滬科版高一化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(6300字)

滬科版_高一化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（6300字）

高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點(diǎn)

一、硫、氮單質(zhì)及化合物

(一)硫單質(zhì)S：

黑火藥的使用：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑

1、硫的物理性質(zhì)：硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化性（）：

FeS①加熱硫粉和鐵粉的混合物，燃燒生成黑色難溶固體：Fe+S

②將銅絲伸入硫蒸氣中，燃燒生成黑色固體：

2Cu+SCu2S。由上可得：硫和變價(jià)金屬反

HgS(黑色)(該反應(yīng)可應(yīng)時(shí)，一般會(huì)生成低價(jià)金屬硫化物。特例：硫與汞反應(yīng)：Hg+S

除地上散落的汞)。由Fe、Cu與Cl2的反應(yīng)，可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Cl2＞S，所以硫是一種較不活潑的非金屬元素。

③硫和炭在高溫時(shí)、硫蒸氣和氫氣在加熱時(shí)也可發(fā)生反應(yīng)：

(2)還原性（）：

硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

反應(yīng)方程式都是：S+O2SO2

(二)硫化氫H2S：

1、物理性質(zhì)：

無(wú)色、臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，密度比空氣略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氫硫酸。

2、化學(xué)性質(zhì)：

H2S中S顯－2價(jià)，是硫元素的最低價(jià)，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)還原性。

(1)H2S的燃燒：在空氣中點(diǎn)燃H2S氣，并在火焰上方罩一干燥的潔凈小燒杯，可觀察到燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體，這是因?yàn)镺2不充足；H2S若在充足的O2中燃燒，會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式：2H2S＋O2(不足

)2S＋2H2O2H2S＋3O2(充足

)2SO2＋2H2O

(2)可被鹵素單質(zhì)氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX（X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I(xiàn)2→2HI＋S↓

(3)將分別盛有H2S和SO2氣體的兩集氣瓶口對(duì)口并抽去玻璃片使之混合，可觀察到瓶壁上有1

淡黃色固體生成。此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，其中氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1。

(4)不穩(wěn)定性：受熱易分解H2S

3、氫硫酸及鹽：

(1)氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有酸的通性。可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染環(huán)境。

(2)CuS、PbS、Ag2S都是既難溶于水，又難溶于稀的強(qiáng)酸(如稀HNO3)的黑色物質(zhì)，所以可用CuSO4溶液除H2S，用濕潤(rùn)的Pb(NO3)2試紙驗(yàn)證H2S的存在（觀察試紙是否變黑）。

H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3

4、實(shí)驗(yàn)室常用FeS與稀H2SO4或稀HCl反應(yīng)制取H2S氣體，裝置與實(shí)驗(yàn)室制H2或CO2的制法

相同。FeS+2HCl→FeCl2+2H2S↑H2＋S

(三)二氧化硫SO2：

1、SO2的物理性質(zhì)：

無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化(沸點(diǎn)較高)。易溶于水(1:40)，溶于水形成亞硫酸，顯中等(弱)酸性。

2、SO2的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，生成的亞硫酸是一種不穩(wěn)定的弱酸。

(2)弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O

(3)較強(qiáng)還原性：①被氧氣氧化：2SO2+O22SO3；②被鹵素單質(zhì)X2(Cl2、Br2、I2)氧化：

使溴水褪色Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。

(4)漂白性：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，但當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。

3、亞硫酸及其鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：比SO2更強(qiáng)的還原性，易被氧化。

4、酸雨：

(1)判斷標(biāo)準(zhǔn)：PH＜5.6的雨水

(2)酸雨的成因：主要是由煤、石油產(chǎn)品燃燒生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，

2H2SO3+O2→H2SO4或2SO2+O2

(3)酸雨的危害及防護(hù)(了解)。2SO3，SO3+H2O→H2SO4

(四)硫酸H2SO4：

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1、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性(強(qiáng)酸)H+的弱氧化性(如與金屬置換氫氣)。2、濃硫酸的特性：

(1)難揮發(fā)性：是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，利用此性質(zhì)可制取HF、HCl、HNO3。

