年嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞化物制成。圖31是種芳香族聚酰亞胺的合成路線。已知：

分子式

，A結(jié)簡式是。試a______。中有的官能團(tuán)名稱為_____寫出的學(xué)反應(yīng)方程式。的稱______。寫一種苯環(huán)上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為：4：：1的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。不考慮立體異設(shè)由、

合成

的合成路線。19.2020年2月15日家科研攻關(guān)的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒2019的染。已磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含、、O三元素第一電離能由大到小的順序為______。原核外價層電子排布式_____其核外電子有______個空間運動狀態(tài)。

3333磷氯喹中N原的雜化方式為______是種極易溶于水的氣體其沸點比的沸點高，其原因是______。(3)H34

中

34

的空間構(gòu)型_。磷鎵是一種A族素與VA族素工合成Ⅲ化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原代替。磷鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型_____填項字母離鍵配鍵鍵鍵極鍵極性鍵以胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐_。若化鎵的晶體密度?距離為______pm。

，阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中Ga和P原的最近

3424342423234223232424【答案與析】1.

答：解：：A、純堿是碳酸鈉的水溶，碳酸根離子水解顯示堿性，加熱促進(jìn)碳酸根的水解，堿性增強(qiáng)，去污效果好，故A正確；B水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，即瑪瑙手鐲所用材料不是硅酸鹽材料，故B錯誤；C、丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的材料，故確；D、油煤油是烴類的混合物，植物油是酯類，成分不同，故D正．故選．A加熱促進(jìn)碳酸根的水解，堿性增強(qiáng)，去污效果好；B水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅；C、據(jù)聚丙烯酸鈉的性質(zhì)來回答判斷；D、油煤油、植物油的成分不同．本題涉及物質(zhì)的成分、物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用以及鹽的水解平衡的移動等知識，屬于綜合知識的考查難度中等．2.

答：解解A司之杓勺之地柢勺指”磁鐵的磁性有關(guān)司中的“杓”含

，故A誤；B里含有酒精中的淀粉在酒曲作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成乙醇液配制成各種酒，故確；C、礬的化學(xué)式?，綠礬形似樸消，結(jié)晶水合物Fe元素的化合價升高元素的化合價降低，的氧化物中只為色，則“色赤”物質(zhì)能，所以?分解生、、，與結(jié)合生成故C錯；

，則流出的液體中含有H

，D、金是指色澤而不是指實物，也就是銅或者銀摻雜一定量的雄澤為金色的合金出來，故D錯；故選：。

經(jīng)高溫可以煉出色44

11本題考查學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)的理解和掌握，明確物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。同時查閱讀題目獲取新信息能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析解決問題能力題目難度不大，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)為宏觀辨識與微觀探析。3.

答：D解：本題主要考查了化學(xué)與生活聯(lián)系知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)等是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積。蛋質(zhì)和核酸的組成元素是、、ON等，不僅僅C、H三元素，故A錯；聚烯由線型分子構(gòu)成的，所以聚丙烯是熱塑性塑料，不是熱固性塑料，故B誤；C.醫(yī)用酒精的濃度，進(jìn)入細(xì)菌的細(xì)胞內(nèi)，完全破壞細(xì)菌組織，酒精的濃度過高，可在細(xì)菌細(xì)胞最外層形成保護(hù)膜，達(dá)不到殺菌的目的，所以不是酒精濃度越高，消毒效果越，故C錯誤；蛋質(zhì)受熱易變性，會失去活，所以研制好的疫苗要冷凍保藏，防止蛋白質(zhì)變性，故D正。故選。4.

答：A解：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，解題的方法是理解電離平衡的特征，例如電離吸熱運用化學(xué)平衡移動原理進(jìn)行分析。加固

與HCN電產(chǎn)生的反應(yīng)，平衡正向移動A項確；加，衡正向移動B項誤；C.滴加少的HCl溶液

增大，項錯誤；加少量固5.答：

增，平衡逆向移動D錯誤。解：：

表示和反生成熱分為熱量，故選C．根據(jù)

表和反應(yīng)生成，出熱，可解答．

3332423333324233本題考查熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的意義理解．6.

答：D解：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序、反應(yīng)實質(zhì)是解本關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等知識點來分析解答，題目難度中等。A.溶和濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式

3

，故A錯誤；22B.溶和液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯鈉、硫酸鈉和水，故B錯；C.酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離確的離子方程式為，故錯誤；2

2+4

2D.溶液加入少量溶液方程式為

2OH

3

233

，正；2故選：D7.

答：A解：本題主要考查電子式的書寫，題目比較容易。A.的子式為，A項確；B.中的離子鍵存在

與兩個l

之間，其正確的寫法應(yīng)該是

，B項錯誤；C.中原含有電子，每個H原含有電子，故每分中共含電子C項錯誤；在電子式表示某物質(zhì)的形成程時，一定要注意與化學(xué)方程式相區(qū)分，因為該過程不表示化學(xué)反應(yīng)，正確的形成過程為故選A。

，項錯誤。

42AA233442AA23344A8.

答：解：本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用以及化學(xué)實驗方案的評價，著重考察生對物質(zhì)的制備以及分離的基本操作的掌握，題目難度一般。二均與NaOH溶反應(yīng)，不能除雜應(yīng)選飽和食鹽水A錯誤；氯銨氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，圖中固體加熱及下排空氣收集均合理，正確；C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺玻璃棒C錯；蒸故選。

飽溶液，氯化銨會分解D錯。9.

答：解：：A、的葡萄糖水溶液中水的質(zhì)量不，不能計算氧原子數(shù)，故A錯誤；B、氧性強(qiáng)，優(yōu)先置換水中的氧，故B錯；C、個鍵同時斷個?H鍵，即消的時消，明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；D

溶液中含有溶質(zhì)醋酸銨1mol醋酸根和銨根均水解

3

與數(shù)目均小，故錯，故選：。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算掌公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵不。10.

答：解：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗基本操作、實驗技能為解的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。視與凹液面的最低處相平，圖中為俯視，故A錯誤；用精引燃酒精燈，易失火，應(yīng)利用火柴點燃，故B錯；C.膠頭滴管滴加液體，懸空正放則圖中操作合理，故C正；瓶要倒放，防止污染，圖中塞未倒放，故D錯誤。

VV故選C。11.

答：D解：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點、弱電解質(zhì)電離度與溶液濃度關(guān)系等知識點是解本題關(guān)鍵，難度較大。相濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下MOH于ROH的pH，說明的離程度大于ROH則MOH的性于ROH的堿性，故A正確；由示以看出ROH弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大b點液體積大于a點所以濃度小于a點，則ROH電程度，故B正；C.若兩種溶液無限稀釋，最終其液

接近于純水中

，所以它們

相，故正確；根A知堿，

V0

時由于ROH是電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的離，所

減，故D錯。故選。12.

答：AD解：XY都短周期元素X原最外層只有一個電子，所以X是ⅠA族素，可能是H或Li或元Y元的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為，該元素屬于第ⅦA素，元素沒有正價，所以Y是元；X和Y兩元素形成的化合物為或LiCl或NaCl，可是共價化合物，氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，故A正；一定是離子化合物，如氯化氫，故B錯誤；C.R不定為氣體，如LiCl和NaCl為體，故C錯；D.R可是氣態(tài)物質(zhì)，如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，如LiCl和NaCl，故正．故選：ADXY是短周期元素X原最外層只有一個電子，所以X是A族素，可是H或Li或Na

4元素；Y元的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為，該元素屬于ⅦA元素，F(xiàn)素沒有正價，所以Y是元素X和Y兩素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl據(jù)此解答．本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素的推斷等，難度不大，注意元素的不確定性及離子化合與共價化合物的形成．13.

答：AC解：：有酚羥基，所以具有酚的性質(zhì)，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正；不醛，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B誤；C.含有酚羥基且苯環(huán)上酚羥基鄰位含有氫原子，含有碳碳雙鍵，所以能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故正確；酚基和酯基水解生成的羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol化物I最能與3molNaOH反應(yīng)，故錯誤；故選AC．該有機(jī)物中含有苯環(huán)酚羥基碳碳雙鍵和酯基具苯酚烯烴和酯的性質(zhì)能生加成反應(yīng)還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查、烯烴性質(zhì)，注意苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)時的取代位置，為易錯點．14.

答：AD解：本題主要考查原電池的工作原理，注意結(jié)合原電池的工作示意圖以及總反應(yīng)進(jìn)行分析解答，題難度一般。放電產(chǎn)物L(fēng)iF沉積在正極，由電池的總反應(yīng)和工示意圖可知，該電池的正極為石墨，電極反應(yīng)式為：

x

xLiF；負(fù)極為Li電極反應(yīng)為：

。由池的總反應(yīng)和工作示意圖可知池正極的電極反應(yīng)式為

x

xLiF，故A正；由池作示意圖可知，放電產(chǎn)物沉在正極，交換膜應(yīng)為陽離子交換膜由負(fù)極域穿過交換膜向正極區(qū)域定向移動，和正極產(chǎn)生結(jié)合生成LiF，B錯誤；C.電解質(zhì)溶液如果使用的醇溶液代替Li會乙醇直接反應(yīng)，故C錯；D.b極正極，極是負(fù)極，則極勢高于a極勢，故正。

