浙教版八年級科學(xué)下冊第2章《微粒的模型與符號》同步習(xí)題(全章,含答案)

第2章微粒的模型與符號?2.1模型、符號的建立與作用A組1.圖中所示的標(biāo)志中，加油站必須張貼的是(D)2.下列標(biāo)志中，屬于物品回收標(biāo)志的是(A)3.下列表達(dá)方式中不屬于模型的是(B)4.不同的事物可用不同的符號來表示，下列關(guān)于符號特點(diǎn)的說法，不確切的是(B)A.簡明性B.完整性C.統(tǒng)一性D.方便性5.在科學(xué)探究的過程中，會(huì)用到很多科學(xué)方法，如控制變量法、放大法、分類法、模型法等，下列用到模型法的是(B)A.根據(jù)生物能否進(jìn)行光合作用分為植物和動(dòng)物B.用光線表示光的傳播方向C.探究壓力的作用效果與哪些因素有關(guān)D.將一用細(xì)線懸掛著的乒乓球輕輕靠在發(fā)聲的音叉上，乒乓球會(huì)被彈開，這一現(xiàn)象說明發(fā)聲的音叉在振動(dòng)6.有一密封容器內(nèi)儲(chǔ)存有一定量的氧氣，上面有一個(gè)不漏氣的活塞，慢慢下壓活塞，密封容器內(nèi)部分子變化模型合理的是(B)B組7.二氧化碳是一種與我們生活密切相關(guān)的物質(zhì)。但我們卻無法用肉眼直接看到構(gòu)成二氧化碳?xì)怏w的分子，因而人們就用二氧化碳的分子模型來表示二氧化碳的結(jié)構(gòu)。如圖所示是二氧化碳的分子模型，其中每一個(gè)單元表示一個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)單元中的黑色小球表示碳原子，白色小球表示氧原子。(第7題)(1)根據(jù)圖中的結(jié)構(gòu)模型，你能看出一集氣瓶的二氧化碳?xì)怏w其實(shí)是由許許多多個(gè)二氧化碳分子構(gòu)成。而每個(gè)二氧化碳分子都是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。(2)如果用大寫字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的個(gè)數(shù)表示在字母的右下角。請你寫出用字母表示的二氧化碳的符號：CO2?！窘馕觥坑扇鐖D所示的二氧化碳分子結(jié)構(gòu)模型，我們可以知道一瓶二氧化碳?xì)怏w是由許許多多個(gè)二氧化碳分子構(gòu)成的。一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。如果用“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，且原子的個(gè)數(shù)表示在字母的右下角，二氧化碳的符號可以表示為CO2。8.閱讀有關(guān)科學(xué)發(fā)展的材料，回答相關(guān)的問題。原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識史：“實(shí)心球模型”(道爾頓)→“西瓜模型”(湯姆生)→“核式結(jié)構(gòu)模型”(盧瑟福)→“分層模型”(玻爾)→……科學(xué)家對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的研究仍在繼續(xù)。但也有科學(xué)家質(zhì)疑：原子內(nèi)部的微粒真的無限可分嗎？(1)科學(xué)家在探索原子結(jié)構(gòu)內(nèi)部奧秘時(shí)，在不斷的實(shí)驗(yàn)中重建模型，下列有關(guān)模型的說法，合理的是AC。A.模型是在實(shí)驗(yàn)和發(fā)現(xiàn)中不斷修正和完善的B.模型一定是研究對象本身的放大或縮小，不可改變C.建立模型有助于我們認(rèn)識和理解許多自然事物的本質(zhì)(2)根據(jù)以上信息，談?wù)勀銓茖W(xué)發(fā)展的認(rèn)識：科學(xué)是不斷發(fā)展的(科學(xué)發(fā)展需要質(zhì)疑)(寫出一點(diǎn)即可)。2.2物質(zhì)的微觀粒子模型A組1.“超臨界水”(水分子中含有一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子)因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，用“”表示氫原子，“”表示氧原子，下列模型中，能表示“超臨界水”分子的是(C)2.物質(zhì)的構(gòu)成與原子和分子的關(guān)系正確的是(D)A.分子eq\o(→,\s\up7(構(gòu)成))物質(zhì)eq\o(→,\s\up7(構(gòu)成))原子B.分子eq\o(→,\s\up7(構(gòu)成))原子eq\o(→,\s\up7(構(gòu)成))物質(zhì)C.原子eq\o(→,\s\up7(構(gòu)成))分子eq\o(→,\s\up7(構(gòu)成))物質(zhì)D.原子eq\o(→,\s\up7(構(gòu)成))分子eq\o(→,\s\up7(構(gòu)成))物構(gòu)成質(zhì)3.氧氣在一定條件下變成淡藍(lán)色液體，此過程中發(fā)生變化的是(B)A.氧分子的體積B.氧分子的間隔C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)D.構(gòu)成氧分子的原子4.若用“”表示碳原子，用“”表示氧原子，則保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的粒子可表示為(B)A.B.C.D.5.下列關(guān)于分子和原子的說法，錯(cuò)誤的是(D)A.分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D.分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小6.下列各圖是氣體微粒的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，那么其中表示同種分子的是(D)7.“一滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子”說明了(A)A.分子很小B.分子可以再分C.分子之間有間隔D.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)8.微粒構(gòu)成物質(zhì)，千差萬別的物質(zhì)形成了豐富多彩的物質(zhì)世界，下列關(guān)于微粒的敘述，不正確的是(D)A.微粒有大小B.微粒有質(zhì)量C.微粒間有間隔D.微粒不運(yùn)動(dòng)9.如圖所示是電解水的過程中水分子分解的示意圖。(第9題)(1)從微觀粒子角度而言，水通電時(shí)，水分子分裂成氫原子和氧原子，分裂出來的氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子，它們不再有水的化學(xué)性質(zhì)?？梢姡肿邮潜３炙幕瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒。(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，分子由原子構(gòu)成，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。10.