(2)吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來(lái)干燥不與它起反應(yīng)的氣體。(3)脫水性(炭化)：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL98%的濃硫酸，迅速攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。(4)強(qiáng)氧化性：濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)反應(yīng)：C＋2H2SO4

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃硫酸也與木炭

CO2＋2SO2↑＋2H2O。注意：Al和Fe在冷的濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，

所以可以用鐵或鋁的容器盛裝濃硫酸。

3、硫酸根離子的檢驗(yàn)：先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來(lái)判斷原溶液中是否有SO42-存在。4、幾種重要的硫酸鹽：

(五)氮?dú)猓?/p>

1、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可從結(jié)構(gòu)上(電子式：(1)與氧氣的反應(yīng)：N2+O2

、結(jié)構(gòu)式：

)去分析。

2NO2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO(可解釋―雷

雨發(fā)莊稼‖)。NO為無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，二者都有毒，是大氣污染物。

(2)與氫氣的反應(yīng)（工業(yè)制氨）：N2+3H2(3)與活潑金屬的反應(yīng)：N2＋3Mg

Mg3N2

2NH3（注意反應(yīng)條件、可逆反應(yīng)）。

2、氮的固定：把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，叫氮的固定，又分為天然固氮和人工固氮。

(六)氨：

1、氨的分子結(jié)構(gòu)：三角錐形，電子式：

。

2、氨的物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水(1：700)(可用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)3、氨的化學(xué)性質(zhì)：

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(1)氨與水反應(yīng)：NH3+H2O

說(shuō)明氨溶于水后呈堿性。)NH3·H2ONH4++OH-(在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅，

(2)與酸反應(yīng)：NH3+HCl→NH4Cl(分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近，會(huì)出現(xiàn)白煙。)氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。如：NH3+HNO3→NH3NO3

(3)與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O此反應(yīng)可如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象：插入時(shí)紅熱鉑絲保持紅熱，瓶?jī)?nèi)或瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，液面可能有白霧。

4、氨的實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2

(s)CaCl2+2NH3↑+2H2O

(1)若無(wú)固體NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3極易溶于水）

(2)固體和固體混合加熱制氣需選用什么儀器？(硬質(zhì)試管，口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上)

(3)我們已學(xué)過(guò)哪些氣體的制備與NH3相同？（實(shí)驗(yàn)室制O2）

(4)如何收集氨氣？為什么？為什么收集NH3的試管要十分干燥？（口向下排空氣，密度比空氣小。氨氣極易溶于水）

(5)根據(jù)NH3的性質(zhì)，可用什么方法檢驗(yàn)NH3是否收集滿(mǎn)？（濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙）

(6)多余的氨氣是否需處理？如何處理？（需處理，可用水或酸吸收）

(7)干燥NH3可選擇什么干燥劑？（堿石灰）

(七)銨鹽：

1、物理性質(zhì)：均為白色晶體、均易溶于水。

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)銨鹽受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑所以在保存和施用氨態(tài)氮肥時(shí)，應(yīng)注意低溫，施后覆蓋。

(2)銨鹽與堿共熱：反應(yīng)的離子方程式NH4++OH–

NH3↑+H2O

3、銨鹽的檢驗(yàn)：與堿共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3。

(八)自然界中氮的循環(huán)及硫的循環(huán)(了解)：

人是自然的一部分，是自然長(zhǎng)期演化的結(jié)果，人類(lèi)文明的發(fā)展與生態(tài)環(huán)境的變化密切相關(guān)。在意識(shí)到生態(tài)環(huán)境危機(jī)是人類(lèi)生存和發(fā)展最大威脅之一的今天，人類(lèi)必須探索新的發(fā)展思路：只有既保持發(fā)展又維護(hù)生態(tài)平衡，既考慮當(dāng)前的發(fā)展又要考慮后代的需要、考慮整個(gè)人類(lèi)的存在和發(fā)展，只有所有的生命同時(shí)生存、和諧與共、互相信賴(lài)、友好相處，自然才能繁榮、美麗，人類(lèi)才能幸福、快樂(lè)。人類(lèi)是人與自然平衡的維護(hù)者。

二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

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(一)化學(xué)反應(yīng)速率：

1、通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，可表示為：。

2、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反應(yīng)速率的單位一般為mol/(L·s)、mol/(L·mon)或mol/(L·h)。

3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，如反應(yīng)

4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

(2)外因：

①濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。

②溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。

③壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)改變?nèi)萜黧w積可使壓強(qiáng)變化，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)加快。④催化劑：一般可加快化學(xué)反應(yīng)速率。⑤反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、光、超聲波、放射線(xiàn)等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，如反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快。，則有：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。

(二)化學(xué)平衡：

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是υ正和υ逆相等，這是判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于υ正=υ逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強(qiáng)、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時(shí)也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

2、影響化學(xué)平衡的條件：

(1)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減少生成物的

濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。但固體和純液體(無(wú)濃度)量的增多或減少一般不影響平衡。

(2)、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積

縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。應(yīng)注意，有些可逆反應(yīng)，如H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化，則增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。另外，平衡混合物都是固體或液體時(shí)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。

(3)、溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使平衡向吸熱反應(yīng)的

方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。（溫度改變會(huì)無(wú)條件影響化學(xué)平衡）

(4)、催化劑：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移

動(dòng)。但使用催化劑可影響(一般加快)可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。

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3、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

說(shuō)明：①必須有平衡體系存在；②一般認(rèn)為影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種外界條件；③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能完全抵消)外界條件的變化。

4、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問(wèn)題：

(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，清楚縱、橫坐標(biāo)所代表的意義；

(2)分析清楚起點(diǎn)、終點(diǎn)，中間轉(zhuǎn)折點(diǎn)(拐點(diǎn))的含義；

(3)看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，分清不變、漸變和突變，分析其變化原因。

(4)若圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的變化對(duì)應(yīng)關(guān)系。

三、電解質(zhì)溶液

(一)電解質(zhì)的電離：

1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較：

2、理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念：

（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，不包括單質(zhì)，也不指溶液。

（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液中或熔化(熔融)狀態(tài)下。

（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)

電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離后導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的

導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。

（5）一般常見(jiàn)物質(zhì)中酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

(二)離子反應(yīng)、離子方程式：

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3.離子共存問(wèn)題

(三)幾個(gè)要記住的小規(guī)律：

(1)HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4為強(qiáng)酸，其他未指明則為弱酸；

(2)NaOH、KOH、Ba(OH)2及活潑性強(qiáng)于鎂的金屬氫氧化物為強(qiáng)堿，其他未指明則為弱堿；

(3)鹽的水中溶解性：①鉀、鈉、銨鹽及硝酸鹽、酸式鹽(如碳酸氫鹽)一般易溶②硫酸鹽除BaSO4、PbSO4外，易溶③鹽酸鹽除AgCl外，易溶(溴化物、碘化物類(lèi)同)④其它酸的鹽(如碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等)，除鈉、鉀、銨鹽外，一般難溶。

(四)原電池：

定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如銅-鋅原電池。

在鋅上發(fā)生的是：Zn-2e-=Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；

+在銅上發(fā)生的是：2H+2e-=H2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極

+2+總反應(yīng)：Zn+2H(離子)=Zn(離子)+H2(氫氣)

原電池形成條件：

1）、有活動(dòng)性差異的電極

2）、電解質(zhì)溶液

3）、閉合回路

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（五）電解池

定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

如電解飽和食鹽水。

陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極反應(yīng)：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：

注意：

①電流必須是直流而不是交流②熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解

+2+3+2++2+2+③陰極上放電的先后順序是：Ag＞Hg＞Fe＞Cu＞(H)＞Fe＞Zn；

2------3-2-陽(yáng)極上放電的先后順序是：活潑金屬電極?S＞I＞Br＞Cl＞OH(F、NO、SO4等)

（惰性電極）

④用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，理由是它們?cè)谝话愕耐姉l件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強(qiáng)的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽(yáng)極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

（六）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）

（七）．電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

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1、電解精煉反應(yīng)原理(電解精煉銅)

