利用配合物制作便捷的Fe2+檢驗(yàn)試紙

宿城一中李航

利用配合物制作便捷的Fe2+檢驗(yàn)試紙2022年安徽省優(yōu)質(zhì)課評(píng)選——實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新Contents1說教材2說Fe2+檢驗(yàn)的拓展3說實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新4說實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)目錄一、說教材氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等Fe2+檢驗(yàn)奠定基礎(chǔ)拓展應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇性必修二第2章第3節(jié)配位鍵

微項(xiàng)目

補(bǔ)鐵劑中的鐵元素的檢驗(yàn)二、說Fe2+檢驗(yàn)的拓展試劑或方法現(xiàn)象Fe2+

加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀加入鄰二氮菲溶液呈橙紅色二、說Fe2+檢驗(yàn)的拓展鄰二氮菲測(cè)鐵實(shí)驗(yàn)原理：在pH為2-9的溶液中，F(xiàn)e2+與鄰二氮菲生成非常穩(wěn)定的橙紅色配合物[Fe(phen)3]2+

，[Fe(phen)3]2+濃度不同，顏色差異明顯。據(jù)此可通過分光光度計(jì)精準(zhǔn)的測(cè)定Fe2+濃度。3.1原理分析三、說實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新配合物檢驗(yàn)金屬離子的思維模型：配體可以提供孤對(duì)電子，金屬離子可以提供空軌道，只要兩者結(jié)合能形成顏色鮮亮、且穩(wěn)定的配合物，就可以利用這種配合物來檢驗(yàn)金屬離子。3.1原理分析三、說實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新

EDTA鄰二氮菲硫氰酸鉀Fe(II)

穩(wěn)定常數(shù)數(shù)量級(jí)1421

配合物顏色淡綠色橙紅色

Fe(III)

穩(wěn)定常數(shù)數(shù)量級(jí)25146配合物顏色黃色淡藍(lán)色血紅色3.2制作Fe2+檢驗(yàn)試紙三、說實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新取1.5g鄰二氮菲,溶于約20mL乙醇中，加水稀釋至1L，取適量于小燒杯中備用。

用剪刀截取5mm*5mm的濾紙，粘在塑料長(zhǎng)片的末端，將濾紙浸入小燒杯溶液中，充分浸透后，然后取出，晾干。3.2制作試紙三、說實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新制作好的Fe2+檢驗(yàn)試紙3.3比色卡的制作三、說實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新取2.48gFeSO4·7H2O溶于100ml蒸餾水（加少量鐵粉和稀硫酸），倍比稀釋成Fe2+濃度分別為500mg/L、250mg/L、100mg/L、50mg/L、25mg/L、10mg/L、2mg/L的溶液，用Fe2+檢驗(yàn)試紙分別檢驗(yàn)，對(duì)比色階。三、說實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新2mg/L、10mg/L、25mg/L、50mg/L、100mg/L、250mg/L、500mg/L對(duì)比色階3.3比色卡的制作三、說實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新自制比色卡母版三、說實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新四、說實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)4.1高中傳統(tǒng)的Fe2+檢驗(yàn)方法，只能定性測(cè)定Fe2+的存在，難以定量分析。Fe2+檢驗(yàn)試紙檢驗(yàn)法不僅可以半定量，而且基于鄰二氮菲性質(zhì)，檢驗(yàn)穩(wěn)定安全可靠。4.2

Fe2+檢驗(yàn)試紙方便攜帶，易保存，相比分光光度法操作步驟簡(jiǎn)單，無需專業(yè)人員即可快速得到檢測(cè)結(jié)果，便于推廣使用。

四、說實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)4.3

對(duì)于Fe2+濃度大于500mg/L溶液的檢測(cè)，可對(duì)該溶液進(jìn)行倍比稀釋，然后再測(cè)定稀釋后溶液濃度，進(jìn)而得到結(jié)果