ZFZ焓變反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式

ZFZ焓變反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式第1頁/共64頁我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能第2頁/共64頁思考①所有的燃燒反應(yīng)②所有的中和反應(yīng)③活潑金屬與水、酸、堿的反應(yīng)④大多數(shù)化合反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)如：CaCO3高溫分解②強(qiáng)堿與銨鹽Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

③水煤氣的生成反應(yīng)C+CO2④

特殊的反應(yīng)：H2+CuO,C+H2O,你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第3頁/共64頁

為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的需要吸收熱量呢？

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生過程中，是吸收能量還是放出能量，取決于

。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。問題探究一（宏觀角度）第4頁/共64頁生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物2圖反應(yīng)物能量第5頁/共64頁反應(yīng)物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)律第6頁/共64頁回憶

氫原子和氫原子靠近時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？第7頁/共64頁問題探究二（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收鍵能：斷開1mol某化學(xué)鍵所需要的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所放出的能量。第8頁/共64頁化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂吸收能量新鍵形成放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應(yīng)熱＝第9頁/共64頁所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小第10頁/共64頁一

、反應(yīng)熱焓變1、定義：2、符號(hào)：△H3、單位：kJ·mol-1或kJ/mol

在恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)的焓變。產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差

化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。①反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化②反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化③任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)注意第11頁/共64頁放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或

ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞04、規(guī)定：請(qǐng)同學(xué)們分析P3的能量變化圖焓變與鍵能的關(guān)系式如何表達(dá)？第12頁/共64頁5、焓變與鍵能的關(guān)系ΔH

=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。131.5例2：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為△H=

，－92.0kJ/mol第13頁/共64頁放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能變化生成物總鍵能

反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能

反應(yīng)物總鍵能能量變化反應(yīng)物的總能量

.生成物的總能量反應(yīng)物的總能量

.生成物的總能量表現(xiàn)行式聯(lián)系鍵能越

，物質(zhì)能量越

，物質(zhì)越

；反之鍵能越

，物質(zhì)能量越

，越不。大于大于△H﹤0或△H為“－”小于小于△H﹥0或△H為“+”鍵能越大，物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。第14頁/共64頁我們可以發(fā)現(xiàn)：其實(shí)?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）第15頁/共64頁練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均為反應(yīng)熱C.若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量C2．下列過程中，需要吸收能量的是（）

A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2C第16頁/共64頁2.已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）

A.H原子的能量高于H2的能量

B.H原子的能量低于H2的能量

C.H原子比H2分子穩(wěn)定

D.H2分子比H原子穩(wěn)定AD我們認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？第17頁/共64頁二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。

普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式第18頁/共64頁★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol第19頁/共64頁二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12第20頁/共64頁二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）

普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12第21頁/共64頁二、熱化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù),其△H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。

普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol第22頁/共64頁例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol第23頁/共64頁★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變第24頁/共64頁熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述第25頁/共64頁1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol練習(xí)：第26頁/共64頁而這些書寫也是對(duì)的?。?！第27頁/共64頁寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol第28頁/共64頁2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol第29頁/共64頁2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手第30頁/共64頁3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC第31頁/共64頁4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A第32頁/共64頁5、在200℃、101kP時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為：

H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H=－14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的

和

；括號(hào)中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的

。6、在25℃、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由H2和O2化合成1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)液態(tài)水，化學(xué)方程式如下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）△H=－285.8kJ/mol以上兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物都是

，但產(chǎn)物的

不同，

溫度

壓強(qiáng)

狀態(tài)

水

狀態(tài)第33頁/共64頁7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B第34頁/共64頁8、熱化學(xué)方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<297.3KJ/molC．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和BD第35頁/共64頁例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

CΔH=–445kJ/mol第36頁/共64頁A例4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

第37頁/共64頁練習(xí)：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol

已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A第38頁/共64頁練習(xí)2、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C第39頁/共64頁3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO、O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B課堂練習(xí)第40頁/共64頁三、中和熱

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O放出的熱量，叫中和熱。強(qiáng)調(diào)：1、條件：稀溶液，表示符號(hào)為aq2、反應(yīng)物：酸和堿3、生成水的物質(zhì)的量：1mol第41頁/共64頁練習(xí)：1）1L1mol/L稀鹽酸和1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ。2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ。3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ。HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ/mol第42頁/共64頁思考與交流1、上述三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少？中和熱是多少？2、三個(gè)反應(yīng)有何異同，得出什么結(jié)論？結(jié)論：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，中和熱數(shù)值相同。

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol第43頁/共64頁思考與交流3、若是弱酸、弱堿反應(yīng)，中和熱還是57.3kJ/mol嗎？若不是，是偏大還是偏?。?/p>

不是，偏小。原因是電離需要吸收熱量。第44頁/共64頁實(shí)驗(yàn)原理：Q=cm△t

①Q(mào):中和反應(yīng)放出的熱量。

m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。

c：反應(yīng)混合液的比熱容?！鱰：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。

Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）實(shí)驗(yàn)名稱中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和熱:在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1摩爾水放出的熱量：

57.3kJ/mol第45頁/共64頁實(shí)驗(yàn)用品：

大燒杯(500mL)

小燒杯(100mL)

泡沫塑料或紙條塑料板或硬紙板（兩個(gè)孔）溫度計(jì)

環(huán)形玻璃攪拌棒量筒(50mL)兩個(gè)藥品：

0.50mol/L鹽酸

0.55mol/LNaOH溶液四、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定組裝量熱器————測(cè)量反應(yīng)前后的溫度和空氣絕緣，防止熱量損失——攪拌，使反應(yīng)液混合均勻——量取反應(yīng)液迅速反應(yīng)，減小誤差使一個(gè)反應(yīng)物過量完全反應(yīng)，減小誤差第46頁/共64頁實(shí)驗(yàn)原理的細(xì)化：50mL0.50mol/L鹽酸和

50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)量反應(yīng)放出的熱量：

Q=m·c·Δt

=100g×4.18J/(g·℃)×Δt=0.418ΔtkJ計(jì)算生成1molH2O時(shí)的焓變：△H=0.418·(t2-t1)

kJ/mol0.025第47頁/共64頁1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。思考實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀P4-5并回答問題第48頁/共64頁2、溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。第49頁/共64頁3、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？

因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。第50頁/共64頁4、實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。第51頁/共64頁5、若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？

否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。第52頁/共64頁［議一議］如果你所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是57.3kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱裝置不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。

第53頁/共64頁在測(cè)定過程中應(yīng)注意什么問題(1)用保溫性能好的儀器測(cè)量。(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。(3)所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確,用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,而且要是稀溶液。讓酸或堿稍微過量。(4)宜用有0.1分刻度的溫度計(jì)，讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)的精度。(5)記錄最高溫度。第54頁/共64頁討論下列問題

1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。第55頁/共64頁［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中