用“”和“”分別表示氮原子和氧原子，如圖所示是氮?dú)馀c氧氣在放電條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請回答下列問題：(第10題)(1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。(2)此過程中發(fā)生變化的粒子是氧氣分子和氮?dú)夥肿印?3)結(jié)合該圖，從微觀角度解釋由A到B變化的實(shí)質(zhì)是在放電的條件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子。11.如圖所示為氧化汞受熱分解的示意圖(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)。(第11題)根據(jù)圖示你得出的結(jié)論有：①從物質(zhì)構(gòu)成角度看，分子是由原子構(gòu)成的；②從物質(zhì)變化角度看，氧化汞分解生成汞和氧氣。(各寫出一條即可)B組12.固態(tài)碘受熱后變成了紫紅色的碘蒸氣，無論是固態(tài)碘還是碘蒸氣都能使切開的土豆變成藍(lán)色，這說明(D)A.分子在不停地運(yùn)動(dòng)B.分子間有一定的間隔C.分子有一定的大小D.同種分子化學(xué)性質(zhì)相同【解析】固態(tài)碘和碘蒸氣都是由同一種分子構(gòu)成的，即屬于同一種物質(zhì)，同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，因此無論是固態(tài)碘還是碘蒸氣都可以使淀粉變藍(lán)。13.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，下列有關(guān)分子的敘述中，錯(cuò)誤的是(A)A.受熱時(shí)分子的體積逐漸變大B.降溫時(shí)分子的運(yùn)動(dòng)速率減慢C.液體蒸發(fā)變成氣體，分子間間隔變大D.電解水生成氫氣和氧氣，說明分子是可分的【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在受熱的情況下體積增大，但這個(gè)過程中分子本身的體積不變，只是分子間的間隔變大了，故A敘述錯(cuò)誤；降溫時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)變慢，故B敘述正確；物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子之間的間隔增大，故C敘述正確；電解水的微觀實(shí)質(zhì)是水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，然后氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子，說明水分子在化學(xué)變化中是可以再分的，故D敘述正確。14.讀圖回答下列問題。(第14題)(1)過氧化氫分子中有2種原子，甲醛分子中有3種原子；1個(gè)甲烷分子中有5個(gè)原子，1個(gè)甲醛分子中有4個(gè)原子，1個(gè)水分子中有3個(gè)原子。(2)比較氫分子(或氧分子)與水分子，可得出什么結(jié)論？構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。(3)比較過氧化氫和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出什么結(jié)論？相同原子、不同的原子個(gè)數(shù)可組合成不同物質(zhì)的分子?！窘馕觥?1)由微觀模型圖可直接看出(1)中的每種分子由幾種原子構(gòu)成，每個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成。(2)分子由原子構(gòu)成，氫分子由氫原子構(gòu)成，屬于同種原子構(gòu)成的分子；水分子由氫、氧兩種不同種原子構(gòu)成。因此，比較可得出：構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。(3)過氧化氫分子和水分子都由氫、氧兩種原子構(gòu)成，但是由于構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)不同，所以分子也不同，因此，比較可得出：相同原子、不同的原子個(gè)數(shù)可組合成不同物質(zhì)的分子。2.3原子結(jié)構(gòu)的模型(1)A組1.20世紀(jì)初，科學(xué)家先后提出了如圖①、②、③所示的三種原子模型，依照提出時(shí)間的先后順序，正確的排列是(D)(第1題)A.①②③B.③②①C.②③①D.①③②2.原子核中一定含有的粒子是(B)A.中子B.質(zhì)子C.電子D.質(zhì)子和中子3.已知碳－14原子中，原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則碳－14原子核外電子數(shù)為(A)A.6B.8C.12D.14(第4題)4.如圖所示為小明制作的原子模型，外圈上的小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核，下列說法正確的是(D)A.該模型表示一種碳原子B.該原子的核電荷數(shù)為4C.該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上D.該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成5.同一原子中，下列說法錯(cuò)誤的是(B)A.質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B.原子和中子的電性不同C.原子核和電子的質(zhì)量不同D.原子核和原子的體積不同6.圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個(gè)(A)(第6題)A.建立模型的過程B.得出結(jié)論的過程C.提出問題的過程D.驗(yàn)證證據(jù)的過程7.如圖所示是用來說明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的示意圖。由圖可知：原子由核外電子和原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。(第7題)8.2004年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了美國的三位科學(xué)家——格羅斯、波利澤和維爾澤克，他們在有關(guān)原子核內(nèi)夸克之間存在的強(qiáng)作用力的研究方面作出了重要的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)夸克的說法不正確的是(C)A.夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子B.質(zhì)子和中子都由夸克構(gòu)成C.不是所有分子中都存在夸克粒子D.夸克是科學(xué)研究的一個(gè)熱點(diǎn)B組9.如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中可能有(A)(第9題)A.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子B.4個(gè)質(zhì)子和5個(gè)中子C.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子D.