湖南省衡陽市常寧東山中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省衡陽市常寧東山中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：B略2.在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入鐵粉，恰好完全反應(yīng)，濾出金屬殘?jiān)?，其質(zhì)量是加入鐵粉的質(zhì)量的4/5，則原混合溶液里的Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為

A．7：4

B．6：7

C．7：8

D．3：7參考答案：B略3.鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）與碳、硅兩元素同位于第IVA主族，其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是

A．鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛

B．鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)

C．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱參考答案：D略4.下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板C．Na2O2中含有O2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：B氫氟酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，B項(xiàng)正確；過氧化鈉中含有氧氣錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅罐代替鋁罐，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列離子方程式正確的是（

）A.水中加入過氧化鈉固體：2H2O+2====O2↑+4OH-B.等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-====H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O參考答案：B6.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。

當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知：T2>T1

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加參考答案：B略7.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的堿性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略8.下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）

A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4

參考答案：答案：C9.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是

A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-參考答案：D略10.把a(bǔ)g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.70%

B.30%

C.52.4%

D.22.2%參考答案：B由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH

溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=30%，故選B。11.（2006·江蘇卷）16.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：BC反應(yīng)（I），溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αA應(yīng)增大，則，A不正確；由題目給出的反應(yīng)（II）圖示可知，溫度升高時(shí)n（c）減少，說明平衡同逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)放熱ΔH＜0，B正確；對(duì)于反應(yīng)（III），若為放熱反應(yīng)，減少時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則，反之亦然，C正確；同理對(duì)于反應(yīng)（IV）若ΔH＜0，則固αA減少，故應(yīng)在一定壓強(qiáng)時(shí)升溫而，D不正確。

12.下列物質(zhì)中，①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH能使蛋白質(zhì)變性的是A．②④⑥

B．①③⑤

C．①②③

D．④⑤⑥參考答案：A13.關(guān)于反應(yīng)XeF4+2CH3CH＝CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列說法正確的是(

)A．XeF4被氧化

B．CH3CH＝CH2是還原劑

C．CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物

D．XeF4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A用裝置精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒被腐蝕

參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：A、電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕；解答：解：A、電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，用圖①裝置精煉銅，根據(jù)電流方向，a極為陽極為粗銅，b極為陰極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響．15.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1molKMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

；C中的現(xiàn)象是

。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；（4）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素組成的金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)，C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液C中紅色褪去，則B為

；然后向試管中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）

2H2S+O2=Sˉ+2H2O；

（2）

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

；溶液變藍(lán)。

（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

；

（4）Mg；溶液恢復(fù)紅色。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為______________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式為___________________________________________________。參考答案：18.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團(tuán)名稱是

。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有------_______種，任寫一種

_____