濃度對化學(xué)平衡的影響課件

濃度對化學(xué)平衡的影響課件第一頁，共二十一頁，2022年，8月28日復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)及特征

化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件的可逆反應(yīng)里，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合體系中各組分的濃度保持不變。特征：①動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡；②等：V(正)=V(逆)；③定：混合體系中各組分的濃度保持不變；④變：外界條件改變，使V(正)≠V(逆)原有的平衡被破壞平衡發(fā)生移動(dòng)。第二頁，共二十一頁，2022年，8月28日

在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。

工程師認(rèn)為這是由于CO和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長所造成的，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中的CO的比例竟然沒有改變。

有人認(rèn)為能通過增加氧化鐵的量,來減少一氧化碳的含量，你認(rèn)為呢？第三頁，共二十一頁，2022年，8月28日定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V’正

≠V’逆不平衡V正=V逆≠0

平衡1

條件改變平衡2建立新平衡破壞舊平衡V”正=V”逆

≠0一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)【思考與交流】影響化學(xué)平衡的條件有哪些？第四頁，共二十一頁，2022年，8月28日【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC——第五頁，共二十一頁，2022年，8月28日【練習(xí)二】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)第六頁，共二十一頁，2022年，8月28日濃度對化學(xué)平衡的影響影響化學(xué)平衡的因素探究第七頁，共二十一頁，2022年，8月28日P26實(shí)驗(yàn)2—5：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（橙色）（黃色）在其它條件不變時(shí)

增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)編號

12步驟滴加３－１０滴濃Ｈ２ＳＯ4

滴加１０－２０滴ＮaＯＨK2Cr2O7溶液

結(jié)論

橙色加深黃色加深增加H+的濃度,橙色加深(平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng));增加OH-的濃度,會減小H+的濃度,黃色加深(平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)）.第八頁，共二十一頁，2022年，8月28日步驟①滴加飽和ＦｅＣＬ３溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟②現(xiàn)象結(jié)論溶液紅色加深溶液紅色加深滴加ＮａＯＨ溶液滴加ＮａＯＨ溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺增加Fe3+或SCN-的濃度，溶液顏色加深(平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng));減少反應(yīng)物Fe3+的濃度，溶液顏色變淺(平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)).在其它條件不變時(shí)

增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減少反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)P27實(shí)驗(yàn)2—6：Fe３++3ＳＣＮ－Fe（ＳＣＮ）３（紅色）第九頁，共二十一頁，2022年，8月28日3.原因一定條件下：V(正)=V(逆)條件改變瞬間速率的改變移動(dòng)方向增反V(正)V(逆)減生V(正)V(逆)增生V(正)V(逆)減反V(正)

V(逆)＞＜↓↑↑↓＞＜正向移動(dòng)逆向移動(dòng)第十頁，共二十一頁，2022年，8月28日用速率時(shí)間圖說明濃度對平衡的影響Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大反應(yīng)物濃度第十一頁，共二十一頁，2022年，8月28日V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)減小生成物濃度第十二頁，共二十一頁，2022年，8月28日Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大生成物濃度第十三頁，共二十一頁，2022年，8月28日V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(逆)V(正)減小反應(yīng)物濃度第十四頁，共二十一頁，2022年，8月28日⑴增大反應(yīng)物或生成物濃度的新平衡，其速率大于原平衡時(shí)的速率。4.改變濃度前后的兩種平衡狀態(tài)比較⑵減小反應(yīng)物或生成物濃度的新平衡，其速率小于原平衡時(shí)的速率。⑶增大一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高，而本身的轉(zhuǎn)化率一定降低。第十五頁，共二十一頁，2022年，8月28日3、濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。第十六頁，共二十一頁，2022年，8月28日

你認(rèn)為能通過增加氧化鐵的量,來減少一氧化碳的含量嗎?應(yīng)注意的問題：由于固體和純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響V(正)、V(逆)的大小，所以平衡不移動(dòng)。第十七頁，共二十一頁，2022年，8月28日1.可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？ＣＯ濃度有什么變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加氫氣的濃度平衡正向移動(dòng)，ＣＯ濃度增大平衡不移動(dòng)，ＣＯ濃度不變平衡逆向移動(dòng)，ＣＯ濃度減小2.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是()Ａ減少Ｃ或Ｄ的濃度Ｂ增大Ｄ的濃度Ｃ減?。碌臐舛龋脑龃螅粱颍碌臐舛龋粒?/p>

練習(xí)：第十八頁，共二十一頁，2022年，8月28日2)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡后1)硫酸工業(yè)中，常鼓入過量的空氣與SO2反應(yīng)原因？A、加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？B、久置氯水的成分是什么？為什么？C、反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng)？D、次氯酸鈉中加鹽酸發(fā)生了什么反應(yīng)？E、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？F、加入NaHCO3固體，[HClO]變化？G、加H2O，[HClO]變化？第十九頁，共二十一頁，2022年，8月28日3)在密閉容器中進(jìn)行CaCO3CaO+CO2，達(dá)平衡A、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？B、加入CaCO3平衡如何移動(dòng)？