44444故選。15.答：或等；從玻璃管口向A中鼓入大量空氣；試管A中體壓強(qiáng)減小，空氣從玻璃管口進(jìn)入A中無水硫酸銅取少量白色固體溶于水中，如溶液呈藍(lán)色，證明為無水硫酸銅；；

解：裝用來除去二氧化硫用或等除去拆除裝置前需開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，采取的操作方法為從玻璃管口向A中鼓入大量空氣，將裝置中二氧化硫氣體完全排出，故答案為：或等；從玻璃管口向A鼓入大量空氣；空從玻璃管口進(jìn)入A中阻止試管A中體壓強(qiáng)減，品紅溶液不再倒吸；故答案為：試管A中體壓強(qiáng)減小，空氣從玻璃管口進(jìn)入A中銅濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，加熱的情況下，由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，導(dǎo)致溶減少，且濃硫酸具有吸水性，所以會析出白色固體無水硫酸銅；無水硫酸銅遇水變藍(lán)，檢驗的方法為取少量白色固體溶于水中，如溶液呈藍(lán)色，證明；故答案為：無水硫酸銅；取少量白色固體溶于水中，如溶液呈藍(lán)色，證明為無水硫酸銅；經(jīng)析固體甲加入稀鹽酸后，得到的藍(lán)色溶液，說明固甲的成分中uO和至少有一種．分析反應(yīng)

增

不變

減重，因題給“固體A稱取，氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重，得固，即實際減重了，說明必有CuS，還要有其他物質(zhì)．討論若選；

，可有可無若無，必，固中肯定含有CuS，CuS轉(zhuǎn)為CuO和．故答案為：+

，方程式為

+

；裝用來檢驗二氧化硫C裝置用來除去二氧化硫，可或4

等除；可以從D導(dǎo)管通入空氣，將裝置中二氧化硫完全排出；空從玻璃管口進(jìn)入A中阻止試管A中體壓強(qiáng)減??；銅濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，加熱的情況下，由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，導(dǎo)致溶減少，且濃硫酸具有吸水性，所以會析出白色固體硫酸銅；根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍(lán)來檢驗；固甲加入稀鹽酸后，得到的藍(lán)色溶液，說明固體甲的分中和至少有一種．分析反應(yīng)

增

不變

減重，

因題給“固體A稱取，氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重，得固，即實際減重了，說明必有CuS，還要有其他物質(zhì)．討論可能存在的情況可解答該題；根據(jù)固體中肯定含有CuS轉(zhuǎn)化為CuO．本題為實驗綜合題，整合和拓展了教材中的典型實驗，注重基本實驗操作能力考查，題目較難對于黑色固體的判斷既要根據(jù)現(xiàn)象來判斷，還要進(jìn)行定量計算來判斷．16.答：AD

CO

的產(chǎn)率低，說明催化劑X有于提高反Ⅲ速率選性膜吸附

，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動解由1的據(jù)可知

的對能量分別?6

、

、?

由中信息可知eq\o\ac(△,)生物的相對總能量反應(yīng)物的相對總能量，因此

+?46?

，故答案為：；反Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度能使其化學(xué)平衡向正反方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故A正確；反Ⅰ反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，其化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.反應(yīng)Ⅲ的產(chǎn)物中有，CO的濃度增大，能使反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于乙烷脫氫和乙烯的生成，故C錯；反應(yīng)Ⅳ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變溫恒壓下向平衡體系中通入水蒸氣的總體積變大，水蒸氣的濃度變大他組分的度均減小相同的倍數(shù)反應(yīng)的濃度商大于平衡常，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；故答案為：AD

和22和22222622由中信息可知，反Ⅱ兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)2224的相對能量之和2kJ2242

?341kJ?

第二步的反應(yīng)

+H+H活化能2?242242

反體系的過渡態(tài)的相對量又升高態(tài)的相對能量變?yōu)?10kJ?131kJ

，最終生成

、的對能量之和為22(52kJ?

?110kJ

?

，根據(jù)題中信息，第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，反應(yīng)的活化能較小，第二步的活化能較大，所以反Ⅱ兩步進(jìn)行的“能反過程圖”可以表示為：

，故答案為：

。(2)由中信息及表中數(shù)據(jù)可，盡

226

按物質(zhì)的量之比1：1投料，但是

2

的產(chǎn)率遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的化率、的轉(zhuǎn)化率高，明在催化劑X的用下，除了發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，還發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，并且反Ⅲ主反應(yīng)，這也說明催化劑X有利于提高反Ⅲ速率，氧化主要產(chǎn)物是，

