2018年高考真題-理科綜合（北京卷）+含解析

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

理科綜合能力測(cè)試物理（北京卷）

一、選擇題

1.在核反應(yīng)方程加e+%T1°+X中，x表示的是

A.質(zhì)子B.中子C,電子D.a粒子

【答案】A

【解析】設(shè)X為：AX,根據(jù)核反應(yīng)的質(zhì)量數(shù)守恒：4+14=17+Z,則：Z=1

電荷數(shù)守恒：2+7=8+4,則4=1,即X為：；11為質(zhì)子，故選項(xiàng)A正確，BCD錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題考查了核反應(yīng)方程式，要根據(jù)電荷數(shù)守恒、質(zhì)量數(shù)守恒得出X的電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)，從而確定X

的種類。

2.關(guān)于分子動(dòng)理論，下列說(shuō)法正確的是

A.氣體擴(kuò)散的快慢與溫度無(wú)關(guān)

B.布朗運(yùn)動(dòng)是液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)

C.分子間同時(shí)存在著引力和斥力

D.分子間的引力總是隨分子間距增大而增大

【答案】C

【解析】A、擴(kuò)散的快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，擴(kuò)散越快，故A錯(cuò)誤；

B、布朗運(yùn)動(dòng)為懸浮在液體中固體小顆粒的運(yùn)動(dòng)，不是液體分子的熱運(yùn)動(dòng)，固體小顆粒運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性，是

液體分子運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性的間接反映，故B錯(cuò)誤；

C、分子間斥力與引力是同時(shí)存在，而分了?力是斥力與引力的合力，分子間的引力和斥力都是隨分子間距增

大而減?。寒?dāng)分子間距小于平衡位置時(shí)，表現(xiàn)為斥力，即引力小于斥力，而分子間距大于平衡位置時(shí)，分

子表現(xiàn)為引力，即斥力小于引力，但總是同時(shí)存在的，故C正確，D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題考查了布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散以及分子間的作用力的問(wèn)題；注意布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散都說(shuō)明了分子在做永

不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，都與溫度有關(guān)；分子間的斥力和引力總是同時(shí)存在的。

3.用雙縫干涉實(shí)驗(yàn)裝置得到白光的干涉條紋，在光源與單縫之間加上紅色濾光片后

A.干涉條紋消失

B.彩色條紋中的紅色條紋消失

C.中央條紋變成暗條紋

I）.中央條紋變成紅色

【答案】D

【解析】當(dāng)用白光做干涉實(shí)蛉時(shí)，頻率相同的色光，相互彘加干涉，在光屏上形成彩色條紋，中央形成白

色的亮條紋；當(dāng)在光源與單縫之間加上紅色濾光片后，只有紅光能通過(guò)單縫，然后通過(guò)雙建后相互彘加干

涉，在光屏上形成紅色干涉條紋，光屏中央為加強(qiáng)點(diǎn)，所以中央條紋變成紅色亮條紋，故選項(xiàng)D正確，ABC

錯(cuò)誤；

點(diǎn)睛：本題考查了光的干涉現(xiàn)象，注意只有頻率相同、振動(dòng)相同的兩列波才能形成穩(wěn)定的干涉圖像，同時(shí)

要掌握哪些點(diǎn)是振動(dòng)加強(qiáng)點(diǎn)，哪些點(diǎn)是振動(dòng)減弱點(diǎn)。

4.如圖所示，一列簡(jiǎn)諧橫波向右傳播，尸、Q兩質(zhì)點(diǎn)平衡位置相距0.15m。當(dāng)尸運(yùn)動(dòng)到上方最大位移處時(shí),

。剛好運(yùn)動(dòng)到下方最大位移處，則這列波的波長(zhǎng)可能是

--------

Q

A.0.60m

B.0.30m

C.0.20m

D.0.15m

【答案】B

【解析】可以畫出PQ之間的最簡(jiǎn)單的波形，如圖所示:

同時(shí)由于PQ可以含有多個(gè)完整的波形,

2xpQ

(n=0,1,2...)

整理可以得到:2n+1

當(dāng)九=0時(shí)，X-03m

當(dāng)八=1時(shí)，A=0.1m,故選項(xiàng)B正確，ACD錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：解決機(jī)械波的題目關(guān)鍵在于理解波的周期性，即時(shí)間的周期性或空間的周期性，得到波長(zhǎng)的通項(xiàng)，

再求解處波長(zhǎng)的特殊值。

5.若想檢驗(yàn)“使月球繞地球運(yùn)動(dòng)的力”與“使蘋果落地的力”遵循同樣的規(guī)律，在已知月地距離約為地球半徑

60倍的情況下，需要驗(yàn)證

A.地球吸引月球的力約為地球吸引蘋果的力的1/60?

B.月球公轉(zhuǎn)的加速度約為蘋果落向地面加速度的1/602

C.自由落體在月球表面的加速度約為地球表面的1/6

D.蘋果在月球表面受到的引力約為在地球表面的1/60

【答案】B

【解析】A、設(shè)月球質(zhì)量為M力，地球質(zhì)量為M,蘋果質(zhì)量為m

GMM

則月球受到的萬(wàn)有引力為：產(chǎn)力=量S

蘋果受到的萬(wàn)有引力為：尸=等

由于月球質(zhì)量和蘋果質(zhì)量之間的關(guān)系未知，故二者之間萬(wàn)有引力的關(guān)系無(wú)法確定，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

GMMg

B、根據(jù)牛頓第二定律：正扃?=M月a月,—

整理可以得到：口力=2由故選項(xiàng)B正確；

DU

C、在月球表面處：G號(hào)一Eg月,由于月球本身的半徑大小未知,故無(wú)法求出月球表面和地面表面重

力加速度的關(guān)系，故選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D、蘋果在月球表面受到引力為：P=GY—,由于月球本身的半徑大小未知，故無(wú)法求出蘋果在月球

表面受到的引力與地球表面引力之間的關(guān)系，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題考查萬(wàn)有引力相關(guān)知識(shí)，掌握萬(wàn)有引力公式，知道引力與距離的二次方成反比，即可求解。

6.某空間存在勻強(qiáng)磁場(chǎng)和勻強(qiáng)電場(chǎng)。一個(gè)帶電粒子（不計(jì)重力）以一定初速度射入該空間后，做勻速直線運(yùn)動(dòng);

若僅撤除電場(chǎng)，則該粒子做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，下列因素與完成上述兩類運(yùn)動(dòng)無(wú)關(guān)的是

A.磁場(chǎng)和電場(chǎng)的方向

B.磁場(chǎng)和電場(chǎng)的強(qiáng)弱

C.粒子的電性和電量

D.粒子入射時(shí)的速度

【答案】C

E

V—-

【解析】由題可知，當(dāng)帶電粒子在復(fù)合場(chǎng)內(nèi)做勻速直線運(yùn)動(dòng)，即Eq="B,則B,若僅撤除電場(chǎng)，粒子

僅在洛倫茲力作用下做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明要滿足題意需要對(duì)磁場(chǎng)與電場(chǎng)的方向以及強(qiáng)弱程度都要有要求,

例如：電場(chǎng)方向向下，磁場(chǎng)方向垂直紙面向里等，但是對(duì)電性和電量無(wú)要求，故選項(xiàng)C正確，ABD錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題考查了帶電粒子在復(fù)合場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)，實(shí)際上是考查了速度選擇器的相關(guān)知識(shí)，注意當(dāng)粒子的速

度與磁場(chǎng)不平行時(shí)，才會(huì)受到洛倫茲力的作用，所以對(duì)電場(chǎng)和磁場(chǎng)的方向有要求的。

7.研究與平行板電容器電容有關(guān)因素的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)前，只用帶電玻璃棒與電容器a板接觸，能使電容器帶電

B.實(shí)驗(yàn)中，只將電容器b板向上平移，靜電計(jì)指針的張角變小

C.實(shí)驗(yàn)中，只在極板間插入有機(jī)玻璃板，靜電計(jì)指針的張角變大

D.實(shí)驗(yàn)中，只增加極板帶電量，靜電計(jì)指針的張角變大，表明電容增大

【答案】A

【解析】A、當(dāng)用帶電玻璃棒與電容器〃板接觸，由于靜電感應(yīng)，從而在b板感應(yīng)出等量的異種電荷，從而

使電容器帶電，故選項(xiàng)A正確；

。=二C=2

B、根據(jù)電容器的決定式：4nkd,將電容器b板向上平移，即正對(duì)面積S減小，則電容C減小，根據(jù)U

可知，電量。不變，則電壓。增大，則靜電計(jì)指針的張角變大，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

_sS

C、根據(jù)電容器的決定式：一而石，只在極板間插入有機(jī)玻璃板，則介電系數(shù)增大，則電容C增大，根據(jù)

c=￡

萬(wàn)可知，電量。不變，則電壓U減小，則靜電計(jì)指針的張角減小，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)U可知，電量。增大，則電壓。也會(huì)增大，則電容C不變，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題是電容器動(dòng)態(tài)變化分析問(wèn)題，關(guān)鍵抓住兩點(diǎn)：一是電容器的電量不變：二是電容與哪些因素有

什么關(guān)系。

8.根據(jù)高中所學(xué)知識(shí)可知，做自由落體運(yùn)動(dòng)的小球，將落在正下方位置。但實(shí)際上，赤道上方200m處無(wú)

初速下落的小球?qū)⒙湓谡路轿恢闷珫|約6cm處，這一現(xiàn)象可解釋為，除重力外，由于地球自轉(zhuǎn)，下落過(guò)

