江蘇省無錫市江陰云亭中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省無錫市江陰云亭中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；

正確的操作順序是：

（

）

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A2.無色溶液中能大量共存的是（

）A.K+、Na+、Cl-、NO3-

B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+

D.CO32-、K+、H+、Cl-參考答案：A略3.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而在高爐中煉鐵時(shí)，生鐵（含鐵量較高鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)锳.鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C.形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低

D.在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：C4.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

B．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一參考答案：A略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．含有0.1NA個(gè)CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械脑訑?shù)為×NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略6.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(

)A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為稀Cu（NO3）2溶液D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯(cuò)誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)析出金屬，所以C符合題意，故選C。

7.下列說法正確的是()A．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)B．NaCl溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：AA、分子都在做不停地運(yùn)動(dòng)，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯(cuò)誤；D、H2S中H的最外層只有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。8.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C略9.11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6參考答案：A略10.金屬鈦對(duì)人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，互為同位素C．Ti元素的相對(duì)原子質(zhì)量為49

D.Ti和Ti為同一核素參考答案：B略11.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是 ()。A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D．V＝896mL參考答案：B略12.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是

參考答案：C13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念．【分析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的使用范圍判斷；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的含義判斷；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的意義判斷；D、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素判斷；【解答】解：A化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，故A錯(cuò)誤．B、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，是平均值不是即時(shí)值，故B錯(cuò)誤．C、化學(xué)反應(yīng)速率的大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確．D、決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C14.2011年3月17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏事故牽動(dòng)了全世界。我國出現(xiàn)了搶購碘鹽的事件，這是因?yàn)槿藗冋J(rèn)為食用碘可以防止釋放的放射性物質(zhì)碘-131對(duì)人體的影響。已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的知識(shí)判斷下列說法正確的是（

）A．碘-131是碘的同素異形體

B．碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同C．核能的利用證實(shí)原子的可分性D．加碘食鹽中含有適量的碘單質(zhì)，大量食用含碘食鹽對(duì)人體有益參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A、Na2O2

B、KOH

C、MgCl2

D、CO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有

(填代號(hào))還缺少的儀器是

。①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。。②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。③容量瓶沒有干燥。參考答案：（13分）、（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、膠頭滴管（1分）；（3）攪拌、引流（每空1分）；（4）偏低、偏低、無影響（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素符號(hào)：A

B

C

D

（2）寫出C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)的反應(yīng)方程式

；（3）把B、C、D的原子半徑大小按順序排列：

；（4）B2D屬于

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．參考答案：（1）C；O；Na；S；（2）2Na+O2Na2O2；（3）Na＞S＞O；（4）共價(jià)．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，由此分析解答．解答：解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．（1）通過以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案為：C；O；Na；S；（2）鈉在高溫條件下和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑大小順序排列為：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；（4）B2D是二氧化硫，是共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)．點(diǎn)評(píng)：本題以元素的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，明確微粒半徑大小的比較方法．18.由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均密度為0.848g/L，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

，混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量之比為

，CH4和CO質(zhì)量之比為

，若點(diǎn)燃的76g該混合氣體使其完全燃燒，則要消耗氧氣質(zhì)量為

。參考答案：19g/mol；

3：1；

12：7；

208g(前2個(gè)空每個(gè)3分，后面2個(gè)每個(gè)4分)19.如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（2）b的最高價(jià)氧化物的電子式為____________；用電子式表示f2d2的形成過程_______________________。（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________（用離子符號(hào)填寫）。（4）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________（填化學(xué)式）。（5）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（6）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。①丁屬于_____________（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。②請(qǐng)寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。參考答案：(1)

(2).

(3)Cl->O2->Mg2+

(4)KOH>NaOH>Mg(OH)2

(5)KOH+HClO4=KClO4+H2O

(6)HNO3+NH3=NH4NO3

(7)BeO+2OH-=BeO22-+H2O

(8)離子化合物

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：根據(jù)a～m九種元素在周期表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。則（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）b的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，電子式為；過氧化鈉的形成過程可表示為。（3）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Mg2+。（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH＞NaOH＞Mg(OH)2。（5）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鉀和高氯酸，相互反應(yīng)的化學(xué)