的故答案為：；

2

的產(chǎn)率低說明催化劑X有于提高反應(yīng)Ⅲ速率；由中信息可知，選擇性膜技術(shù)可提2

的選擇性，可選擇性地通而離開體系，使平衡體系的度降低，從而促進(jìn)反

的學(xué)2224平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙烷的轉(zhuǎn)化率。

22622623故答案為：選擇性膜吸附，促進(jìn)反Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動。焓eq\o\ac(△,)H生物的相對總能量反應(yīng)物的相對總能量；根平衡移動原理分析溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡的影響并作出相關(guān)的判斷；根相關(guān)物質(zhì)的相對能量和活化能計算出中間產(chǎn)物、過渡態(tài)和最終產(chǎn)的相對能量，根據(jù)圖象中的關(guān)鍵數(shù)據(jù)作圖；(2)催劑的選擇性表現(xiàn)在對同反應(yīng)的選擇性不同24

的產(chǎn)率遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的化率的轉(zhuǎn)化率高于應(yīng)III

2

，說明在催化劑X的用下，除了發(fā)生反Ⅱ，還發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ并且主要發(fā)生反選性膜可選擇性的讓某氣體通過而離開體系選性膜技術(shù)低平衡體系2

的濃度，從而促進(jìn)反Ⅱ化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。本題考查化學(xué)平衡及其影響因素、反應(yīng)熱的計算、平衡圖象分析與判斷等知識，側(cè)重考查學(xué)生析能力和靈活運用能力，準(zhǔn)確提取題中的關(guān)鍵信息和關(guān)鍵數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)的處理是解答本題的關(guān)鍵，握活化能概念及活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系、化學(xué)平衡的影響因素即可解答，要求考生細(xì)心、耐心和扎實的基本功，注意選擇性膜技術(shù)的理解，題目難度較大。17.答

3

3

性

3

23

3

；3

或3

)；33

，因醋酸鈉電離，

3

增，醋酸的電離平衡逆向移動

減小以溶液pH大))解：：醋為弱酸不能完全電離，等濃度是鹽酸較，電離方程式為

3

3

，等pH時醋酸濃度較大，消耗溶多故答案為：；

3

3

；；醋鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式3

23

，故答案為：堿性

3

23

；(3)pH時液中性

3

時液呈酸性，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能)，3

)或故答案為：

3

；3

或3

；加少量醋酸鈉晶體3

增大制醋酸的電離為33

，

3333因醋酸鈉電離，

增，醋酸的電離平衡逆向移

減小，所以溶液增大，故答案為

3

3

，因醋酸鈉電離，

增醋酸的電離平衡逆向移動，

減，所以溶液pH增大；Ⅱ等積等濃混合恰好生成正鹽溶液則生成強(qiáng)堿弱酸鹽所以HA為酸水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，根電荷守恒可知

，關(guān)系正確，故A不；根物守恒可知

，系正確，故B不；C.由電荷守恒、物料守)可知，，系正確，故選；根電荷守

，錯；故答案為：；若為強(qiáng)酸等體積等濃度混合而為酸體等濃度合溶液的pH大，則為保，應(yīng)使酸濃度大于；由電荷守恒可知

，

，則

，故答案為：；；由組驗結(jié)果可知，混合后為HANaA的合液，，的電離小于鹽的水解，溶液顯堿性

，離大于水解，則)，故答案為：。Ⅰ醋為弱酸不能完全電離，等pH時醋酸濃度較大；醋鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；(3)pH時溶液呈中性時，溶液呈酸性；加少量醋酸鈉晶體，增大，可抑制醋酸的電離；3Ⅱ等積等濃的氫氧化鈉與HA混，恰好生成NaA，溶液顯示堿性說明NaA為堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶顯示堿性；根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中各離子濃度之間的關(guān)系；根時顯示堿性入的質(zhì)的量應(yīng)該稍大應(yīng)大于根據(jù)溶液的及荷守恒可知鈉離子的濃度相等；由組驗結(jié)果可知，混合后為HANaA的合液，，的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大小。本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、酸、堿反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷、酸堿的混合計算知識，側(cè)重于學(xué)生的分析的考查，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素、電解溶

66液中電荷守恒、物料守恒、雜質(zhì)守恒的分析應(yīng)用，題目難度中等。18.答：

硝酸硝和氨基

間二甲苯解：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、分子式與反應(yīng)條件進(jìn)推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、對信息的理解與遷移應(yīng)用，是高考熱點題型，難較大。A的子式A與氣發(fā)生取代生成氯苯，則A為，據(jù)的結(jié)構(gòu)可逆推得，氯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B所以試劑a硝酸B發(fā)取代反應(yīng)生成被還原得D根據(jù)題中信息可知，G和D發(fā)縮聚反應(yīng)得H；模到F的程可將

與一氯甲烷反應(yīng)生成間二甲苯二苯再被氧化成間二苯甲酸間二苯甲酸與

發(fā)酯化得32

，據(jù)此答題。根上面的