(新課標(biāo))廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專題一-化學(xué)基本概念-第1講-物質(zhì)的組成、分類和常用化學(xué)計量學(xué)案

PAGEPAGE4第1講物質(zhì)的組成、分類和常用化學(xué)計量一、選擇題(本題包括8個小題,每小題6分,共48分)1.(2018全國Ⅲ,7)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法答案A解析泡沫滅火器不能用于撲滅電器起火,因為水溶液可導(dǎo)電,可用干粉滅火器撲滅電器起火,A項錯誤。2.(2017北京理綜,6)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是()答案A解析瓷器是以黏土為主要原料燒制而成的,黏土屬于無機非金屬材料;絲綢的主要成分為蛋白質(zhì),而蛋白質(zhì)是含C、H、O、N、S、P等元素的有機物;茶葉、中草藥的主要成分均為有機物。故答案為A。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NAC.Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,56g鐵片投入足量濃硫酸中,充分反應(yīng),生成NA個SO2分子答案C解析氯化鋁在水溶液中要水解,在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)大于3NA,A錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==0.25mol,二氧化碳的電子式為,含有的共用電子對數(shù)為NA,B錯誤。Na2O2與足量CO2的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確。常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,D錯誤。4.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對所學(xué)知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。甲乙、丙、?、俪Ｒ姼稍飫饬蛩?、石灰石、堿石灰②常見合金不銹鋼、青銅、生鐵③腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸④堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵⑤弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水其中正確的組合是()A.①② B.③④⑤C.②③⑤ D.①④⑤答案C解析①濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑;石灰石不能用作干燥劑,堿石灰固體可用作干燥劑,①錯誤;②不銹鋼、青銅、生鐵是金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),都是合金,②正確;③濃硫酸、燒堿和硝酸都具有很強的腐蝕性,屬于腐蝕品,③正確;④氧化鎂、氧化鐵與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,而過氧化鈉與酸反應(yīng)除生成鹽和水外,還生成了氧氣,所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物,④錯誤;⑤醋酸、一水合氨、水都存在電離平衡,屬于弱電解質(zhì),⑤正確。5.(2018北京理綜,6)下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是()A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰,將其作為能源使用答案B解析A項,甲烷在低溫條件下制氫氣有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,不符合題意;B項,核聚變不是化學(xué)變化,符合題意;C項,偏二甲肼用作火箭燃料燃燒,屬于化學(xué)變化,不符合題意;可燃冰作燃料燃燒,屬于化學(xué)變化,不符合題意。6.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()CO2+NaOHNaHCO3,n(NaOH)=n(CO2)=2.40mol,則c(NaOH)==1.20mol·L-1;②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol,則c(NaOH)==2.40mol·L-1;綜合①②可知,NaOH溶液的濃度應(yīng)該為1.20mol·L-1≤c(NaOH)≤2.40mol·L-1。(3)依題意,9molCO2在密封艙內(nèi)與KO2反應(yīng)后生成9molO2,即n(CO2)∶n(O2)=1∶1,通過觀察題給兩個方程式可知,把兩個方程式相加時正好符合題目要求:8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2。所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol,即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。11.(13分)實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為g。

(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流,洗滌燒杯2~3次是為了。

(6)定容,搖勻。(7)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度會(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)①②左盤(4)攪拌,加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(7)偏低解析配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液,必須用500mL容量瓶。m(NaCl)=0.50mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1≈14.6g。用托盤天平稱量時,物品放在左盤,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大,濃度偏低。12.(13分)(1)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉g(保留一位小數(shù))。

(2)PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成可表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計算x值和m∶n值(寫出計算過程)。(3)稱取14.00g硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14g沉淀;向另一份中加入0.05molBa(NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為。

答案(1)18.9(2)根據(jù)PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%x=2-=1.4,根據(jù)mPbO2·nPbO,=1.4,。(3)Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O解析(1)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O 126g 22.4L m 3.36Lm=18.9g。(3)7.00g樣品中:n(Fe3+)=n[Fe(