廣西壯族自治區(qū)桂林市青獅中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市青獅中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是

A.將稀硫酸滴加到硫代硫酸鈉溶液中

B.將FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中

C.將含有酚酞的醋酸鈉溶液加熱

D.將AgNO3溶液滴加到火柴頭浸泡過的水中參考答案：D略2.改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增加反應(yīng)物的量

B．增大壓強C．加熱

D．加酶參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大濃度、升高溫度、增大壓強、使用正催化劑等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：A．若反應(yīng)物為純固體或純液體，增加反應(yīng)物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．若反應(yīng)中沒有氣體參加，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，故B不選；C．加熱，反應(yīng)速率一定加快，故C選；D．加酶，為催化劑，可能降低反應(yīng)速率，故D不選；故選C．點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見影響反應(yīng)速率的外因為解答的關(guān)鍵，注意影響因素的使用范圍，題目難度不大．3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)

H++OH-==H2OC．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng)

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑參考答案：BD4.在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3并達到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．25%

B．>25%C．<25%D．12.5%參考答案：B略5.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)

溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>bC．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變參考答案：B略6.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）＝4X（氣）＋nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學(xué)方程式中n值是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A7.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移動，c（OH―）降低B．向水中加入少量的水，平衡向右移動，c（H＋）增大C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變D．將水加熱，c（H＋）和c(OH－)增大參考答案：CD略8.欲將NaO—C6H4—COONa轉(zhuǎn)化為HO—C6H4—COOH，可選用（

）

A．鹽酸

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CO2參考答案：A略9.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步；B．加水稀釋促進一水合氨電離；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大．解答：解：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C錯誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點、鹽類水解特點再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等．10.用pH試紙測定某氨基酸溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液pH的測得值為8，則該氨基酸溶液的實際PH（

）A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7參考答案：B略11.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式這種四肽徹底水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A．

B．C．NH2—CH2—COOH

D．參考答案：D試題分析：多肽水解，斷開肽鍵，在羰基一端增加羥基，在-NH-一端增加一個H原子，則該物質(zhì)水解可以產(chǎn)生、NH2—CH2—COOH、，不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是，故選項是D。12.下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液，②NH4HCO3溶液，③NH4Cl溶液中c(NH4+)：①>②>③

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后

c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A—)

D．常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中

c(C1—)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH—)參考答案：C略13.下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池

參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理分析：電池工作時，O2在正極放電，則正極上氧氣得到電子，發(fā)生O2+4H++4e﹣=2H2O或O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，為燃料電池，以此來解答．解答：解：A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合題意，故B正確；C．鉛蓄電池放電時負極電極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，負極反應(yīng)為Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池原理，把握正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．14.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷(As）的有關(guān)判斷正確的是A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強D．砷酸的酸性比硫酸的弱參考答案：D15.下列說法正確的是

A．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵。

B．晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C．含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：⑴此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶。⑵用托盤天平（指針向上的）稱量樣品，若指針偏右邊，則表示

。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重⑶在進行第③步操作時，有時可能要重復(fù)進行，這是由于

。⑷在進行第④步操作時，有時要有玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止

。⑸所得產(chǎn)物中主要鉀鹽有

、

、

（填化學(xué)式）。參考答案：⑴過濾

蒸發(fā)

⑵B

⑶濾液渾濁

⑷液體飛濺⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.塑料電鍍是近幾十年來發(fā)展起來的表面處理新技術(shù)，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業(yè)。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學(xué)沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為CuSO4水溶液。（1）請寫出電解時，陰極上可能發(fā)生的反應(yīng)：

①

；

②

。

（2）設(shè)通過0.01mol電子后，陰極上沉積出銅0.2879g,陰極上還可能放出的氣體是

。計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰陽極共放出氣體的體積

。參考答案：（1）①

Cu2++2e-=

Cu

；

②2H++2e-=H2↑

。

（2）

H2

；

0.0672L

。

略18.按要求完成下列問題：（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ．②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：

．（2）給下列有機物命名：①

②

．參考答案：（1）①CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；②；（2）①2﹣甲基戊烷；②4﹣甲基﹣2﹣己烯．【考點】化學(xué)方程式的書寫．【分析】（1）①乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)；②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水；（2）①根據(jù)烷烴命名原則完成：①長﹣﹣﹣﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；②屬于烯烴的命名，從距離碳碳雙鍵最近的一端編號．【解答】解：（1）①乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水，該反應(yīng)為，故答案為：；（2）①選取含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，最長的碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，然后從取代基最近的一端且含有支鏈最多的﹣﹣右邊開始編號，該有機物的命名為：2﹣甲基戊烷，故答案為：2﹣甲基戊烷；②該有機物為烯烴，選取含有碳碳雙鍵的最長的碳鏈為主鏈，最長碳鏈含有6個碳原子，主鏈為己烯，然后從距離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，雙鍵在2號碳原子，4號碳原子上有一個取代基甲基，命名為：4﹣甲基﹣2﹣己烯，故答案為：4﹣甲基﹣2﹣己烯．19.S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，有非常廣泛的應(yīng)用。實驗