陽(yáng)極(粗銅)：Cu-2e—→Cu2+，陰極(純銅)：Cu2++2e—→Cu

陽(yáng)極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中CuSO4的濃度基本保持不變。2、鍍銅反應(yīng)原理

陽(yáng)極(純銅)：Cu-2e—→Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e—→Cu溶液中的Cu2+濃度保持不變。3、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理

陽(yáng)極：2Cl—-2e—→Cl2↑，陰極：2H++2e—→H2↑2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（八）、原電池、電解池、電鍍池的比較

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第二篇：人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11900字

一、重點(diǎn)聚焦

1．混合物的分離原理和分離方法。

2．混合物分離方法的操作。

3．離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

4．物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

5．物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

6．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

7．有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。

8．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：

1．實(shí)驗(yàn)安全

嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2．實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法

（1）創(chuàng)傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品

使用時(shí)應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（5）撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng)

①與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類(lèi)、醇、醚、酮、酯類(lèi)等著火，不能用水撲滅，否則會(huì)擴(kuò)大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí)，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對(duì)不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

3．混合物的分離和提純（1）混合物分離和提純方法的選擇

①固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過(guò)濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。

②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過(guò)濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。

③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

（2）幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法

分離和提

純方法分離的物質(zhì)主要儀器應(yīng)用舉例

傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水過(guò)濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純

溶解和

過(guò)濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙離心分離法從液體中分離不溶的固體離心試管，離心機(jī)分離泥和水結(jié)晶法從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽

分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯分離油和水

萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì)從海水中制取純水

分餾分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體石油的分離

升華分離兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙

吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)

色層分

析法分離溶液中的溶質(zhì)層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)

4．離子的檢驗(yàn)

一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。待檢離子選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象

Al3+NaOH白色沉淀，堿過(guò)量后沉淀溶解

Fe3+KSCN出現(xiàn)血紅色溶液

Ca2+Na2CO3

HCl白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

Cl－AgNO3

HNO3不溶于HNO3的白色沉淀

SO42－BaCl2或Ba(NO3)2

HCl或HNO3不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀

CO32－CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體

5．化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

（2）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

（3）有關(guān)溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂笕苜|(zhì)守恒）：

C(濃)·V(濃)==C(稀)·V(稀)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）

6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)

配制步驟使用儀器注意事項(xiàng)

計(jì)算——固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

稱(chēng)量／量取托盤(pán)天平或滴定管

（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

溶解／稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻——將液體恢復(fù)到室溫（20℃）

轉(zhuǎn)移一定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失

洗滌——洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

振蕩——使溶液充分混合

定容膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)1—2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線(xiàn)、刻度線(xiàn)、凹液面相切。

搖勻——兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。

（3）誤差分析

由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。

三、方法整合

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：（1）實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)識(shí)別；（2）混合物分離和提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)；（3）過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過(guò)程等；（4）常見(jiàn)離子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的檢驗(yàn)；（5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算；

（7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無(wú)論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。

1．物質(zhì)及其變化的分類(lèi)

2．離子反應(yīng)

3．氧化還原反應(yīng)

4．分散系膠體

二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

1．物質(zhì)及其變化的分類(lèi)

（1）物質(zhì)的分類(lèi)

分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。

（2）化學(xué)變化的分類(lèi)

根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2．電解質(zhì)和離子反應(yīng)

（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。③酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

（2）離子反應(yīng)

①有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

（3）離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

3．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

（2）氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向），所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：

（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。

4．分散系、膠體的性質(zhì)

（1）分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

1．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）。

2．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）。

3．金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

4．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

5．氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應(yīng)）。

6．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。

7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）。

8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質(zhì)。

9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)。

10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。

11．金屬離子的檢驗(yàn)。

12．常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用。

二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

對(duì)金屬及其化合物知識(shí)可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進(jìn)行分塊對(duì)比整理。

1．金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

金屬活動(dòng)順序NaAlFeCu

金屬原子失電子能力

依次減弱，還原性依次減弱

與空氣中氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化

與水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫不與水反應(yīng)

與酸的反應(yīng)能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫

反應(yīng)劇烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)）反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)