程小球還受到一個(gè)水平向東的“力”，該“力”與豎直方向的速度大小成正比，現(xiàn)將小球從赤道地面豎直上拋，

考慮對(duì)稱性，上升過(guò)程該“力”水平向西，則小球

A.到最高點(diǎn)時(shí)，水平方向的加速度和速度均為零

B.到最高點(diǎn)時(shí)，水平方向的加速度和速度均不為零

C.落地點(diǎn)在拋出點(diǎn)東側(cè)

D.落地點(diǎn)在拋出點(diǎn)西側(cè)

【答案】D

【解析】AB、上升過(guò)程水平方向向西加速，在最高點(diǎn)豎直方向上速度為零，水平方向上有向西的水平速度,

且有豎直向下的加速度，故AB錯(cuò)；CD、下降過(guò)程向西減速，按照對(duì)稱性落至地面時(shí)水平速度為0,整個(gè)

過(guò)程都在向西運(yùn)動(dòng)，所以落點(diǎn)在拋出點(diǎn)的西側(cè)，故C錯(cuò)，D正確；

故選D

點(diǎn)睛：本題的運(yùn)動(dòng)可以分解為豎直方向上的勻變速和水平方向上的變加速運(yùn)動(dòng)，利用運(yùn)動(dòng)的合成與分解來(lái)

求解。

二、非選擇題

9.用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究小車速度隨時(shí)間變化的規(guī)律。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.安裝好實(shí)驗(yàn)器材。接通電源后，讓拖著紙帶的小車沿長(zhǎng)木板運(yùn)動(dòng)，重復(fù)幾次。

b.選出一條點(diǎn)跡清晰的紙帶，找一個(gè)合適的點(diǎn)當(dāng)作計(jì)時(shí)起點(diǎn)。（f=0）,然后每隔相同的時(shí)間間隔T選取一

個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)，如圖2中A、B、C、。、E、F……所示。

圖2

c.通過(guò)測(cè)量、計(jì)算可以得到在打A、B、C、D、E……點(diǎn)時(shí)小車的速度，分別記作也、也、吟、川、v5

d.以速度v為縱軸、時(shí)間［為橫軸建立直角坐標(biāo)系，在坐標(biāo)紙上描點(diǎn)，如圖3所示。

T2T3T4T5Tt

圖3

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)你完成下列任務(wù)：

（1）在下列儀器和器材中，還需要使用的有.和（填選項(xiàng)前的字母）。

A.電壓合適的50Hz交流電源

B.電壓可調(diào)的直流電源

C.刻度尺

D.秒表

E.天平（含祛碼）

（2）在圖3中已標(biāo)出計(jì)數(shù)點(diǎn)A、B、力、E對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中標(biāo)出計(jì)數(shù)點(diǎn)C對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)點(diǎn)，并畫出

圖像?

（3）觀察“圖像，可以判斷小車做勻變速直線運(yùn)動(dòng)，其依據(jù)是。v-r圖像斜率的物理意義是

Ax

（4）描繪回圖像前，還不知道小車是否做勻變速直線運(yùn)動(dòng)。用平均速度正表示各計(jì)數(shù)點(diǎn)的瞬時(shí)速度，從

理論上講，對(duì)的要求是（選填“越小越好''或"與大小無(wú)關(guān)”力從實(shí)驗(yàn)的角度看，選取的△刀大小與速

度測(cè)量的誤差_____（選填"有關(guān)”或"無(wú)關(guān)”）。

（5）早在16世紀(jì)末，伽利略就猜想落體運(yùn)動(dòng)的速度應(yīng)該是均勻變化的。當(dāng)時(shí)只能靠滴水計(jì)時(shí)，為此他設(shè)

計(jì)了如圖4所示的“斜面實(shí)驗(yàn)”，反復(fù)做了上百次，驗(yàn)證了他的猜想。請(qǐng)你結(jié)合勻變速直線運(yùn)動(dòng)的知識(shí)，分析

說(shuō)明如何利用伽利略“斜面實(shí)驗(yàn)”檢驗(yàn)小球的速度是隨時(shí)間均勻變化的。

【答案】(l).A(2).C(3).如圖所示:

2T3747(4).小車的速度隨時(shí)間均勻變化(5).加速度(6).越小越好

(7).有關(guān)(8).如果小球的初速度為0,其速度v型,那么它通過(guò)的位移犬8九因此，只要測(cè)量小球通過(guò)

不同位移所用的時(shí)間，就可以檢驗(yàn)小球的速度是否隨時(shí)間均勻變化。

【解析】(1)打點(diǎn)計(jì)時(shí)器需用交流電源；為了計(jì)算速度需要利用刻度尺測(cè)量長(zhǎng)度。故需要的儀器選AC

(2)利用所給點(diǎn)跡描點(diǎn)連線，得圖像

V

i

:::::::::

3T

其中C點(diǎn)的橫坐標(biāo)為3T,縱坐標(biāo)為內(nèi)

(3)結(jié)合圖像可以看出小球速度隨時(shí)間均勻變化，所以小球做勻加速運(yùn)動(dòng)，圖像的斜率代表了運(yùn)動(dòng)時(shí)的加

速度.

