廣西壯族自治區(qū)北海市全美學校2022年高一化學上學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市全美學校2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是A.Cu和稀HNO3反應

B．Fe的導電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應

D.CaCO3高溫分解參考答案：A略2.在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-

B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+

D.Ca2+、Na+、OH-、HCO3-參考答案：C【分析】在溶液中離子間如果不反應，可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色分析解答?！驹斀狻緼.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是無色的，且二者會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A不選；B.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，B不選；C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，C選；D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反應生成碳酸鈣和水，不能大量共存，D不選。答案選C。3.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是（

）

參考答案：B略4.根據(jù)反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。

5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．大理石與鹽酸反應：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；B．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應；C．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫銨；D．得失電子不守恒、原子個數(shù)不守恒．【解答】解：A．大理石與鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．將過量SO2通入冷氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正確；D．銀和稀硝酸反應生成硝酸銀和NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；故選：C．6.下列有關化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)、生活中的應用描述正確的是（）A.工廠中通常用FeCl2溶液來刻蝕銅電路板B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災的發(fā)生C.氧化鐵是紅棕色固體，所以將其用于生產(chǎn)紅色煙花D.潛水艇中一般用氧化鈉做供氧劑參考答案：BA.氯化亞鐵與銅不反應，通常用FeCl3溶液來刻蝕銅電路板，A錯誤；B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災的發(fā)生，B正確；C.氧化鐵不能用于生產(chǎn)紅色煙花，可以制作油漆或涂料，C錯誤；D.潛水艇中一般用過氧化鈉做供氧劑，D錯誤，答案選B。點睛：煙花一般是利用焰色反應原理，氧化鐵是金屬氧化物，不能制作煙花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應。7.下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷右表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(

)

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略8.下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑦在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。正確的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥參考答案：D①陰離子不一定是最低價態(tài)，因而不一定只有還原性，如ClO-具有強氧化性；而金屬陽離子可以有中間價態(tài)，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有還原性；①錯誤；②含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性，需要看物質(zhì)的性質(zhì)；如硫酸鈉中硫為最高價+6價，但不具有強氧化性，②錯誤；③失電子多的還原劑，還原性不一定強，如等物質(zhì)的量的鋁和鎂分別與鹽酸反應，鋁失去的電子比鎂多，但鋁的還原性弱于鎂，③錯誤；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價有可能升高，也有可能降低，所以不一定被還原，④錯誤；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如高錳酸根離子屬于陰離子，含有金屬錳元素，⑤正確；⑥金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，⑥正確；⑦在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，需要看化合價的變化，可能是氧化劑，也可能是還原劑，如S+O2SO2中S是還原劑，H2+SH2S中S是氧化劑，⑦錯誤。綜上，正確的有⑤⑥，答案選D。9.容量瓶上標有的標記為（

）①溫度；②濃度；③規(guī)格；④壓強；⑤刻度線；⑥“0”刻度線

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略10.下列說法正確的是()A．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動B．NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D．H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構參考答案：AA、分子都在做不停地運動，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯誤；D、H2S中H的最外層只有2個電子，故D錯誤。11.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（

）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學反應中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應是放熱反應D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A略12.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：B13.下列有關物質(zhì)的用途的敘述正確的是

A．可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C．FeO常用于制造紅色油漆和涂料

D．SiO2可用于制造太陽能電池參考答案：B14.根據(jù)下列化學方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4

B．KMnO4>Cl2>FeCl3>I2C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4

D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2參考答案：B略15.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構的是

（

）A、光氣（COCl2）

C、六氟化硫B、二氟化氙

D、三氟化硼參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_________________________，所發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，②________________________________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，可能觀察到的現(xiàn)象是______________。A．有氣體生成

B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應的離子方程式為______________________________________。在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(4)根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是________________________________________。參考答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O(2)鈉與水反應放出熱量

鈉的熔點低

ABD(3)2Na＋2H2O

===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）要用0.92mol·L-1的稀硫酸480mL，配制時需取該硫酸

mL。（3）配制時必需的玻璃儀器有：

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是________________________________________________。（5）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是

（6）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：

；②容量瓶用水洗凈后未烘干：；③定容時俯視容量瓶的刻度線：。參考答案：1)18.4

(2)25.0（3）玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶（4）倒轉(zhuǎn)搖勻（5）重新配制(6)偏低￥無影響￥偏高

略18.寫出化學方程式或離子方程式：（1）碳和濃硫酸反應的化學方程式

．（2）Na2O2和水反應的離子方程式

．（3）NH3的催化氧化反應化學方程式

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．【考點】離子方程式的書寫．【分析】（1）碳與濃硫酸在加熱條件下飛躍生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣；（3）氨氣與氧氣在催化劑存在條件下發(fā)生反應生成NO氣體和水．【解答】解：（1）碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，飛躍的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）NH3催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH