高考化學(xué)工藝流程方法總結(jié)歸納

龍文教育載賺工對(duì)上龍文教育個(gè)性化輔導(dǎo)授課案科目高三化學(xué)教師：康海洋學(xué)生：夏袁辰時(shí)間:2014年上月_28_日時(shí)段8_至10化學(xué)實(shí)驗(yàn)工業(yè)流程教學(xué)目標(biāo)了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)儀器的作用；掌握工業(yè)流程的一般思路重點(diǎn)、難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作及其原理；酸堿滴定教學(xué)目標(biāo)了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)儀器的作用；掌握工業(yè)流程的一般思路重點(diǎn)、難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作及其原理；酸堿滴定考點(diǎn)及考試要求識(shí)記知識(shí)掌握結(jié)合題目應(yīng)用考點(diǎn)及考試要求授課內(nèi)容:1.可加熱儀器「連少盤(pán)物成的反魔容器，收集少比氣體方i使用方法廠(chǎng)液體不超過(guò)其容秋的上工U L-加熱固體時(shí)試管口應(yīng)稍向下傾斜試件薄發(fā)恥川圣一溶液地輸或施發(fā)一住用方掛.取版時(shí)要使用里迪里.JMI一瓶后理放在石麗E冷盤(pán)—前用觸四川土同體物質(zhì)的高狙灼燒幽返我商定時(shí)戒律不好過(guò)容積的1/2止用下我一液體用吐斤比容積的出畫(huà)以清斛固體時(shí)變國(guó)城哨棒攪棒幽皿圜底燒瓶但&鵬短端堀瓶怕方名稱(chēng)毋形版也HI方去產(chǎn)液體用負(fù)赤越容稅的M3蒸端時(shí)溫度計(jì)灰銀理應(yīng)在支管Ir姓莖打相IMI加強(qiáng)眼典電燒杯2.計(jì)量?jī)x器①計(jì)數(shù)時(shí)要平視凹液面最低處:②無(wú)“0”刻度，刻度由下而上逐漸增大;瓜筒溫度計(jì)5（1）③精確度不高于0.1mL；④選取規(guī)格要遵循“大而近”，如量取5.6mLNaOH溶液應(yīng)選取10mL量筒，而不能選用50mL量筒;⑤不可加熱，不可作反應(yīng)容器，不可用于溶液的稀釋。①所測(cè)量的溫度要在溫度計(jì)量程范圍內(nèi);②測(cè)量液體溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球部位應(yīng)浸入液5(2)體內(nèi)；測(cè)量蒸氣溫度時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球部位置于蒸餾燒瓶支管口處;③不能代替玻璃棒使用，溫度計(jì)的水銀球部位也不能接觸容器壁?！耆菔縭3.分i，歲C-rrllc離、1《⑶]((①②〈③④⑤提純儀器’①使用前要檢查是否漏水;②加液體用玻璃棒引流，當(dāng)液面距刻度線(xiàn)1?2cm時(shí)改用膠頭滴管，加液體至凹液面最低處與刻〔度線(xiàn)相切。4)使用前要檢查是否漏水: 年巫?“0”刻度在上；精確度為001mL； ⑸桿度犬平八用于量取酸性溶液和氧化性溶液，8用于量取堿性溶液；要先用待裝液潤(rùn)洗再裝溶液。「和里芭先頭謂零。丘亶拉維；古昆雙也百；W精確度髭口1月，三藥品齊能直接市在三在，，易潮針'.腐性■性芬7那N4H等二抽在包申行里八儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法和注意事項(xiàng)(1)向小□容器中轉(zhuǎn)移液體(2)加濾紙后，可過(guò)濾液體(1)制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗壁，用水潤(rùn)濕，注意不得留有氣泡(2)濾紙低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣(1)用于隨時(shí)添加液體(2)萃取、分液(1)注意活塞不得滲漏(2)分離液體時(shí)，下層液體由下口流出，上層液體由上口倒出除去氣體中的雜質(zhì)(1)一般選擇與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收液(2)裝入液體量不宜超過(guò)容積的2/3(3)氣體的流向?yàn)椋洪L(zhǎng)進(jìn)短出用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀、常用無(wú)水CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為大口進(jìn)氣，小口出氣常用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物冷卻水的流向應(yīng)下進(jìn)上出化學(xué)工藝流程型實(shí)驗(yàn)題化學(xué)工藝流程分析型實(shí)驗(yàn)題的解題策略.明確原始物質(zhì)及目標(biāo)產(chǎn)物。.明確化工生產(chǎn)流程主線(xiàn)的特點(diǎn)一個(gè)完整的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點(diǎn)國(guó)一|對(duì)原料的預(yù)處理一|核心化學(xué)反應(yīng)一|產(chǎn)品的提純分離一|目標(biāo)產(chǎn)物.流程的呈現(xiàn)形式(1)操作流程；(2)物質(zhì)變化流程；(3)裝置流程。.熟悉常用的操作方法及其作用⑴對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用①研磨——減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。②水浸——與水接觸反應(yīng)或溶解。③酸浸——與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。④灼燒——除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。⑤煅燒——改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。(2)常用的控制反應(yīng)條件的方法①調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿(mǎn)足兩點(diǎn)：a.能與H+反應(yīng)，使溶液pH增大；b.不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。②控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)。③控制壓強(qiáng)。改變速率，影響平衡。④使用正催化劑。加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時(shí)間。⑤趁熱過(guò)濾。防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。⑥冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。5.熟悉中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的重要的化工生產(chǎn)的生產(chǎn)原理、工藝設(shè)計(jì)原理、相關(guān)思想、知識(shí)細(xì)節(jié)等；如工業(yè)合成氨、金屬的冶煉、海水的開(kāi)發(fā)利用、化石燃料的綜合利用等?！纠}】1、新型高效絮凝劑Fe(OH)SO4(堿式硫酸鐵)常用于污水處理。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示:沉淀物Fe(OH).Fe(OH)cAl(OH),開(kāi)始沉淀時(shí)的pH32.327.533.4完全沉淀時(shí)的pH3.29.74.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)H常同時(shí)通入02以減少NaNO2的用量，02與NaNO2在反應(yīng)中均作。若參與反應(yīng)的02有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaN02的物質(zhì)的量為。⑶堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(0H)]2+離子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 O(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)該藥物的相關(guān)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+和NO丁為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為(填序號(hào))。A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液【體驗(yàn)高考】1、利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有 oA.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹 D.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是 。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2,原因是 o(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？(填“能”或“不能”)，理由是 O(5)用重銘酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol-L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g-mol-1)o配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有O(用編號(hào)表示)。???①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。2、實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：0+C晨000CcH3+CH3cPH3O制備過(guò)程中還有CH3COOH+AlCl3-ACH3COOAlCl2+HClf等副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：(I)合成：在三頸瓶中加入20g無(wú)水AlCl3和30mL無(wú)水苯。為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酎和10mL無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)。(II)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是(1)儀器a的名稱(chēng)：；裝置(2)合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是(3)若將乙酸酎和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致 。A.反應(yīng)太劇烈 B.液體太多攪不動(dòng)C.反應(yīng)變緩慢 D.副產(chǎn)物增多(4)分離和提純操作②的目的是 。該操作中是否可改用乙醇萃??？(填“是”或“否”)，原因是 。(5)分液漏斗使用前須并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先,然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下來(lái)裝置中溫度計(jì)位置正確的是 ，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是 。3、二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線(xiàn)固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：□0H 00T +2FeCl3―肛T +2FeCl2+2HCl二苯基羥乙酮 二苯基乙二酮

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌加熱回流。反映結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：?????加熱溶解一活性炭脫色一趁熱過(guò)濾一冷卻結(jié)晶一抽濾一洗滌一干燥請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：a,b(2)趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶，一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高C.溶質(zhì)溶解度較小 D.緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用等方法促進(jìn)晶體析出。(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略(“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是—。A.無(wú)水乙醇 B.飽和氯化鈉溶液 C.70%乙醇水溶液D.濾液(4)上述重結(jié)晶過(guò)程中的那一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：。(5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類(lèi)同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min、和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣，薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如下圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是A.15minB.30min C.45min D.60min4、分水硫酸四氨合銅(II)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO/H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)為: h h2so4CuO 相關(guān)信息如下:①[Cu(NH3)4]SO/H2O在溶液中存在以下電離(解離)過(guò)程：[Cu(NH3)4]SO4-H2O=[Cu(NH3)4]2++soj+H2O「Cu(NH)下+ Cu2++4NH ②(NH」)SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。L 34」 3 42 4③[Cu(NH3)4]SO4-H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)示意圖如下：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：己等的講目號(hào)?就(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：

己等的講目號(hào)?就a.加熱蒸發(fā)b.冷卻結(jié)晶 c.抽濾d.洗滌e.干燥①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是;抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先，然后。②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體事往往含有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C加入適量 ，b