Ax

(4)加越小，則及越接近計(jì)數(shù)點(diǎn)的瞬時(shí)速度，所以At越小越好，計(jì)算速度需要用到心的測(cè)量值，所以Ax

大小與速度測(cè)量的誤差有關(guān)。

（5）如果小球的初速度為0,其速度那么它通過(guò)的位移me/2。因此，只要測(cè)量小球通過(guò)不同位移

所用的時(shí)間，就可以檢蛤小球的速度是否隨時(shí)間均勻變化。（要檢瞼小球的速度是隨時(shí)間均勻變化的，可以

檢蛤小球運(yùn)動(dòng)位移與時(shí)間的平方成正比，利用滴水可以得到小球的運(yùn)動(dòng)時(shí)間，并測(cè)出小球在相應(yīng)時(shí)間內(nèi)的

位移，則可以險(xiǎn)證。）

點(diǎn)睛：本題考查了速度與與時(shí)間得關(guān)系，速度沒(méi)有辦法直接測(cè)量，所以要利用物理關(guān)系轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)換成我們

能夠測(cè)量的量，然后在來(lái)驗(yàn)證速度與時(shí)間得關(guān)系。

10.2022年將在我國(guó)舉辦第二十四屆冬奧會(huì)，跳臺(tái)滑雪是其中最具觀賞性的項(xiàng)目之一。某滑道示意圖如下，

長(zhǎng)直助滑道AB與彎曲滑道BC平滑銜接，滑道BC高/7=10m,C是半徑R=20m圓弧的最低點(diǎn)，質(zhì)量機(jī)=60

kg的運(yùn)動(dòng)員從A處由靜止開(kāi)始勻加速下滑，加速度“=4.5m/sz,到達(dá)8點(diǎn)時(shí)速度距=30m/s0取重力加速度

g=10m/s2?

（1）求長(zhǎng)直助滑道AB的長(zhǎng)度L；

（2）求運(yùn)動(dòng)員在AB段所受合外力的沖量的/大??；

（3）若不計(jì)BC段的阻力，畫出運(yùn)動(dòng)員經(jīng)過(guò)C點(diǎn)時(shí)的受力圖，并求其所受支持力Qv的大小。

【答案】（1）100m（2）1800N-S（3）3900N

【解析】（1）已知AB段的初末速度，則利用運(yùn)動(dòng)學(xué)公式可以求解斜面的長(zhǎng)度，即

2

v-VQ=2aL

可解得:2a

（2）根據(jù)動(dòng)量定理可知合外力的沖量等于動(dòng)量的該變量所以

/=mvB-0=1800/V?s

（3）小球在最低點(diǎn)的受力如圖所示

由牛頓第二定律可得：N—mg=m￥

從B運(yùn)動(dòng)到C由動(dòng)能定理可知：

rngh=—加詔

解得;N=3900N

故本題答案是：（1）Z=100m（2）I=18OO2Vs（3）W=39002V

點(diǎn)睛：本題考查了動(dòng)能定理和圓周運(yùn)動(dòng)，會(huì)利用動(dòng)能定理求解最低點(diǎn)的速度，并利用牛頓第二定律求解最

低點(diǎn)受到的支持力大小。

H.如圖1所示，用電動(dòng)勢(shì)為E、內(nèi)阻為，的電源，向滑動(dòng)變阻器R供電。改變變阻器R的阻值，路端電壓

U與電流/均隨之變化。

（1）以U為縱坐標(biāo)，/為橫坐標(biāo)，在圖2中畫出變阻器阻值R變化過(guò)程中3/圖像的示意圖，并說(shuō)明U-/

圖像與兩坐標(biāo)軸交點(diǎn)的物理意義。

（2）a.請(qǐng)?jiān)趫D2畫好的關(guān)系圖線上任取一點(diǎn)，畫出帶網(wǎng)格的圖形，以其面積表示此時(shí)電源的輸出功率;

b.請(qǐng)推導(dǎo)該電源對(duì)外電路能夠輸出的最大電功率及條件。

（3）請(qǐng)寫出電源電動(dòng)勢(shì)定義式，并結(jié)合能量守恒定律證明：電源電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于內(nèi)、外電路電勢(shì)降落

之和。

【答案】（1）U-/圖象如圖所示:

圖象與縱軸交點(diǎn)的坐標(biāo)值為電源電動(dòng)勢(shì)，與橫軸交點(diǎn)的坐標(biāo)值為短路電流

b.4r

（3）見(jiàn)解析

【解析】（1）U-/圖像如圖所示,

其中圖像與縱軸交點(diǎn)的坐標(biāo)值為電源電動(dòng)勢(shì)，與橫軸交點(diǎn)的坐標(biāo)值為短路電流

（2）a.如圖所示

E2

R+2r+—

b.電源輸出的電功率:R

P=---

當(dāng)外電路電阻/?=，?時(shí)，電源輸出的電功率最大，為maX4r

廣1V非靜電力

E=----------

（3）電動(dòng)勢(shì)定義式：q

根據(jù)能量守恒定律，在圖1所示電路中，非靜電力做功卬產(chǎn)生的電能等于在外電路和內(nèi)電路產(chǎn)生的電熱,

即

W=l2rt+I2Rt=Irq+IRq

E=Ir+/R=U內(nèi)+U外

本題答案是：（1）U-/圖像如圖所示，

其中圖像與縱軸交點(diǎn)的坐標(biāo)值為電源電動(dòng)勢(shì)，與橫軸交點(diǎn)的坐標(biāo)值為短路電流

（2）a.如圖所示

當(dāng)外電路電阻/?=，?時(shí)，電源輸出的電功率最大，為,"^"萬(wàn)

⑶E=U內(nèi)+U外

點(diǎn)睛：運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)結(jié)合電路求出回路中最大輸出功率的表達(dá)式，并求出當(dāng)R=,?時(shí)，輸出功率最大。

12.（1）靜電場(chǎng)可以用電場(chǎng)線和等勢(shì)面形象描述。

a.請(qǐng)根據(jù)電場(chǎng)強(qiáng)度的定義和庫(kù)侖定律推導(dǎo)出點(diǎn)電荷。的場(chǎng)強(qiáng)表達(dá)式；

b.點(diǎn)電荷的電場(chǎng)線和等勢(shì)面分布如圖所示，等勢(shì)面S】、S2到點(diǎn)電荷的距離分別為G、上。我們知道，電場(chǎng)

線的疏密反映了空間區(qū)域電場(chǎng)強(qiáng)度的大小。請(qǐng)計(jì)算及、S2上單位面積通過(guò)的電場(chǎng)線條數(shù)之比M/M。

（2）觀測(cè)宇宙中輻射電磁波的天體，距離越遠(yuǎn)單位面積接收的電磁波功率越小，觀測(cè)越困難。為了收集足

夠強(qiáng)的來(lái)自天體的電磁波，增大望遠(yuǎn)鏡口徑是提高天文觀測(cè)能力的一條重要路徑。2016年9月25日，世界

上最大的單口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡FAST在我國(guó)貴州落成啟用，被譽(yù)為“中國(guó)天眼”。FAST直徑為500m,有

效提高了人類觀測(cè)宇宙的精度和范圍。

a.設(shè)直徑為100m的望遠(yuǎn)鏡能夠接收到的來(lái)自某天體的電磁波功率為匕，計(jì)算FAST能夠接收到的來(lái)自該

天體的電磁波功率尸2；

b.在宇宙大尺度上，天體的空間分布是均勻的，僅以輻射功率為尸的同類天體為觀測(cè)對(duì)象，設(shè)直徑為100m

望遠(yuǎn)鏡能夠觀測(cè)到的此類天體數(shù)目是儆），計(jì)算FAST能夠觀測(cè)到的此類天體數(shù)目M

【答案】（1）a.「294（2）a.25P14125/Vo

【解析】（1）a.在距。為r的位置放一電荷量為夕的檢蛉電荷

根據(jù)庫(kù)侖定律檢險(xiǎn)電荷受到的電場(chǎng)力

根據(jù)電場(chǎng)強(qiáng)度的定義E=；

得月=吟

b.穿過(guò)每個(gè)面的電場(chǎng)線的總條數(shù)是相等的，若面積大，則單位面積上分擔(dān)的條數(shù)就少，

故穿過(guò)兩等勢(shì)面單位面積上的電場(chǎng)線條數(shù)之比

也=生=良

$s.W

（2）a.地球上不同望遠(yuǎn)鏡觀測(cè)同一天體，單位面積上接收的功率應(yīng)該相同，因此

5002

Pi=—#1=25匕

1002

b.在宇宙大尺度上，天體的空間分布是均勻的。因此一個(gè)望遠(yuǎn)鏡能觀測(cè)到的此類天體數(shù)目正比于以望遠(yuǎn)鏡

為球心、以最遠(yuǎn)觀測(cè)距離為半徑的球體體積。

設(shè)地面上望遠(yuǎn)鏡能觀測(cè)到此類天體需收集到的電磁波的總功率的最小值為外，直徑為100m望遠(yuǎn)鏡和FAST

能觀測(cè)到的最遠(yuǎn)距離分別為L(zhǎng)o和L,則

500.,P100,P

P=兀（亍）-2=雙?。┮?

024也224兀說(shuō)

可得L=5Lo

L3

N=-N0=125N0

則Lo

%"

故本題答案是：（1）ar2；b”"

（2）a。2=25「1；=125/V0

點(diǎn)睛：本題是一道信息題，要讀懂題目中所描述的物理情景，然后結(jié)合物理知識(shí)求解，在電場(chǎng)線條數(shù)一定

的情況下，圓的半徑越大，則單位面積上的條數(shù)就越少：同樣要知道地球上不同望遠(yuǎn)鏡觀測(cè)同一天體，單

位面積上接收的功率應(yīng)該相同，要借助于這些條件處理問(wèn)題。

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)（北京卷）

本試卷共16頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚?/p>

結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16

第一部分（選擇題）

1.下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不易化學(xué)變化的是

名二Ml

A.甲醇低溫所制

B.笊、氤用作“人造太陽(yáng)''核聚C.偏二甲班用作發(fā)射“天宮二D.開(kāi)采可燃冰，將

氫氣用于新能源

變?nèi)剂咸?hào)”的火箭燃料其作為能源使用

汽車

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氮?dú)庥行挛镔|(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氣、氤用作核聚變?nèi)剂?，是?/p>

反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲臍與N2O4反應(yīng)生成。5、N2和坨0,放出大量熱，屬于化學(xué)變化；

D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成。5和比。，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。

詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；BJ頁(yè)，氣、氤用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不

屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲胱與N?Q?反應(yīng)生成C6、沖和坨0,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CzHsNz+lNzS加N2T+2COiTMH2O,屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，E燃燒生成

C6和WO,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHL26鋌CS-2WO,屬于化學(xué)變化；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)

別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。

2.我國(guó)科研人員提出了由CO?和CH,轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不4項(xiàng)的是

A.生成CH3co0H總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4-CH3coOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①一②放出能量并形成了C—C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3coOH的總反應(yīng)為CH4+CO2里”—CH3coOH,原子利用率為100%；B項(xiàng),

CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂;C項(xiàng)，根據(jù)圖示,①的總能量高于②的總能量，①一②

放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。

詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH,與CO?在催化劑存在時(shí)生成CH3coOH,總反應(yīng)為CFL+CO,而化充'CFhCOOH,

只有CH3coOH一種生成物，原子利用率為100%,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH《選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1

個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確：C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①-②放出能量，對(duì)比①和

②，①一②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物

的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題

的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變AH、

不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正硬的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：G7H35coOH+C2Hs比OH普磐士G7H35coOC2H5+H2I80

△

B.常溫時(shí)，0.1molLi氨水的pH=ll.l：NH3-H2O;=^NH4+OH'

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：NaC^ci：—?Na*［：C1：］-

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-^=Cu

【答案】A

【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醉脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C

項(xiàng)，Na易失電子形成Na卡,Cl易得電子形成C「；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。

詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C|7H35coOH+C2H5^014等望￡17H35coi$0C2H5+H。A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),常溫下O.lmolL」氨水的pH=ll.l,

溶液中c(OH)=10'2-9molL''<0.1molL',氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NHyHaOMeNHT+OH,B

項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na*,Cl原子最外層有7個(gè)電子，C1易得電子

形成C「，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與C「間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精

銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為C『++2e-=Cu,D項(xiàng)正確；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書(shū)寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、電解精煉銅的原理。

注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式衣示離子化合物和共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別。

4.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2s溶液滴入AgCl熱銅絲插入稀硝酸

實(shí)驗(yàn)

FeSOa溶液中中濁液中中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后溶液變紅，隨后迅速沉淀由白色逐漸變產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后

現(xiàn)象

變?yōu)榧t褐色褪色為黑色變?yōu)榧t棕色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng)，紅

色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na?S=Ag2s+2NaCl；D項(xiàng)，氣

體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。

詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeS04溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氟水中存在

反應(yīng)Cb+HzOaHCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧

化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na?S=Ag2s+2NaCL反

應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,

氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+()2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化

還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。

5.一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是

A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2

C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【答案】B

【解析】分析：芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解的單個(gè)分子為

HOOC-COOH、HjN-NHj：采用切割法分析其單體為

HOOC—COOH>H2N—NHr該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

叼廣0^7^土。110

HH

詳解：A項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為

、中苯環(huán)都只有種

HOOC-^^—COOHH2N-^^-NH2-HOOC-COOH'1

化學(xué)環(huán)境的氫原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為

HN-^^-NH.含有的官能團(tuán)為-COOH或-NH2,

HOOC-COOH>22B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫鍵對(duì)該分

子的性能有影響，如影響沸點(diǎn)、密度、硬度等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割

法分析其單體為HOOC-^^—COOH、NH2>該高分子化合物由

HOOC-^^—COOH、H2N?^—NH2通過(guò)縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

H-[-N-Q>-N-CD項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

HH

點(diǎn)睛：本題考查肽鍵的水解、氫原子化學(xué)環(huán)境的分析、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、高分子化合物的書(shū)寫。注

意掌握單體的判斷方法，首先根據(jù)高聚物判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判

斷：（1）加聚產(chǎn)物單體的推斷常用“彎箭頭法”，單鍵變雙鍵，C上多余的鍵斷開(kāi)；（2）縮聚產(chǎn)物單體的

推斷常用“切割法”，找到斷鍵點(diǎn)，斷鍵后在相應(yīng)部位補(bǔ)上-OH或-H。

6.測(cè)定0.1moll」Na2sCh溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻①②③④

溫度/'C25304025

pH9.669.529.379.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不氐碰的是

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SO23+H2O5=iHSO3+OH

B.④的pH與①不同，是由于■濃度減小造成的

C.①一③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的Kw值相等

【答案】C

【解析】分析：A項(xiàng)，Na2sCh屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO3?「存在水解平衡；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸

酸化的BaCb溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2s被氧化成Na2sCM，①與④

溫度相同，④與①對(duì)比，SO3?一濃度減小，溶液中c（OHD,④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程,

①一③的過(guò)程，升高溫度SO產(chǎn)水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32'）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，K”,只與溫

度有關(guān)。

詳解：A項(xiàng)，Na2s03屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平

衡：SO32+H2OHSOr+OH-sHSO3-+H2O=H2so3-OH-,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入

鹽酸酸化的BaCla溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)臉過(guò)程中部分NaaSCb被氧化成Na2soi,①

與④溫度相同，④與①對(duì)比，SOF冰度減小，溶液中。（OH-）,④的pH小于①，即④的pH與①不同，是

由于SC?濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①一③的過(guò)程，升高溫度SCh?-水解平

衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，K.值相等；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書(shū)寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、

S03?-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。

7.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

【答案】D

【解析】分析：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K“Fe(CN)6]無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中

不含F(xiàn)e?+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)J產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e?',②中Fe被保

護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)牛.了Fe?)對(duì)比①②的異同，①可能

是K4Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe?+；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe?+,不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe；

2+

D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe(CN)4可能將Fe氧化成Fe,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。

詳解：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入Ks[Fe(CN)無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e?+,

③Fe附近的溶液中加入Kj[Fe(CN)61產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e?+,②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正

確；B項(xiàng)，①加入K3【Fe(CN)4在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe?+,對(duì)比①②的異同，①可能

是K3[Fe(CN)61將Fe氧化成Fe?*,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入K.^Fe(CN)61在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe?',不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K^Fe(CN)

6|可能將Fe氧化成Fe?+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，考查Fe?+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是

用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒(méi)有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。KS5U

第二部分(非選擇題)

8.8-羥基喳咻被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基口奎琳的合成

路線。

OH

8-羥基哇噂

ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是o

(2)A-B的化學(xué)方程式是一一。

(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.—。

(4)C-D所需的試劑a是。

(5)D-E的化學(xué)方程式是.

(6)FTG的反應(yīng)類型是?

(7)將下列K-L的流程圖補(bǔ)充完整：

(8)合成8-羥基唾琳時(shí)，L發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G

物質(zhì)的量之比為o

古辛日

，

【答案】(1).烯煌(2).CH2=CHCH3+CI2_^\CH2=CHCH2CI+HC1(3).HOCH2cHeICH2cl

濃H2so4

C1CH2CH(OH)CH2C1(4).NaOH,H2O(5).HOCH2cH(OH)CH20H

△

CH2=CHCH0+2H2。(6).取代反應(yīng)(8).氧化(9).3：1

【解析】分析：A的分子式為C3H6,A的不飽和度為1,A與Cb高溫反應(yīng)生成B,B與H0C1發(fā)生加成反

應(yīng)生成C,C的分子式為C3H60Cb，B的分子式為C3H5CI,B中含碳碳雙鍵，A—B為取代反應(yīng)，則A的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2；根據(jù)C、D的分子式，C-D為氯原子的取代反應(yīng)，結(jié)合題給已知ii,C中兩個(gè)Cl

原子連接在兩個(gè)不同的碳原子上，則A與Cb高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=CHCH2CKC的結(jié)構(gòu)筒式為HOCH2cHe1CH2cl或C1CH2cH(OH)CH2C1>D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCH2CH(OH)CH2OH；D在濃硫酸、加熱時(shí)消去2個(gè)“比0”生成E；根據(jù)F—G-J和E+J—K,結(jié)合

F、G、J的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E+J-K為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為Q、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q-NO：、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q-NH2；K的分子式為CgHuNCh，L的分子式

OHOHOH

為C9H9NO,K—L的過(guò)程中脫去1個(gè)“比0”，結(jié)合K—L的反應(yīng)條件和題給已知i,K—L先發(fā)生加成反應(yīng)、

后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CQ。

OHH

詳解：A的分子式為C3HA的不飽和度為1,A與Cb高溫反應(yīng)生成B,B與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C

的分子式為C3moeh,B的分子式為C3Hse1,B中含碳碳雙鍵，A-B為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH5cH=CH2；根據(jù)C、D的分子式，C-D為氯原子的取代反應(yīng)，結(jié)合題給已知ii,C中兩個(gè)Cl原子連接在

兩個(gè)不同的碳原子上，則A與Ch高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHiYHCHjd'C

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cHe1CH2cl或C1CH2cH(OH)CH2c1、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCHJCH(OH)CHJOH;D在濃硫酸、加熱時(shí)消去2個(gè)“HaO”生成E;根據(jù)F—和E+J-K,結(jié)合

F、G、J的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，EWfK為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2KHeH。，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為Q、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q-N5、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q-NHa；K的分子式為GHiiNCh,L的分子式

OHOH0H

為CgHgNO,K-L的過(guò)程中脫去1個(gè)一坨。%結(jié)合K-L的反應(yīng)條件和題給已知i,K-L先發(fā)生加成反應(yīng)、

后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CQ。

OHH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,A中宮能團(tuán)為碳碳雙鍵，按官能團(tuán)分類，A的類別是烯怪。

(2)A-B為CH3cH=CH2與Cb高溫下的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3cH=CH2+C12_^A＞CH2=CHCH2C1+HC1。

（3）B與H0C1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,由于B關(guān)于碳碳雙鍵不對(duì)稱,C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cHe1CH2cl

或CICH2cH（OH）CHjClo

（4）CTD為氯原子的水解反應(yīng)，CTD所需的試劑a是NaOH、H20,即NaOH水溶液。

H4

（5）D—E為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2cH（OH）CH2OH^^°?CH2=CHCHO+2H2O?

（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q-NOZ，F(xiàn)-G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

OHOH

（7）K的分子式為C9H11NO2，L的分子式為C9H9NO,對(duì)比K和L的分子式，K—L的過(guò)程中脫去1個(gè)

比L和8-羥基降咻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，L發(fā)牛.了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中L與G物質(zhì)的量之

比為3:1。

點(diǎn)睛：本題以8-羥基喳咻的合成為載體，考查有機(jī)推斷、有機(jī)物類別的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程

式的書(shū)寫、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等。推斷時(shí)主要依據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng)類型，結(jié)合所學(xué)有機(jī)物之間的

相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。

9.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

HO/A

22＞-＞精制磷酸

H2s0〃粗磷酸脫有機(jī)房脫硫

磷精礦一＞磷精礦粉

研磨酸浸」磷石膏（主要成分為CaSO「0.5H?0）

已知：磷精礦主要成分為Ca，PO4）3（OH）,還含有Ca5（PCU）3F和有機(jī)碳等。

溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO40.5H2O

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有0

（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

金

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+l0H2SO410CaS040.5H20+6H3P04

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3P。4H2s04（填“>”或“V”）。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和s電子層數(shù)相同，。

（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF《除去。寫出生成HF的化學(xué)方程

式：?

（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為C02脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不

同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：o

堂

斛

塞

塞

裔

￡

0

（5）脫硫時(shí)，CaC03稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SCV-殘留，原因是；加入BaCCh可進(jìn)一步提高

硫的脫除率，其離子方程式是。

（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚釀作指示劑，用bmoll-RaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)

生成NazHPOv消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)

量為98g-mol1）

【答案】（1）.研磨、加熱（2）.<（3）.核電荷數(shù)PVS,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金

屬性PVS（4）.2Ca5（P04）3F+10H2S04+5H20^^10CaS040.5H20+6H3P04+2HFt（5）.80℃后，H2O2

分解速率大，濃度顯著降低（6）.CaSC>4微溶（7）.

_____0.049bc

BaCO+SO94+2H3PO^=BaSO4+CO2T+HO+2HPO；（8）.------

3422a

【解析】分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過(guò)脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。

（1）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。

（2）①根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3P0』<H2so4。

②用元素周期律解釋，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金屬

性P<S。

（3）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca5（PO4）3F與H2sO4反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸。

（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相

同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80C后溫度升高，比。2分解速率大，氏。2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相

同條件下有機(jī)碳脫除率減小。

（5）脫硫時(shí)，CaCCh稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO/殘留，原因是：CaSCh微溶于水。加入BaCCh可進(jìn)一

步提高硫的脫除率，因?yàn)锽aSCU難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為

BaCO3+SO4%2H3Po產(chǎn)BaSO4+CO2T+2H2Po44比0。

（6）根據(jù)題意關(guān)系式為