廣西壯族自治區(qū)桂林市第十三中學高一化學月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市第十三中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能與水化合生成酸C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D【名師點睛】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)，氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題。2.用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、MgCl2、KNO3四種溶液鑒別出來，該試劑是

A．Ba(OH)2

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：A3.天然硫酸鋇叫做重晶石，醫(yī)療上常用它做X-射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。下面是對硫酸鋇采用不同分類法的分類，不正確的是（

）。A．BaSO4是酸

B．BaSO4是難溶性鹽C．BaSO4是鋇鹽

D．BaSO4是硫酸鹽參考答案：A4.科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負極B．生產(chǎn)過程中a電極質(zhì)量減輕C．電子從b極向a極移動D．負極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+參考答案：D考點：化學電源新型電池．

分析：該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，負極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，故A錯誤；B．a(chǎn)電極上電極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，生成陰陽離子，所以a電極質(zhì)量不變，故B錯誤；C．a(chǎn)是負極、b是正極，所以電子從a極流向b極，故C錯誤；D．負極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故D正確；故選D．點評：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，根據(jù)元素化合價變化確定正負極，知道各個電極發(fā)生的反應(yīng)及電子流向，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等5.下列有關(guān)表述不正確的是()A．向氯水中加入Na2CO3粉末有氣體產(chǎn)生B．用強光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入濃鹽酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體參考答案：B6.下列說法中正確的是：

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．3p2表示3p能級有兩個電子C．同一原子中，1s.2s.3s電子的能量逐漸減小D．不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量參考答案：AB7.下列各組混合物的分離或提純方法（括號內(nèi)）中，正確的是（）A．初步分離酒精和水的混合物（蒸發(fā)）B．除去FeCl2溶液中的少量鐵粉（過濾）C．提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃?。〥．分離溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．酒精和水都易揮發(fā)；B．鐵粉不溶于水，可過濾分離；C．NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；D．溴易溶于四氯化碳．解答：解：A．酒精和水都易揮發(fā)，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．鐵粉不溶于水，可過濾分離，故B正確；C．NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則用蒸發(fā)結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故C錯誤；D．溴易溶于四氯化碳，但二者沸點不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯誤．故選B．點評：本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋煜の镔|(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離、提純的方法即可解答，難度不大．8.下列試劑的保存方法中錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中 B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中 D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：B解：A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確。

9.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略10.某些建筑材料含有放射性元素氡（），會對人體產(chǎn)生一定危害．研究表明氡的α射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙．該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：，表示質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222的一個Rn原子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算解答．解答：解：由氡原子的符號，可知該原子質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)222，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=222﹣86=136，該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=136﹣86=50，故選B．點評：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，題目不難，注意弄清元素符號中各個上標或者下標的含義是解題的關(guān)鍵．11.單質(zhì)鈦(Ti)的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)①中碳是還原劑

B．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑C．反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：B12.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，過濾出一種沉淀，所加溶液的順序正確的是()A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH參考答案：CA．由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯誤；B．由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故B錯誤；C．氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，故C正確；D．氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的分離操作，注意每次只加一種溶液、濾出一種沉淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成沉淀，因此，在分析所加入試劑時要全面考慮該試劑與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。13.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(

)

①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥A的轉(zhuǎn)化率A．①②③

B．只有③

C．②③④

D．①④⑤⑥參考答案：D略14.A、B、C3種短周期元素在周期表的位置如圖所示，下列推斷正確的是A

C

B

A．原子半徑：A>B>CB．A、B、C的單質(zhì)在常溫常壓下可能都是氣體C．A、B、C可能都是金屬元素D．A、B、C原子的核外電子數(shù)之和不可能為偶數(shù)參考答案：B15.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（

）。A．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B．化學是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外學習小組的同學設(shè)計了如圖的裝置，以驗證SO-2的氧化性、還原性和漂白性。回答以下問題：

（1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是

。小組同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是

。

（2）課外學習小組的同學用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為

____

。

（3）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是

，通過E裝置時現(xiàn)象是

；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是____________________________。

（4）F中盛有堿石灰，其作用是___________________________________。參考答案：(各2分，共16分)（1）C

Na2SO3是可溶性固體，不能用具“隨開隨用”功能的裝置

i．Na2SO3已部分變質(zhì)ii．硫酸溶液太稀

（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）溶液紅色褪去

溶液紫色褪去

管壁變模糊，有淡黃色固體生成

（4）吸收尾氣（H2S或SO2），避免污染空氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應(yīng)速率最快，這段反應(yīng)速率最快的原因是

。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應(yīng)速率？（回答一種即可）

。參考答案：（1）EF（2分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這段反應(yīng)溫度高，速率快。（2分，其他合理答案給分）（2）AC（2分）（3）降低溫度（2分，其他合理答案給分）18.(8分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)該反應(yīng)的離子方程式為

。(2)用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

。(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________mol。參考答案：(1)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(2分)

(2)

(3)5:1(2分)

(4)0.12(2分)19.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度．請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）Y的化學式為

，檢驗Y所用的試劑是

．（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為

．（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是

（填序號）．a(chǎn)．Na2S+S

b．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4

d．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）SO2；品紅溶液；（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（3）b；

（4）1：2

【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【分析】依據(jù)元素化合價和物質(zhì)分類分析，X為氣態(tài)氫化物為H2S，Y為硫元素的+4價氧化物為SO2，Z為+4價的鹽可以為Na2SO3，W為+6價的含氧酸為H2SO4；（1）上述分析可知Y為二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；（2）W的濃溶液是濃硫酸溶液，與銅單質(zhì)在加熱條件下可