湖北省武昌區(qū)2022屆高三年級元月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)模擬試題

湖北省武昌區(qū)2022屆高三年級元月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試題7．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國世界氣候大會在南非德班召開，“低碳減排”成為近200個國家熱議主題。下列做法不能達(dá)到“低碳減排”目的的是 （） A．拉動內(nèi)需，刺激消費 B．利用太陽能等新能源代替化石燃料 C．未來5年我國將逐步淘汰白熾燈 D．家庭廢水再使用，城市污水處理循環(huán)利用8．下列有關(guān)分類的觀點正確的是 （） ①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng) ②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池 ③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金 ④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源 ⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì) A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤9．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是 （） A．某雨水的pH為5．6 B．某澄清石灰水的濃度是2．0mol／L C．某膠體粒子的直徑是160nm D．某常見氣體的密度為1．8g／cm310．相對分子質(zhì)量為100的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比以及分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是 （） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和411．常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：實驗編號c（HX）c（NaOH）混合溶液的pH甲0．20．2pH=a乙c10．2pH=7丙0．20．1pH>7丁c2c2pH=10 下列說法不正確的是 （） A．從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a>7，則HX為弱酸 B．在乙組混合溶液中，離子濃度e（X-）=c（Na+） C．從丙組實驗結(jié)果分析，HX是弱酸 D．丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c（OH一）=10-10mol／L12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （） A．molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為0．4NA B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA C．2．8gN2和2．8gCO所含電子數(shù)均為1．4NA D．在常溫常壓下，2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2NA13．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是 （） A．a(chǎn)=2 B．達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60％ C．速率隨時間變化關(guān)系如右圖所示 D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施26．（14分） 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示。 為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗。 探究一： 甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。 ①該溶液中一定含有的陽離子是，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為，一定不存在的陰離子是； ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 探究二： 乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向lL該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題： ①當(dāng)通入Cl2的體積為5．6L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為； ②原溶液中Cl2、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為。27．（14分） 鉻化學(xué)豐富多彩，無論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都具有重要的價值，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極附近產(chǎn)生大量有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學(xué)性質(zhì)、；（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是；（3）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。反應(yīng)原理為： K2CrO7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O 請寫出其配平后的離子方程式， 當(dāng)反應(yīng)中有0．03mol電子轉(zhuǎn)移時，被氧化的乙醇有mol；（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6．0×10-31）。 ①在裝置中應(yīng)該用（填材料名稱）做電解池的陽極，陰極上電極反應(yīng)式 ②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2．0×10-13mol／L，則溶液中c（Cr3+）為mol／L。28．（15分） 按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實驗。（1）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程： （2）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a-，描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象；（3）反應(yīng)停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗： ①試劑X的化學(xué)式； ②用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因； ③若在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進(jìn)行探究。 I．提出假設(shè)： 假設(shè)1：溶液中的SCN-被氧化； 假設(shè)2：溶液中的Fe3+被氧化； 假設(shè)3：。 II．設(shè)計方案：請對所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，寫出實驗方案。 III．方案實施。36．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） 一碳化學(xué)是指以研究分子中只含一個碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH等]為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。（1）煤的氣化是獲得合成氣的一種方法，寫出煤氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式： ；（2）天然氣的重整的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（3）最近科學(xué)家提出一種“綠色自由’’構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状肌Ｆ浼夹g(shù)流程如下： ①碳酸鉀溶液所起的作用是； ②寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程； ③在合成塔中，若有2．2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473．5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； ④“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的循環(huán)利用，上述流程中能體現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)有。37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。（1）元素⑨原子的價電子排布式為；（2）元素⑦與⑧形成的化合物的電子式為，其熔點比③和⑤形成的化合物的熔點（填“高”、“低”或“無法確定”）；（3）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為；（4）元素④的第一電離能（填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過共價鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時，其原子軌道采用的是雜化方式，該分子為（填“極性分子”或“非極性分子”）。請寫出與④的單質(zhì)互為等電子體（電子總數(shù)相等）的分子、離子的化學(xué)式、（各寫一種）。（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因。38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機(jī)物沉積，經(jīng)下列反應(yīng)路線可制得高分子阻垢劑D。（1）A名稱為，通過水解可制得A的營養(yǎng)物質(zhì)是；（2）上述制備方法中符合“綠色化學(xué)”思想的過程有（填編號）；（3）寫出由B生成C的化學(xué)方程；（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式；其反應(yīng)類型為；（5）B有多種同分異構(gòu)體。除B以外，核磁共振氫譜峰面積比也為l：l：2的所有可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。題號78910111213答案ACADDCB26．（14分）（1）①H+、NH、Al3+（3分）；2︰3︰1（3分）；CO、AlO（2分）；②Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O（2分）；（2）①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2（2分）；②10︰15︰4（或2︰3︰）（2分）27．（14分）（1）由圖1知金屬鉻的活動性比銅強（或“金屬鉻能與稀硫酸反應(yīng)”）；（1分）由圖2知金屬鉻易被稀硝酸鈍化（或“金屬鉻不溶于稀硝酸”）（1分）（2）Cr(OH)3

H+＋CrO＋H2O（或Cr(OH)3＋H2OH+＋[Cr(OH)4]－）（2分）（3）2Cr2O72－＋3C2H5OH＋16H+＝4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O（2分）

（2分）（4）①鐵（2分）；2H+－2e－＝H2↑（2分）②3×10－6（2分）28．（15分）（1）Ca(OH)2CaO＋H2O（2分）；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h；（2分）黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水CuSO4變成藍(lán)色（2分）（3）①KSCN（或NH4SCN）（1分）②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）③溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高價態(tài)。（2分）取1份試樣，再滴加幾滴FeCl3溶液，若溶液變紅則假設(shè)2成立。（2分）36．（15分）（1）2C＋O2＝2CO；（1分）C＋H2O＝CO＋H2；（2分）CO＋H2O＝CO2＋H2（1分）(選修2課本P42)（2）CH4＋H2OCO＋3H2（2分）(選修2課本P42)（3）①富集空氣中的CO2，為合成甲醇提供CO2（2分）②2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑（2分）③CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－kJ/mol（3分）④碳酸鉀溶液、高溫水蒸氣（2分）37．（15分）（1）3d104s1（2分）