江蘇省南京市湖濱中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省南京市湖濱中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)：①丙氨酸②纖維素③蛋白質(zhì)④小蘇打

⑤Al(OH)3⑥苯酚鈉⑦(NH4)2CO3。其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是()A．①④⑤⑥

B．①③④⑤⑦

C．①③④⑤⑥

D．全部參考答案：B略2.用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】混合物的分離J2【答案解析】D

解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)該用結(jié)晶法，故B錯(cuò)誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過濾的方法無法實(shí)現(xiàn)分離，故C錯(cuò)誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的分離方法，關(guān)鍵是理解各種分離方法的原理，適用對象。3.在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反應(yīng)中，被還原的氯原子與被氧化的氯原子個(gè)數(shù)比為

（

）

A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1

參考答案：C略4.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是()A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略5.在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)參考答案：A6.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性氣體，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24KJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（2）肼--—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

負(fù)極的電極反應(yīng)是

。（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

；②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20％）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）N2H4(l)+O2（g）＝N2(g)+2H2O(l)△H＝-624KJ/mol（2）O2+2H2O+4e-＝4H2O+N2↑

（3）①Cu2++2e-=Cu

②112（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O7.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，具有很高的熔沸點(diǎn)。它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列正確的（

）A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子C．升高溫度，其平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小參考答案：B略8.

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（

）A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個(gè)過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：CC項(xiàng)，應(yīng)該是反應(yīng)，生成和NaOH溶液，分離的方法應(yīng)該是過濾，無需結(jié)晶，C項(xiàng)錯(cuò)誤，是題目的答案；高溫反應(yīng)爐中的分解反應(yīng)需要大量的能量，故A項(xiàng)正確；可以循環(huán)式用的有CaO和NaOH,B項(xiàng)正確；D項(xiàng),CO2還可用來與水反在一定條件反應(yīng)制備甲醇，正確。9.有機(jī)物A的分子式為C11H16，它不能因反應(yīng)而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有A.5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：C略10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：BC略11.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（

）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略12.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

（

B

）

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c

C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，

測量結(jié)果偏大

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶

液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b參考答案：答案：B13.（2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z參考答案：D本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的2.5倍，所以Y為14號元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，A正確；CO2與SO2都是共價(jià)化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中C=O鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關(guān)系為Si＞S＞C＞O,故D選項(xiàng)不正確。

14.下列關(guān)于硅的敘述錯(cuò)誤的是（）A．硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C．常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強(qiáng)酸反應(yīng)D．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維參考答案：A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4NAD．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②X和H相遇產(chǎn)生白煙；③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體；⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；⑥回答下列問題：（1）H的化學(xué)式是_____________，實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________________________；（2）Z的化學(xué)式是___________W的化學(xué)式是__________________；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；（4）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍

f：裝置D的作用是____________________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

參考答案：(1)NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O

(2)NOO2

(3)2H2S＋3O2點(diǎn)燃,2H2O＋2SO2

(4)decb；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染環(huán)境略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體設(shè)計(jì)了如下方案:請回答相關(guān)問題:

(1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程

;寫出途徑Ⅰ中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

。(2)由濾液A得溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩種,你認(rèn)為合理的是途徑

(填”Ⅰ”或”Ⅱ”),理由是

。(3)是一種綠色氧化劑,應(yīng)用十分廣泛,在濾渣D中加入稀硫酸和來制備膽礬晶體是一種綠色工藝,寫出稀硫酸和溶解濾渣D的離子方程式

。(4)如何在實(shí)驗(yàn)室從濾液C中獲得綠礬晶體(寫出主要的實(shí)驗(yàn)操作名稱)

，過濾、洗滌、干燥。參考答案：===↑

===

(2)途徑Ⅱ更合理

因?yàn)闉V液A是溶液,按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì);按途徑Ⅱ,通入氣體,得沉淀,將溶解于鹽酸中得到的是較純凈的溶液===

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶略18.糠酸又稱呋喃甲酸，在食品工業(yè)作防腐劑，還可用于合成樹脂或醫(yī)藥、香料等的中間體。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛為原料合成糠酸反應(yīng)如下幾種有機(jī)物性質(zhì)如下:名稱性狀相對分子質(zhì)量溶解度冷水熱水乙醇乙醚呋喃甲醛無色液體96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇無色液體98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸無色晶體112微溶易溶可溶易溶剛果紅試紙pH變色范圍：3.0(藍(lán)紫色)~5.0(紅色)呋喃甲酸的實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：三頸瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控溫8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力攪拌回流30分鐘。向反應(yīng)混合物滴加蒸餾水（約15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸氣蒸餾，棄去鎦出物，慢慢滴加2:1鹽酸到pH=3，攪拌，析出結(jié)晶，抽濾并用少量水洗滌抽干，得精產(chǎn)品1.75g?；卮鹨韵聠栴}：（1）三頸瓶中反應(yīng)需要攪拌回流30分鐘的原因是__________。（2）呋喃甲醛在堿中反應(yīng)大量放熱，實(shí)驗(yàn)中需要控溫8-12℃，其操作方法_________。（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。A、直接用50mL乙醚萃取分液B、將溶液分兩份，乙醚也分兩份，分別萃取，萃取液合并C、先用30mL乙醚萃取分液，再分別州l0mL乙醚萃取兩次，并將三次萃取液合并（4）乙醚提取后的水溶液要用鹽酸酸化。配制100mL2：1稀鹽酸(水與鹽酸體積比)的方法是___________；判斷鹽酸加入足量的方法是________________。（5）乙醚易揮發(fā)、易燃，蒸氣可使人失去知覺，在蒸餾回收乙醚時(shí)注意：_____________；水蒸氣蒸餾的方法應(yīng)選擇________(填字母序號)；（6）計(jì)算呋喃甲酸的產(chǎn)率___________________。參考答案：（1）呋喃甲醛微溶于水，攪拌充分混合加快反應(yīng)速率（其它合理答案均給分）

（2）冷水浴

（冰水浴，其它合理答案均給分）

（3）C

（4）用量筒分別量取66ml水、34ml濃鹽酸，于燒杯中混合，用玻璃棒攪拌均勻（其它合理答案均給分）

使用剛果紅試紙測定溶液pH，當(dāng)試紙變藍(lán)紫色時(shí)，說明加入鹽酸足量（上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸，不產(chǎn)生渾濁，說明鹽酸加入足量。其它合理答案均給分）

（5）在水浴上進(jìn)行蒸餾，切忌直接明火加熱。（其它合理答案均給分）

C

（6）78.1%（5）因乙醚易揮發(fā)、易燃且蒸氣可使人失去知覺，則在蒸餾回收乙醚時(shí)要在水浴上進(jìn)行蒸餾，切忌直接明火加熱；C裝置有平衡壓強(qiáng)及安全防范措施，故水蒸氣蒸餾最好選用C裝置比較適宜；（6）0.04mol新