云南專用版中考化學第2部分專題綜合強化專題5實驗探究題類型5有關(guān)影響因素探究(含催化劑催化作用)真題

第二部分專題五種類五1．(2018·深圳節(jié)選)小明進行H2O2溶液制O2的實驗研究。聯(lián)合以下過程，回答相關(guān)問題。(2)FeCl3溶液作催化劑，向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴必定濃度的FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大批氣泡?！疽阎縁eCl溶液中主要含有三種微粒：3＋－HO、Fe、Cl32【問題】哪一種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用？【假定】假定一：可能是H2O3＋假定二：可能是Fe－假定三：可能是Cl【剖析】①假定一不行能建立，原因是過氧化氫溶液中有水分子?！緦嶒灐坎僮鳜F(xiàn)象其余條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液無顯然變化其余條件不變，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液無顯然變化其余條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立刻產(chǎn)生大批氣泡【結(jié)論】②假定二建立，而假定一和另一種假定不建立。催化劑比較從循環(huán)利用的角度剖析，MnO2(填化學式)更合適作該反響的催化劑。2．實驗研究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“找尋新的催化劑”的研究內(nèi)容，實驗中學研究小組據(jù)此設(shè)計了以下研究方案?！咎岢鰡栴}】紅磚粉末可否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？假如能，成效怎樣？【實驗研究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解說A中無明展現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大①產(chǎn)生的氣體是氧氣量能使帶火星木條復(fù)燃的氣②紅磚粉末能改變過氧化氫體分解速率Ⅰ.Ⅱ.向B試管中從頭加入5%的①又產(chǎn)生大批能使帶火星木紅磚粉末的質(zhì)量和化學性質(zhì)過氧化氫溶液，反響停止后過條復(fù)燃的氣體在反響前后均沒有發(fā)生變化，濾、清洗、干燥、稱量濾渣②濾渣質(zhì)量等于ag能做過氧化氫分解的催化劑續(xù)表1實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解說兩試管中均產(chǎn)生氣泡且加入紅磚粉末的催化成效沒有二二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比加入紅磚粉末的快氧化錳粉末好Ⅲ.【拓展應(yīng)用】已知CuSO也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g必定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫4溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反響后獲得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，則生成氧氣3.2g。實驗研究二：實驗室中的試劑一般要密封保留，不然可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某中學化學學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其能否變質(zhì)進行研究?！咎岢霾孪搿?.未變質(zhì)2.部分變質(zhì)3.完整變質(zhì)【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)近似，也能與CO2反響而變質(zhì)。寫出KOH變質(zhì)的化學方程式為2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O?！驹O(shè)計實驗】(1)取少許樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想1不建立。(2)正確稱取必定質(zhì)量的固體樣品，放在以下圖裝置中進行實驗，依據(jù)CO2的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，進而確立變質(zhì)狀況。你以為這個方案能否可行，并說明原因。不可行，由于二氧化碳能溶于水，會致使測定的二氧化碳的體積偏小。請你此外設(shè)計一個方案，進一步研究變質(zhì)狀況實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少許的樣品配成溶液，先加入足量猜想2的氯化鈣溶液，靜置后滴加無色酚酞產(chǎn)生白色積淀，溶液變紅色建立溶液化學反響速率是權(quán)衡化學反響進行快慢的物理量，為了研究影響化學反響速率的要素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采納如圖裝置進行實驗，記錄采集10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液和MnO2、CuO、紅磚粉末。2組：研究催化劑對化學反響速率的影響取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據(jù)以下：試劑MnO紅磚粉末CuO2t/s106020由此得出結(jié)論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結(jié)論提出疑問。增補對照實驗，操作為取5_mL_10%H2O2溶液于試管中，此中不加任何試劑，記錄產(chǎn)生10_mL氧氣的時間。結(jié)果：長時間(大于100s)，采集到極少許氣體。改正結(jié)論：紅磚粉末有(選填“有”“無”)催化作用，三者中MnO2催化效率最高。組：研究濃度對化學反響速率的影響甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。實驗結(jié)果：t1＜t2。結(jié)論：濃度越大，反響速度越快。丙同學：對實驗設(shè)計提出疑問，并增補分驗取10_mL_2.5%H2O2溶液，加入0.5_g_MnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t3。記錄時間t3，且t1＜t3＜t2。改正結(jié)論為：當催化劑同樣時，反響物濃度越大，反響速率越快。C組：研究溫度對化學反響速率的影響。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4＞t5。結(jié)論：當反