氯及其化合物 【高效備課精研+知識精講提升】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

2.2—氯及其化合物內(nèi)容要求（1）能對氯及其化合物、及其變化進(jìn)行描述和符號表征；1-1（2）能說明氯及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系；1-1（3）能通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)和資料作出預(yù)測和假設(shè)；2-3（4）能收集和表述實(shí)驗(yàn)證據(jù)，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論；2-3一、氯氣的物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：密度：水溶性：黃綠色氣體有刺激性氣味比空氣大1：2溶于水有毒氯氣(chlorine)：一、氯氣的物理性質(zhì)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈黃色，有白煙劇烈燃燒，生成紅棕色煙，溶液呈黃色劇烈燃燒，生成棕黃色煙,溶液呈藍(lán)緑色——Cl2有強(qiáng)氧化性（1）與鈉（2）與鐵（3）與銅在這三個(gè)反應(yīng)中，Cl2是？根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)，分析Cl2的性質(zhì)二、氯氣化學(xué)性質(zhì)2.氫氣反應(yīng)HCl氣體溶于水——鹽酸現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧?！I(yè)制鹽酸煙：固體小顆粒霧：液體氯氣溶解度約為1:2，氯氣溶于水得到的就是氯水。氯氣溶解度約為1:2，氯氣溶于水得到的就是氯水。那么氯氣溶于水時(shí)是否和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？預(yù)測簡單溶解Cl2、H2O、新物質(zhì)全部反應(yīng)Cl2、H2O新物質(zhì)、H2O溶解的Cl2部分反應(yīng)思考：氯水X實(shí)驗(yàn)探究3.

Cl2與H2O的反應(yīng)預(yù)測1：Cl2、H2O根據(jù)原子守恒，可能會(huì)生成Cl-、H+目的操作步驟現(xiàn)象及結(jié)果檢驗(yàn)Cl-檢驗(yàn)H+取2mL新制氯水于試管中，然后滴加少量的AgNO3溶液，加滴加稀硝酸。取2mL新制氯水于試管中，然后滴加1-2滴紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：取少量鎂粉于試管中，滴加2mL新制氯水實(shí)驗(yàn)探究3.

Cl2與H2O的反應(yīng)預(yù)測1：Cl2、H2O根據(jù)原子守恒，可能會(huì)生成Cl-、H+目的操作步驟現(xiàn)象及結(jié)果檢驗(yàn)Cl-檢驗(yàn)H+?結(jié)論：氯氣溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了HCl。取2mL新制氯水于試管中，然后滴加少量的AgNO3溶液，加滴加稀硝酸。溶液變紅，之后又褪色生成了白色沉淀，溶液中存在Cl-取2mL新制氯水于試管中，然后滴加1-2滴紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：取少量鎂粉于試管中，滴加2mL新制氯水產(chǎn)生大量氣泡，溶液中存在H+推

理

預(yù)

測3.

Cl2與H2O的反應(yīng)預(yù)測2：新制氯水具有漂白性？（1）鹽酸有漂白性？（2）Cl2有漂白性？（3）Cl2中氯是0價(jià)，而HCl中氯是-1價(jià)，則氯氣與水反應(yīng)后還會(huì)有氯元素顯正價(jià)的新物質(zhì)生成，且該新物質(zhì)有漂白性？氯氣與有色布條氯氣與鮮花實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論3.

Cl2與H2O的反應(yīng)有色布條不褪色有色布條褪色有色鮮花褪色干燥的Cl2沒有漂白作用在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用。在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用。結(jié)論：氯氣沒有漂白性，有新物質(zhì)且具有漂白性。3.氯氣與水的反應(yīng)氯水中含有以下微粒:二、氯氣化學(xué)性質(zhì)Cl2+H2O===HCl+HClO①強(qiáng)氧化性(可用于漂白和殺菌消毒)次氯酸(HClO)的性質(zhì)3.氯氣與水的反應(yīng)二、氯氣化學(xué)性質(zhì)②一元弱酸(酸性HClO<H2CO3)③不穩(wěn)定見光易分解【討論】結(jié)合次氯酸的性質(zhì)，你認(rèn)為氯水放置久了之后，成分會(huì)有何變化？

新制氯水久置氯水顏色淺黃綠色無色主要微粒Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-(極少)H+、Cl-、H2O性質(zhì)酸性、氧化性、漂白性酸性變化的原因：Cl2+H2O====HClO+HCl,2HClO2HCl+O2↑。思考：氯水可以直接用來作漂白劑，但不能久置，怎樣解決這一問題呢？2.氯氣與堿反應(yīng)制備漂白液：離子方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液(84消毒液)的主要成分——制備漂白消毒產(chǎn)品制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分離子方程式：氯氣+堿=氯化物+次氯酸鹽

+

水氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：漂白原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO注：“強(qiáng)酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。漂白粉會(huì)不會(huì)變質(zhì)？該如何保存呢？漂白粉變質(zhì)的原因:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO====2HCl+O2↑光密封、避光并置于陰涼干燥處保存漂白液的使用NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O與單質(zhì)反應(yīng)注意條件、產(chǎn)物、現(xiàn)象與水反應(yīng)注意產(chǎn)物性質(zhì)與堿反應(yīng)注意有效、主要等詞，保存方法等三、氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-9】在三支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。HCl溶液NaCl溶液Na2CO3溶液先加AgNO3溶液離子方程式再加稀硝酸離子方程式氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-9】三、氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-9】在三支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。HCl溶液NaCl溶液Na2CO3溶液先加AgNO3溶液離子方程式再加稀硝酸離子方程式白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀溶解氯離子的檢驗(yàn)【深度思考】檢驗(yàn)Cl－時(shí)為何要加入稀硝酸酸化？

加稀硝酸酸化的目的是排除

等的干擾，因?yàn)锳g2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。歸納總結(jié)氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)方法(1)方法：先加稀硝酸溶液，再加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加稀硝酸的目的：排除

等離子的干擾。離子檢驗(yàn)（答題模板）

取少量…(上層清液/溶液/樣品)于小試管中，加入…(試劑)，若有/沒有……（現(xiàn)象），則含有/不含……（xxx離子）。3.氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)歸納?總結(jié)試劑——現(xiàn)象——結(jié)論?！芤旱念伾兓憽袩o沉淀產(chǎn)生（若有色，需指明）空——有無氣體產(chǎn)生（顏色、氣味特殊，需指明）如何描述？水質(zhì)檢驗(yàn)員化學(xué)與職業(yè)氯及其化合物Cl2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃綠色氣體與金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)HClO化學(xué)性質(zhì)弱酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性含氧酸鹽NaClOCa(ClO)2用途消毒液，漂白粉課堂小結(jié)歸

納

總

結(jié)物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（極少量）H＋、Cl－、OH－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用置于普通試劑瓶，玻璃塞(會(huì)腐蝕橡膠)液氯、新制氯水和久置氯水的比較深度思考1.用雙線橋法表示Cl2與H2O的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況并指出氧化