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，圖中6個(gè)帶負(fù)電荷的粒子是電子，6個(gè)帶正電荷的粒子是質(zhì)子，8個(gè)不帶電的粒子是中子，故選A。10.湯姆生和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻(xiàn)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點(diǎn)的是(D)A.原子很小，但可以分B.原子是電中性的C.原子中的電子帶負(fù)電荷D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成【解析】盧瑟福和湯姆生通過相應(yīng)實(shí)驗(yàn)揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，所以原子雖然很小，但可以分，他們都認(rèn)為原子中的電子帶負(fù)電荷，原子是電中性的，但他們對原子中正電荷分布的認(rèn)識是不同的，湯姆生認(rèn)為正電荷均勻分布在原子內(nèi)，而盧瑟福則認(rèn)為正電荷和幾乎全部的質(zhì)量集中在原子核里，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。11.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。(1)盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是在α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖是乙(填序號)。(第11題)(2)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)ABD(填字母)。A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C.玻爾的原子模型的建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界D.人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)【解析】(1)盧瑟福用α粒子轟擊金箔時(shí)，大部分α粒子沿原來方向向前運(yùn)動(dòng)，少數(shù)α粒子方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子碰到原子核被反彈回來，所以乙符合。(2)原子結(jié)構(gòu)模型的建立是一個(gè)不斷完善，不斷修正的過程，玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型的建立并未達(dá)到完美。12.如圖為某原子構(gòu)成示意圖，請你仔細(xì)觀察此圖片，談?wù)勀銓υ咏Y(jié)構(gòu)的認(rèn)識。(答出三條，合理均勻)(第12題)【解析】由圖看出，原子很小，原子核只占原子體積的很小一部分；原子由內(nèi)層帶正電的原子核和外層帶負(fù)電的電子組成；原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成；原子整體呈電中性等。2.3原子結(jié)構(gòu)的模型(2)A組1.下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，不正確的是(B)A.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B.氣體壓縮為液體，分子體積變小C.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快D.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同2.某粒子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是(C)A.原子B.分子C.陰離子D.陽離子3.下列關(guān)于鎂原子、鎂離子兩種粒子的判斷中，不正確的是(D)A.核電荷數(shù)相同B.質(zhì)量幾乎相等C.鎂離子比鎂原子穩(wěn)定D.電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同4.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是①④，由原子直接構(gòu)成的是②，由離子直接構(gòu)成的是③。①氧氣②鎂③氯化鈉④二氧化碳5.請?zhí)畋聿⒈容^氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們的異同點(diǎn)寫在橫線上。粒子名稱核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子所帶電荷鎂原子12120鎂離子1210兩個(gè)單位正電荷氯原子17170氯離子1718一個(gè)單位負(fù)電荷氯原子與氯離子：質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同。鎂原子與鎂離子：質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同。鎂離子與氯離子：都帶電，但電荷數(shù)和電性不同。6.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子這些微粒中：(1)顯電中性的微粒有中子、分子、原子。(2)帶正電的微粒有質(zhì)子、原子核、陽離子。(3)帶負(fù)電的微粒有電子、陰離子。(4)質(zhì)量最小的微粒是電子。(5)化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒有分子。(6)在同一原子里數(shù)目相等的是質(zhì)子、電子。B組7.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，它由三個(gè)氕原子核和兩個(gè)電子構(gòu)成。這對解釋宇宙演化提供了新的參考。對于這種粒子，下列說法中錯(cuò)誤的是(A)A.它一定含有3個(gè)中子B.它比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)氫原子核C.它的組成可以用H3＋表示D.它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同【解析】一個(gè)氕原子核只含一個(gè)質(zhì)子，沒有中子，因此三個(gè)氕原子核含三個(gè)質(zhì)子，不含中子，比普通氫分子多一個(gè)質(zhì)子，即多一個(gè)氫原子核；核外只有兩個(gè)電子，所以該粒子帶一個(gè)單位正電荷，用H3＋表示。該粒子與H2的構(gòu)成微粒不同，化學(xué)性質(zhì)也不同。8.已知R元素的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2＋核外有x個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為(C)A.m－x＋2B.m＋x－2C.m－x－2D.m＋x＋2【解析】R2＋是R原子失去兩個(gè)核外電子得到的，因此其質(zhì)子數(shù)為x＋2。