與鹽的反應(yīng)排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（鈉會(huì)與水反應(yīng)置換出氫氣）

與堿的反應(yīng)不反應(yīng)Al可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)

2．金屬氧化物的性質(zhì)對(duì)比

金屬氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3CuO

顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色

與水反應(yīng)生成NaOH生成NaOH和O2不反應(yīng)

與CO2反應(yīng)生成Na2CO3生成Na2CO3

和O2不反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)生成NaCl

和H2O生成NaCl

和H2O2生成AlCl3

和H2O生成FeCl3

和H2O生成CuCl2

和H2O

與NaOH溶液

反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)生成NaAlO2和H2O不反應(yīng)

由金屬直接

制得的方式金屬鈉直接

露置在空氣中點(diǎn)燃或加熱

金屬鈉金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點(diǎn)燃金屬鋁生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化在空氣中加熱

金屬銅

3．金屬氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比

金屬氫氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

顏色白色固體白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀

與鹽酸反應(yīng)生成NaCl

和H2O生成AlCl3

和H2O生成FeCl2

和H2O生成FeCl3

和H2O生成CuCl2

和H2O

加熱對(duì)熱穩(wěn)定生成Al2O3

和H2O隔絕空氣加熱生成FeO和H2O生成Fe2O3

和H2O生成CuO

和H2O

與NaOH

溶液反應(yīng)——生成NaAlO2

和H2O不反應(yīng)

制備①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)

②氯堿工業(yè)鋁鹽與過(guò)量

氨水反應(yīng)硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

對(duì)于某一金屬元素及其化合物知識(shí)，我們可按單質(zhì)——氧化物——?dú)溲趸铩}縱向?qū)Ρ日恚?/p>

4．鈉及其重要化合物

5．鋁及其重要化合物

6．鐵及其重要化合物

7．銅及其重要化合物

請(qǐng)同學(xué)們回顧所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出4～7中所涉及的化學(xué)方程式或離子方程式。

8．常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。

（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。

（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。

（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。

（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。

（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。

（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。

1、SO42檢驗(yàn)：①加稀鹽酸，無(wú)變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

－Ba2++SO42==BaSO4↓

－2、CO32檢驗(yàn)：①加入酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

－CO32+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

3、Cl-檢驗(yàn)：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag++Cl-==AgCl↓

4、NH4+檢驗(yàn):加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)色的氣體NH4++OH-＝NH3↑+H2O

5、Fe3+:加入KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；

6、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）

②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

－2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

－

必修1化學(xué)方程式匯總

一、鈉及其重要化合物

1、鈉與非金屬的反應(yīng)

4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黃色）2Na+Cl22NaCl2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、響、紅）

3、氧化鈉過(guò)氧化鈉

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

6、Na2CO3和NaHCO3

①、與酸的反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反應(yīng)速率更快）

②、與堿的反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

③、與鹽的反應(yīng)

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互轉(zhuǎn)化

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑（加熱分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、鋁及其重要化合物(結(jié)合Al2O3和Al(OH)3的兩性進(jìn)行記憶！)

1、鋁與非金屬：4Al+3O2==2Al2O32、鋁與弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）

－－3、鋁與堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑

4①、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

②、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O

5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O

＋＋AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4

6、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O

7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：

＋＋AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH（過(guò)量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（過(guò)量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O

10、明礬凈水原理

明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

＋鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+

三、鐵及其重要化合物

1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO22、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O43、與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

6、鐵的氧化物

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O

7、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)

①、Fe2+的檢驗(yàn)：

(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）

(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的檢驗(yàn)

(1)顏色：棕黃色

(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色

(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

9、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+

四、硅及其重要化合物

1、二氧化硅

①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3H2SiO3）

五、氯的重要化合物

1、氯氣與金屬的反應(yīng)

2Fe+3Cl3Cu+Cl22Na+Cl2、氯氣與非金屬的反應(yīng)

H2+Cl2HCl3、氯氣與水的反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO2↑

5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3HClO）

六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性S+O2SO2

2、2SO2+O2催化劑

加熱2SO3

3、與水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO