江蘇省泰州市戴南高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省泰州市戴南高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是A．H2>H3>H1>H4

B．H3>H2>H1>H4C．H1＝H2＝H3＝H4

D．H1>H2>H3>H4參考答案：A2.下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是A．B．C．D．參考答案：C略3.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.葡萄糖 B.纖維素 C.油脂 D.酶參考答案：A【詳解】A.葡萄糖是單糖，所以不能水解；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；C.油脂在催化劑的作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；D.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸。選項(xiàng)中葡萄糖是單糖不能水解，故選A．

4.參考答案：A5.某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只改變體系壓強(qiáng)；②只升高溫度；分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。

ABC濃度10.05mol·L-1amol·L-10.05mol·L-1濃度20.078mol·L-10.078mol·L-10.122mol·L-1濃度30.06mol·L-10.06mol·L-10.04mol·L-1濃度40.07mol·L-10.07mol·L-10.098mol·L-1請找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因只是升高溫度C．[濃度1]中a=0.05mol·L-1D．該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度2]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差。參考答案：B略6.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（）A．SO2在反應(yīng)中被還原B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題．【解答】解：A．S元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B．反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，得電子，故B錯誤；C．H2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，不是氧化劑，故C錯誤；D．Cl元素由+5價降低到+4價，則1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D正確．故選D．7.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是（

）A．Al是地殼中含量最多的元素B．因?yàn)锳l在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落參考答案：D略8.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．氧化鈣溶于水C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．乙醇燃燒

參考答案：A略9.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（

）

物質(zhì)試劑分離方法①甲烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣②溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水過濾

A．②③

B．①③

C．①②

D．①④參考答案：A略10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．CS2的結(jié)構(gòu)式

S＝C＝S

D．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖參考答案：C略11.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是參考答案：C略12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cu

B.CO2

C.HCl

D.CH3CH2OH（乙醇）參考答案：B試題分析：A、銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、二氧化碳本身導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氯化氫是能電離出離子，是電解質(zhì)，C正確；D、乙醇不能電離出離子，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。【名師點(diǎn)晴】本題主要是考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大。掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。電解質(zhì)是指溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物，非電解質(zhì)是指溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物，解答時靈活應(yīng)用。13.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是()A.用來做保險絲

B.用于制造航天飛機(jī)C.用來制造人造骨

D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門參考答案：A【詳解】A.保險絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，所以不適合作保險絲，A錯誤；B.因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，B正確；C.因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，C正確；D.因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確；故合理選項(xiàng)是A。14.下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是(電解質(zhì)都為稀硫酸)A

B

C

D參考答案：DD裝置沒有構(gòu)成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故選D。15.

（2008全國I理綜，11）已知：4NH3(g)+5O2(g)==

4NO(g)+6H2O(g)

△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（

）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定，回答下列問題：

（1）巖腦砂的制備①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→ef←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學(xué)式也可以）（2）巖腦砂中元素的測定：準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。（已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤設(shè)置裝置H的目的是___。⑥若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl氣體

a→d→c

氫氧化鈉濃溶液

(2)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；③根據(jù)信息可知b到f為氯氣進(jìn)入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序?yàn)閍→d→c；④銨根離子的檢驗(yàn)思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)色，說明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。（2）⑤利用圖示裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比，根據(jù)該過程發(fā)生的反應(yīng)可知需測量氮?dú)夂吐然瘹涞牧浚然瘹淇捎肐堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個干燥裝置，即H濃硫酸用來吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾；⑥根據(jù)裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=bg，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測量氮?dú)獾捏w積，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據(jù)n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體

②液態(tài)氯化氫

③水銀

④蔗糖

⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液

填空回答（填序號）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

；參考答案：略18.已知：①A是一種分子量為28的氣態(tài)烴；②2CH3CHO+O22CH3COOH現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______。(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、__________。(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①____________②____________④____________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；④