因R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于m，所以中子數(shù)＝m－(x＋2)＝m－x－2。9.如圖表示某物質(zhì)的微觀形成過程。請仔細(xì)觀察并回答下列問題：(第9題)(1)該過程說明原子通過得失電子形成離子。(2)甲原子形成的離子是陽離子。(3)最終形成的化合物不顯(填“顯”或“不顯”)電性，原因是兩種離子所帶電荷數(shù)相同，電性相反?！窘馕觥客ㄟ^對圖的觀察可知，電子由甲原子向乙原子轉(zhuǎn)移，形成帶正電的甲離子和帶負(fù)電的乙離子，因?yàn)殡娮又辉诩?、乙間移動(dòng)，所以兩種離子所帶的電量相同，電性相反。正因如此，最終形成的化合物是不顯電性的。2.3原子結(jié)構(gòu)的模型(3)A組1.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是(B)A.中子數(shù)不同B.質(zhì)子數(shù)不同C.原子質(zhì)量不同D.核外電子數(shù)不同2.氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是(A)3.碳－12、碳－13、碳－14都是碳的同位素原子，它們的主要差別在于(B)A.電子數(shù)目不同B.中子數(shù)目不同C.質(zhì)子數(shù)目不同D.化學(xué)性質(zhì)不同4.科學(xué)上常用元素符號左下角數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于53131I和53127I的說法中錯(cuò)誤的是(A.各取一個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同B.屬于同種元素C.各取一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同D.各取一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同5.用“”“”和“”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)說法正確的是(B),(第5題))A.甲、丁互為同位素B.乙、丁為同一種元素C.甲、丙的核電荷數(shù)不同D.甲、丙為同一種原子6.下表所示的粒子中，屬于陽離子的是B，互為同位素的是AD。(填字母)組別質(zhì)子中子電子A141414B263024C263026D141614B組7.生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少(稱為衰變)，因此科學(xué)家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計(jì)算它存活的年代，這種方法稱為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是(B)A.碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子B.氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子C.碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子D.氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子【解析】“一個(gè)中子變成質(zhì)子”會(huì)使中子數(shù)減少1個(gè)，變?yōu)?個(gè)，質(zhì)子數(shù)增加1個(gè)，變?yōu)?個(gè)。質(zhì)子數(shù)是7的元素為氮元素。8.科學(xué)上用符號“ZAX”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知abXn＋和cdYm－的核外電子數(shù)相等。則下列關(guān)系正確的是(C)A.b－a＝d－cB.a＋n＝c－mC.a－n＝c＋mD.b－n＝d＋m【解析】因?yàn)閍bXn＋和cdYm－的核外電子數(shù)分別為a－n和c＋m，所以a－n＝c＋m。9.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是科學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是原子，②表示的是分子。(第9題)(2)下列說法正確的是A(填字母)。A.氯化鈉是由鈉、氯兩種元素組成的B.氯化鈉是由鈉和氯氣混合而成的C.氯化鈉是由一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的(3)氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的質(zhì)子數(shù)不同。【解析】(1)汞屬于金屬，是由原子直接構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的。(2)氯化鈉由鈉、氯兩種元素組成。(3)氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的質(zhì)子數(shù)不同。2.4組成物質(zhì)的元素A組1.據(jù)報(bào)道，我國長征五號“冰箭”運(yùn)載火箭采用液氫和液氧作為推進(jìn)劑，其中液氧屬于(A)A.單質(zhì)B.氧化物C.化合物D.混合物2.“”和“”分別代表不同元素的原子，下列各圖所表示的物質(zhì)屬于化合物的是(A)3.下列物質(zhì)屬于化合物的是(B)A.硫B.水C.銅D.空氣4.地殼中含量最多的金屬元素是(C)A.氧B.硅C.鋁D.鐵5.下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.人類已知的元素有110多種B.一氧化碳由氧和碳兩種元素組成C.在已知的元素中，非金屬元素占大多數(shù)D.金屬鐵和非金屬硫都屬于單質(zhì)6.下列屬于非金屬元素的是(C)A.鐵B.鈣C.硅D.鋁7.商場的貨架上會(huì)看到標(biāo)有“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鐵”“補(bǔ)碘”等字樣的食品和保健品，這里的鈣、鐵、碘指的是(D)A.離子B.原子C.分子D.元素8.用下列物質(zhì)填空。A.液氧B.水C.二氧化碳D.氯化鈉(1)含有氧元素的有ABC。(填字母，下同)(2)分子中含有氧原子的有ABC。(3)含有氧分子的有A。(4)氧元素存在于單質(zhì)中的是A。(5)氧元素存在于化合物中的是BC。9.根據(jù)如圖所示的A、B、C三幅元素含量示意圖，試推測元素分布領(lǐng)域，將圖下字母序號填寫在相應(yīng)位置。(第9題)(1)分布在人體中的是B。(2)分布在海水中的是C。(3)分布在地殼中的是A。B組10.某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是(A)A.化合物B.混合物C.單質(zhì)D.純凈物【解析】化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物；一種元素可以組成不同的物質(zhì)，如氧氣與臭氧，所以可能是混合物，一種元素可以是單質(zhì)，單質(zhì)屬于純凈物。11.下列表示單質(zhì)與化合物正確關(guān)系的示意圖是(C)A.包含關(guān)系B.包含關(guān)系C.并列關(guān)系D.交叉關(guān)系【解析】純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)為一種元素組成的純凈物，化合物為多種元素所組成的純凈物，所以是并列關(guān)系。12.下列各組物質(zhì)中，前者屬于單質(zhì)，后者屬于化合物的是(C)A.食鹽、食醋B.青銅器、空氣C.液氧、二氧化碳D.水、銅絲【解析】食鹽和食醋都屬于混合物，故A錯(cuò)誤；青銅器是合金，屬于混合物，空氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；液氧是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故C正確；水是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，銅絲是由銅元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。13.20世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實(shí)。2001年，意大利的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是(D)A.O4是一種新型的化合物B.一個(gè)O4分子中含有2個(gè)O2分子C.O4和O2的性質(zhì)完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物【解析】O4是由同種元素組成的單質(zhì)，而不是化合物。一個(gè)分子中不可能含有其他分子。O4和O2是由兩種不同分子構(gòu)成的兩種物質(zhì)，其性質(zhì)不同，混合后形成的是混合物。2.5表示元素的符號(1)A組1.銀針曾是中醫(yī)針灸的常用器械，銀的元素符號是(B)A.AlB.AgC.MgD.Hg2.下列元素符號書寫正確的是(D)A.MNB.CAC.mgD.Zn3.下列各組符號所表示的元素全部為金屬元素的是(B)A.O、H、ClB.Al、Fe、ZnC.H、P、SiD.Hg、N、Au4.下列化學(xué)用語中，既能表示一種元素，又能表示一種物質(zhì)的是(B)A.H2B.CuC.CO2D.HCl5.圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是(C)6.寫出下列元素的符號。氬Ar，鋁Al，磷P，氦He，鎂Mg，氫H。其中，屬于金屬元素的有Al、Mg；屬于非金屬元素的有Ar、P、He、H；屬于稀有元素的有Ar、He。7.按下列要求填寫元素符號。(1)空氣中含量最多的元素是N。(2)人體中含量最多的元素是O。(3)地殼中含量最多的金屬元素是Al。(4)海水中含量最多的金屬元素是Na。8.成語是我國的文化瑰寶，請用恰當(dāng)?shù)脑胤柼羁眨?1)如膠似漆：膠中含有碳、氫、鈣等元素，寫出其中一種非金屬的元素符號C(或H)。(2)爭風(fēng)吃醋：醋酸溶液中含有一種離子，其核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，此元素為H。B組9.下列化學(xué)用語中，既能表示宏觀意義，又能表示微觀意義的是(C)A.2ZnB.2N2C.HD.5S【解析】元素符號或化學(xué)式前面只要加上數(shù)字就只具有微觀意義，而不具有宏觀意義?！癏”既表示氫元素又表示一個(gè)氫原子，故符合題意。10.請寫出下列符號的含義或根據(jù)要求寫出符號：(1)3H：3個(gè)氫原子。(2)Cl：氯元素、一個(gè)氯原子。(3)Fe：鐵元素、一個(gè)鐵原子、鐵單質(zhì)。(4)氧元素：O。(5)5個(gè)鋁原子：5Al。(6)n個(gè)鈉原子：nNa。11.1977年8月，國際化學(xué)會(huì)無機(jī)化學(xué)分會(huì)做出一項(xiàng)決議：從104號元素起，不再以人名、國名來命名，一律采用新元素的原子序數(shù)(即核電荷數(shù))的拉丁文縮寫來命名。即nil—0、un—1、bi—2、tri—3、quad—4、pent—5、hex—6、sept—7、oct—8、enn—9。按照上述規(guī)定，第104號元素的拉丁文名稱按“un＋nil＋quad＋ium(詞綴)”應(yīng)為“Unnilquadium”，其元素符號定為Unq；第105號元素拉丁文名稱為Unnilpentium，元素符號為Unp；其余依此類推。請你分別給下列元素命名：(1)第109號元素，拉丁文名稱為Unnilennium，元素符號為Une。(2)第111號元素，拉丁文名稱為Unununium，元素符號為Uuu。2.5表示元素的符號(2)A組1.如圖所示是氧元素在周期表中的信息，從圖中無法獲取的信息是(B)(第1題)A.氧的元素符號B.地殼中氧元素的含量C.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.氧原子相對原子質(zhì)量2.下列各組中，元素化學(xué)性質(zhì)相似的一組是(D)A.Li、Mg和HB.C、N和OC.O、S和PD.F、Cl和Br3.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要依據(jù)。如表所示是元素周期表的一部分，按表格中提供的信息，判斷錯(cuò)誤的是(C)(第3題)A.碳、氫、氧三種元素都屬于非金屬元素B.不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)不同C.氧原子的核內(nèi)中子數(shù)是8D.氮原子的相對原子質(zhì)量是14.014.氕、氘、氚三種不同原子在元素周期表中的位置情況是(A)A.占同一個(gè)位置B.占三個(gè)不同位置C.不占位置D.只有氕占位置5.如圖是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關(guān)問題：(第5題)(1)下列各組元素中，組內(nèi)元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是②③。①Na、Cl②O、S③F、Cl④Cl、Ar(2)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁。6.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具，如表所示是元素周期表的部分信息。請分析表中信息，回答下列問題：ⅣAⅤAⅥAⅦA6C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0014Si硅28.0915磷30.9616S硫32.0617Cl氯35.45(第6題)(1)元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的核電荷數(shù)逐漸增加(填“增加”或“減少”)，同一族元素的化學(xué)(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)都很相似。(2)硫元素的原子序數(shù)是16，相對原子質(zhì)量是32.06。(3)第15號元素的符號是P。(4)利用表中元素，寫出一種分子的構(gòu)成與微粒模型“”相似的物質(zhì)的名稱：氮?dú)?或氧氣等)。(5)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右原子序數(shù)(核電荷數(shù))依次增大。B組7.元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。如圖所示為元素周期表的一部分，請回答下列問題。(第7題)(1)元素在元素周期表中的分布是有規(guī)律的，圖中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬元素的是②。(2)隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個(gè)質(zhì)子?！窘馕觥?1)通過圖中的位置可以確定①②③所代表的三種元素分別是鋰、氟、鎂，鋰、鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素；氟帶“氣”字旁，屬于非金屬元素。(2)117號元素的原子序數(shù)為117，由原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該元素原子核中一定含有117個(gè)質(zhì)子。8.如圖所示為元素周期表的一部分，已知D元素的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，回答下列問題。(第8題)(1)D元素屬于金屬(填“金屬”“非金屬”或“稀有”)元素。(2)C元素的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子。(3)請推測有關(guān)C元素的兩點(diǎn)信息：C與A的化學(xué)性質(zhì)相似；C與D、E的原子具有相同的電子層數(shù)?！窘馕觥扛鶕?jù)D元素的質(zhì)子數(shù)可確定，該元素為鎂，則C為鈉，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11。9.我們周圍的物質(zhì)世界是由各種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律，科學(xué)家根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將它們科學(xué)有序地排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人體生命活動(dòng)的常量元素。(第9題)請據(jù)表回答下列問題：(1)氮元素的核電荷數(shù)x＝7。(2)與鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為鉀(填元素名稱)。(3)氧、氯、硫、磷在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)分析上表可發(fā)現(xiàn)，每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是核電荷數(shù)依次增大?！窘馕觥繌脑刂芷诒碇锌梢钥闯銎涫怯幸?guī)律可循的，即原子序數(shù)是逐漸增大的。而原子序數(shù)又與核電荷數(shù)是相等的，因而(1)(4)便可解答。在對元素周期表的分析中可知，在同一族元素中，化學(xué)性質(zhì)相似，且相距越近，化學(xué)性質(zhì)越相似，故(2)應(yīng)為鉀。要達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素一般要得到電子，而金屬元素則要失去電子，稀有氣體本身已是最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。2.6表示物質(zhì)的符號(1)A組1.下列符號只具有微觀含義的是(A)A.3H2B.SO2C.AlD.Cl22.P2O5的化學(xué)名稱是(B)A.二磷化五氧B.五氧化二磷C.氧五化磷二D.磷二化氧五3.有關(guān)過氧化氫(化學(xué)式為H2O2)的說法，正確的是(A)A.過氧化氫由氫元素和氧元素組成B.過氧化氫由氫氣和氧氣組成C.過氧化氫由氫分子和氧分子構(gòu)成D.過氧化氫由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成4.烈性炸藥TNT(化學(xué)式為C7H5N3O6)廣泛用于開礦、修路、興修水利等，下列關(guān)于TNT的說法錯(cuò)誤的是(B)A.TNT是一種化合物B.1個(gè)TNT分子中有3個(gè)氧分子C.TNT由四種元素組成D.每個(gè)TNT分子含有21個(gè)原子5.如圖所示是四位同學(xué)對某化學(xué)式意義的描述，下列符合要求的化學(xué)式是(C),(第5題))A.H2OB.FeC.H2D.CO6.煤、石油、天然氣常被稱為三大化石燃料，其中天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最簡單的有機(jī)化合物。從宏觀角度看，甲烷是由碳元素和氫元素組成的；從微觀角度看，甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，一個(gè)甲烷分子是由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的。7.寫出下列符號中數(shù)字“2”的含義。(1)H2：1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。(2)2H：2個(gè)氫原子。(3)2HCl：2個(gè)氯化氫分子。(4)H2O：1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。8.請用元素符號或化學(xué)式填空。(1)三個(gè)氫原子：3H。(2)五個(gè)水分子：5H2O。(3)四個(gè)二氧化碳分子：4CO2。(4)六個(gè)鐵原子：6Fe。(5)n個(gè)氮?dú)夥肿樱簄N2。9.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。單質(zhì)氦氣氬氣氖氣石墨金屬汞紅磷金屬鈉HeArNeCHgPNa氧氣氫氣氯氣氮?dú)怃宓獬粞鮋2H2Cl2N2Br2I2O3化合物一氧化碳一氧化氮氯化氫二氧化硫二氧化碳水四氧化三鐵CONOHClSO2CO2H2OFe3O4B組10.下列與符號“2HCl”表示的意義一致的模型是(B)【解析】2HCl表示2個(gè)氯化氫分子，而氯化氫分子由氫原子和氯原子構(gòu)成，所以選B。11.乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)的組成和結(jié)構(gòu)都很相似，這類物質(zhì)被稱為烯烴。據(jù)此推斷分子中碳原子數(shù)為n的烯烴的化學(xué)式可寫為(A)A.CnH2nB.CnH2n＋2C.CnH2n－2D.CnHn【解析】由乙烯、丙烯、丁烯的化學(xué)式可歸納出每個(gè)烯烴分子中氫原子個(gè)數(shù)是碳原子個(gè)數(shù)的2倍，故化學(xué)式為CnH2n。12.美國《科學(xué)》雜志每年評選一種在研究上取得突出進(jìn)展的分子(Moleculeoftheyear)，人們稱之為“明星分子”。1992年評選出由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子結(jié)合而成的簡單分子，它在控制人體血壓、腸胃、大腦學(xué)習(xí)方面具有特殊的生理功能，這種簡單分子的化學(xué)式為NO，名稱為一氧化氮。【解析】氧元素和另一種元素組成的化合物，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。NO讀作一氧化氮。13.如圖是甲、乙分子的微觀結(jié)構(gòu)模型，試寫出甲物質(zhì)的化學(xué)式：C2H4O2；乙和甲不是(填“是”或“不是”)同一種物質(zhì)。(第13題)【解析】由甲的分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲的化學(xué)式為C2H4O2，甲的分子結(jié)構(gòu)與乙的分子結(jié)構(gòu)不同，所以二者屬于不同種物質(zhì)。2.6表示物質(zhì)的符號(2)A組1.判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”所代表的意義，并將其序號填在相應(yīng)的橫線上。A.Mg2＋B.H2OC.2COD.2H＋(1)表示分子個(gè)數(shù)的是C。(2)表示離子個(gè)數(shù)的是D。(3)表示離子所帶的電荷數(shù)的是A。2.下列化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤的是(B)A.硫酸根離子：SO42－B.鐵的元素符號：Fe3＋C.碳酸根離子：CO32－D.3個(gè)二氧化硫分子：3SO23.下列物質(zhì)中，由陰、陽離子構(gòu)成的是(C)A.二氧化碳B.氫氣C.氯化鈉晶體D.水銀4.在1個(gè)OH－和1個(gè)NO3－中，具有相同的(C)A.氧元素和氫元素B.氧原子個(gè)數(shù)C.帶電電荷數(shù)D.氫原子個(gè)數(shù)5.下列離子符號書寫正確的是(D)A.氯離子：Cl1－B.2個(gè)鈣離子：Ca2＋C.鎂離子：Mg＋2D.碳酸根離子：CO32－6.X原子失去2個(gè)電子變成離子，該離子的符號是(C)A.X＋2B.X2－C.X2＋D.X－27.下列化學(xué)用語與意義對應(yīng)不相符的是(D)A.O2：一個(gè)氧分子B.4Ne：4個(gè)氖原子C.SiO2：二氧化硅D.2Mg2＋：兩個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷8.寫出下列離子的符號或名稱，并指出離子所帶的電荷。離子的名稱離子的符號離子所帶的電荷氫氧根離子OH－－1硫酸根離子SO42－－2硝酸根離子NO3－－1碳酸根離子CO32－－2碳酸氫根離子HCO3－－1銨根離子NH4＋＋19.用化學(xué)符號填空：(1)氫元素：H。(2)3個(gè)二氧化硫分子：3SO2。(3)二氧化碳：CO2。(4)2個(gè)氧原子：2O。(5)帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子：Ca2＋。(6)帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氫氧根離子：OH－。(7)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子：Al3＋。(8)帶1個(gè)單位正電荷的銨根離子：NH4＋。10.請寫出下列符號所表示的意義。(1)2Fe3＋：2個(gè)鐵離子。(2)3SO32－：3個(gè)亞硫酸根離子。(3)2OH－：2個(gè)氫氧根離子。(4)5CO32－：5個(gè)碳酸根離子。B組11.下列關(guān)于Fe、Fe2＋、Fe3＋的說法正確的是(B)A.它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相同B.它們的核外電子數(shù)不相同C.它們的性質(zhì)完全相同D.它們的質(zhì)量完全相同【解析】Fe、Fe2＋、Fe3＋都屬于鐵元素，F(xiàn)e原子失去電子形成Fe2＋或Fe3＋，故它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，核外電子數(shù)不相同，且性質(zhì)也不相同，質(zhì)量并不完全相同，而是基本一樣。12.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具，對①～⑤表示的有關(guān)化學(xué)用語含義的敘述正確的是(C)①N②Fe③Fe2＋④H2O⑤NaClA.③表示鐵離子B.能表示一個(gè)分子的有①②④⑤C.②和③屬于同種元素D.④表示H2O由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成【解析】Fe2＋帶2個(gè)單位的正電荷，為亞鐵離子，鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；①N可表示氮元素和一個(gè)氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示鐵元素、一個(gè)鐵原子或金屬鐵，不能表示分子，④H2O可表示一個(gè)水分子，⑤NaCl是由離子構(gòu)成的，不能表示一個(gè)分子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；②和③內(nèi)含有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，故C選項(xiàng)正確；元素只講種類不講個(gè)數(shù)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是(B)A.F－，O2－B.Na＋，NH4＋C.S2－，Cl－D.NH3，Na＋【解析】NH4＋有11個(gè)質(zhì)子，其中1個(gè)N原子有7個(gè)質(zhì)子，4個(gè)H原子有4個(gè)質(zhì)子，NH4＋核外電子總數(shù)為10。Na＋有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子。14.科學(xué)家已研究出高能微粒N5＋，下列關(guān)于它的說法正確的是(C)A.N5＋是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)B.N5＋中只有質(zhì)子，沒有中子和電子C.每個(gè)N5＋中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子D.每個(gè)N5＋中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子【解析】每個(gè)氮原子有7個(gè)質(zhì)子，5個(gè)氮原子共有35個(gè)質(zhì)子，核外電子數(shù)比總質(zhì)子數(shù)少1，因此N5＋的電子數(shù)是34個(gè)。正確答案是C。2.6表示物質(zhì)的符號(3)A組1.下列物質(zhì)化學(xué)式書寫正確的是(C)A.鋁：ALB.氯化鉀：KCl2C.硫酸銅：CuSO4D.四氧化三鐵：O4Fe32.氧化鋯(ZrO2)是一種高級耐火原料，其中鋯元素(Zr)的化合價(jià)為(D)A.0B.＋2C.＋3D.＋43.下列物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)最高的是(A)A.ClO2B.HClOC.NaClD.Cl24.某化合物的化學(xué)式為HnXO2n－1，則元素X的化合價(jià)是(B)A.＋(5n－1)價(jià)B.＋(3n－2)價(jià)C.＋(4n－1)價(jià)D.＋(3n＋1)價(jià)5.某研究小組成功制備了四氧化銥陽離子(IrO4＋)，已知其中氧元素顯－2價(jià)，由此可判斷其中銥元素的化合價(jià)為(A)A.