高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第二章第6講離子共存與離子推斷學(xué)案含解析

第6講離子共存與離子推測(cè)一、離子共存1．離子共存問(wèn)題是離子反響條件和實(shí)質(zhì)的最直策應(yīng)用。所謂幾種離子在同一溶液中能大批共存，就是指離子之間□01不發(fā)生反響；若離子之間能□02發(fā)生反響，則不可以大批共存。2．離子共存判斷判斷多種離子可否大批共存于同一溶液中，概括起來(lái)就是：一色、二性、三特別、四反應(yīng)。一色——溶液顏色幾種常有離子的顏色：二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，□06－及弱酸根離子07082－3－OH(如□CO23－、□SO23－、S、CHCOO等)均不能大批存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，□09＋及弱堿陽(yáng)離子103＋113＋等)均不可以大批存在。H(如□NH4＋、Al、□Fe1213－③酸式弱酸根離子(如□HCO－3、HSO3－、□HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可以大批存在。三特別——三種特別狀況①AlO－2與HCO－3不可以大批共存，反響的離子方程式為：14□AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23－。②“NO－3＋H＋”組合擁有強(qiáng)氧化性，能與□15S2－、□16Fe2＋、I－、SO23－等復(fù)原性的離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存。－2＋與HCO3－等組合中，固然兩種離子都能水解且水解互相③NH4＋與CH3COO、CO23－，Mg促使，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽笈泊妗?四反響——四種反響種類指離子間往常能發(fā)生的四種種類的反響，能互相反響的離子明顯不可以大批共存。①?gòu)?fù)分解反響，如2＋1718－＋3－Ba與□SO24－，NH4＋與□OH，H與CHCOO等。②氧化復(fù)原反響，如3＋19－2－＋2＋＋)與Cl－等。Fe與□I、S，NO3－(H)與Fe，MnO4－(H③互相促使的水解反響，如Al3＋與HCO－3，Al3＋與AlO－2等。3＋－④絡(luò)合反響，如Fe與□20SCN等。二、離子查驗(yàn)的三種方法1．積淀法22．氣體法33．顯色法判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并指明錯(cuò)因。4向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色積淀生成，再加入稀鹽酸，積淀不用逝，則溶液必定存在SO24－。(×)錯(cuò)因：含Ag＋時(shí)也有該現(xiàn)象。水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大批共存。(×)＋－不共存，且HClO又與2＋－錯(cuò)因：H與ClOFe、Cl不共存。(3)無(wú)色溶液中：3＋2＋－Fe、Cu、NO3－、Cl能大批共存。(×)3＋2＋錯(cuò)因：Fe、Cu在水溶液中都有色。(4)向某溶液中加入Ca(OH)溶液，有白色積淀生成，則溶液中必定存在CO23－。(×)2錯(cuò)因：溶液中有HCO－3時(shí)也能與Ca(OH)2反響生成白色積淀CaCO3。(5)加入CaCl2溶液，有白色積淀生成，溶液中必定存在CO23－。(×)錯(cuò)因：含SO23－或Ag＋的溶液中加入CaCl2溶液也有白色積淀生成。滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，溶液中必定存在SO24－。(×)錯(cuò)因：含SO23－的溶液滴加HNO3酸化的BaCl2溶液，也能生成白色積淀BaSO4。(7)1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－能大批共存。(×)錯(cuò)因：NO－3在H＋作用下能氧化Fe2＋。2．教材改編題(據(jù)人教必修一P34T7)以下各組離子，在溶液中能大批共存的是( )＋＋－－A．Na、H、Cl、OH＋2＋、Cl－、SO24－B．K、Mg＋－C．Na、OH、NO3－、HCO3－D．K＋、Cl－、H＋、HCO3－答案B考點(diǎn)一離子共存[典例1](2018·鷹潭一中月考)以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )5A．常溫下pH＝7的溶液中：3＋2＋－Fe、Mg、SO24－、Cl能大批共存－1Fe3＋的溶液中：－－＋B．在含有0.1mol·LSCN、Cl、K不可以大批共存2－－NaO固體后，C．在含有HCO－3、SO23－、S、CHCOO四種陰離子的溶液中加入足量的322－CHCOO濃度變化最小3D．常溫下，水電離出的＋－10－1＋－2－c(H)＝10mol·L的溶液中：Na、ClO、S、NH4＋不可以大批共存分析常溫下pH＝7的溶液是中性溶液，F(xiàn)e3＋在中性溶液中不可以大批共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；－1Fe3＋的溶液中，3＋－B項(xiàng)正確；在含有0.1mol·LFe與SCN發(fā)生絡(luò)合反響而不可以大批共存，加入足量的Na2O2固體后，Na2O2與水反響生成－NaOH和O2，OH與HCO3－反響生成CO23－，且過(guò)氧化鈉擁有強(qiáng)氧化性，能將2－、SO23－氧化，因此－項(xiàng)正確；ClOSCH3COO濃度變化最小，C－、S2－之間發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存，且在常溫下，水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，在堿性溶液中，－NH4＋與OH反響而不可以大批存在，D項(xiàng)正確。答案A名師精講離子共存判斷題干中的常有“圈套”61．(2018·鄭州市質(zhì)檢)常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是( )A．無(wú)色透明溶液中：＋、MnO4－、Cl－＋K、HB．強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、K＋、NO－3、ClO－＋＋－－C．pH＝12的無(wú)色溶液：K、Na、CHCOO、Br3＋＋、Cl－D．含NaSO的溶液中：K、H、NO3－23答案C分析MnO4－為紫色，在無(wú)色溶液中不可以大批存在，A項(xiàng)不切合題意；強(qiáng)酸性溶液中，－為弱酸根離子，不可以大批存在，B項(xiàng)不切合題意；C項(xiàng)溶液為強(qiáng)堿性溶液，四種離子能ClO大批共存，C項(xiàng)切合題意；SO23－為弱酸根離子，與＋不可以大批共存，且NO－3在酸性條件下H能與SO23－發(fā)生氧化復(fù)原反響，故酸性條件下二者不可以大批共存，D項(xiàng)不切合題意。2．有以下各組離子：＋＋－－①Na、H、CH3COO、ClBa2＋、Na＋、CO23－、NO－3H3O＋、Na＋、Fe2＋、NO－3＋3＋－－④Na、Fe、Cl、IAl、K、Cl－、HCO－33＋＋3＋Fe、NH＋4、SO24－、CO23－＋＋Na、H、NO－3、HCO－3Na、H、Cl－、SiO23－⑨K＋、H＋、I－、ClO－＋＋Na＋、H＋、MnO－4、Cl－3＋3＋－、Cl－?Al、Fe、SCN＋、Al3＋、NO3－、AlO－2?Na(1)因發(fā)生復(fù)分解反響而不可以大批共存的是________。7因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存的是________。因離子間互相促使水解而不可以大批共存的是________。因離子間發(fā)生絡(luò)合反響而不可以大批共存的是________。答案(1)①、②、⑦、⑧(2)③、④、⑨、⑩(3)⑤、⑥、?(4)?＋－2＋＋＋HCO3－===H2O＋分析①H＋CH3COOCH3COOH；②Ba＋CO23－===BaCO3↓；⑦H＋2＋＋CO↑；⑧H＋2SiO23－===HSiO↓是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反響不可以共存。③3Fe＋NO3－＋4HO22333＋3＋－2＋＋－－－===3Fe＋NO↑＋6HO；④2Fe＋2I===2Fe＋I(xiàn)；⑨2H＋2I＋ClO===Cl＋I(xiàn)＋HO；2222＋10Cl－2＋＋5Cl2↑＋8H2O因發(fā)生氧化復(fù)原反響不可以共存。⑤Al3＋＋⑩2MnO4－＋16H＋===2Mn3HCO－===Al(OH)3↓＋CO2↑；⑥2Fe3＋＋3CO2－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑；?Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓因發(fā)生雙水解不可以共存。3＋－因絡(luò)合反響不共存。?Fe與SCN考點(diǎn)二離子推測(cè)[典例2](2018·新余四中一模)某廢水含有以下離子中的5種(忽視水的電離及離子的水解)：K＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO23－、NO－3、SO24－，若各樣離子的物質(zhì)的量濃度相等，為研究廢水的構(gòu)成，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少許溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃察看無(wú)紫色火焰；②另取少許溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，此時(shí)溶液依舊澄清，且溶液中陰離子種類不變；③另取少許溶液加入BaCl2溶液，有白色積淀生成。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：能夠確立存在的離子：_____________。能夠確立不存在的離子：_____________。步驟③中的積淀為________。分析①鉀元素的焰色反響為紫色，焰色反響無(wú)紫色，故說(shuō)明沒有K＋。②溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體為NO，故含有2NO－3、Fe2＋，加入鹽酸陰離子種類不變，含有Cl－則不含CO23－。③另取溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀，故含有SO24－。已知溶液中各樣離子的物質(zhì)的量濃度相等，且含5種離子，則余下的兩種離子中只有Cu2＋、Al3＋，依據(jù)離子濃度相等及電荷守恒判斷，Cu2＋切合題意。綜上所述，溶液中含有的5種離子分別為Cu2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－、SO24－；不存在的離子為K＋、Al3＋、CO23－；步驟③中的積淀為BaSO4。8答案2＋2＋、Cl－(1)Cu、Fe、NO3－、SO24－(2)K＋、Al3＋、CO23－(3)BaSO4名師精講1．離子推測(cè)的“四項(xiàng)基來(lái)源則”2．電荷守恒在定量型離子推測(cè)試題中的應(yīng)用離子定量推測(cè)試題常依據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推測(cè)最后一種離子的存在：假如多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，能夠用電荷守恒來(lái)確立最后一種離子能否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。3．有一無(wú)色透明溶液，欲確立能否含有以下離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO24－、Cl－、I－、HCO－3，取該溶液進(jìn)行如表所示實(shí)驗(yàn)：由此判斷：溶液中必定存在的離子是_____________，溶液中必定不存在的離子是_____________。為進(jìn)一步確立其余離子，應(yīng)當(dāng)增補(bǔ)的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(說(shuō)明使用試劑的名稱，不用寫詳盡操作步驟)__________________________。答案(1)Al3＋2＋、NO－3、SO24－2＋2＋、I－、HCO3－、MgFe、Ba焰色反響，查驗(yàn)K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，查驗(yàn)Cl－分析利用必定性原則，溶液無(wú)色，表示溶液中