＋9B.＋7C.＋5D.＋36.明礬石廣泛用于造紙、制革、化工等工業(yè)，其化學(xué)式為：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是(B)A.5B.6C.7D.87.水質(zhì)好壞直接影響人的健康，高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效凈水處理劑，高鐵酸鉀是暗紫色粉末，溶于水中生成紫紅色溶液。下列有關(guān)高鐵酸鉀的分析中，正確的是(C)A.高鐵酸鉀是一種混合物B.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是＋3價(jià)C.高鐵酸鉀是由三種元素組成的D.高鐵酸鉀中含有單質(zhì)鐵B組8.X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為＋1、＋4、－2價(jià)，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為(B)A.XYZ4B.X2YZ3C.X3YZ2D.X4YZ3【解析】根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，將X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別代入選項(xiàng)中計(jì)算即可。9.我們知道元素周期表中，每一豎列(族)中元素的化學(xué)性質(zhì)相似。元素組成的物質(zhì)ⅦA族單質(zhì)化合物FF2HFClCl2HClHClO、HClO2、HClO3、HClO4BrBr2HBrHBrO、HBrO2、、HBrO4II2HI……(1)根據(jù)表中規(guī)律，表中橫線上物質(zhì)的化學(xué)式為HBrO3。(2)將表中含氯元素的物質(zhì)，按氯元素的化合價(jià)從高到低的順序排列：HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl?！窘馕觥繗湓氐幕蟽r(jià)為＋1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中氯元素的化合價(jià)依次為－1、＋1、＋3、＋5、＋7價(jià)，而單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，故表中含氯元素的物質(zhì)按氯元素的化合價(jià)從高到低的順序排列為：HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl。因?yàn)槊恳回Q列中元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故橫線上化學(xué)式中溴元素的化合價(jià)為＋5，即為HBrO3。10.請你仔細(xì)閱讀表中的內(nèi)容，并回答問題：常見的幾種離子H＋Na＋Mg2＋OH－Cl－SO42－對應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(Mg,\s\up6(＋2))eq\o(OH,\s\up6(－1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))SOeq\o(4,\s\up6(－2))所能形成化合第一類第二類第三類物的化學(xué)式HCl、H2SO4NaOH、Mg(OH)2MgCl2、Na2SO4(1)由前兩項(xiàng)內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素和原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等。(2)由后兩項(xiàng)內(nèi)容對照可以得出的規(guī)律是：通過元素或原子團(tuán)的化合價(jià)可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式。(3)根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4，可推出該物質(zhì)所含陽離子的符號為Fe2＋?！窘馕觥?1)離子所帶的電荷數(shù)跟化合價(jià)數(shù)值相等。(2)化學(xué)式可以根據(jù)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)確定。(3)FeSO4中陽離子是Fe2＋，陰離子是SO42－。2.7元素符號表示的量(1)A組1.佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽(yù)，山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負(fù)氧離子(O2－)，被稱為“空氣維生素”，O2－的相對分子質(zhì)量是(B)A.16B.32C.32克D.332.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是(B)A.相對原子質(zhì)量就是碳原子質(zhì)量的eq\f(1,12)B.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值C.相對原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量D.相對原子質(zhì)量以千克為單位3.認(rèn)真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為(B)(第3題)A.12B.16C.5D.104.已知某元素的原子與碳－12原子的質(zhì)量比為9，則該元素的相對原子質(zhì)量為(A)A.108B.1.33C.108克D.1.33克5.清潔汽油添加劑異辛烷(C8H18)，能改善汽油品質(zhì)，促進(jìn)汽油燃燒，大幅減少車輛污染物排放，有效保護(hù)大氣環(huán)境。請回答：(1)異辛烷中碳、氫兩種原子個(gè)數(shù)比為4∶9；(2)異辛烷的相對分子質(zhì)量為114。6.計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。(1)Fe2(SO4)3：400。(2)(NH4)2CO3：96。(3)CuSO4·5H2O：250。7.某化合物的化學(xué)式為HnRO2n－1，若此化合物的相對分子質(zhì)量為m，則元素R的相對原子質(zhì)量為m－33n＋16。B組8.作為相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－26千克，某種氫原子1個(gè)原子的質(zhì)量為3.348×10－27千克，則該氫原子的相對原子質(zhì)量約為(D)A.1B.2克C.1克D.2【解析】原子的相對原子質(zhì)量是真實(shí)質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量的比值，則氫的相對原子質(zhì)量為eq\f(3.348×10－27千克,1.993×10－26千克×\f(1,12))≈2.016。9.若一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為n千克，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為m千克，若以一個(gè)硫原子質(zhì)量的1/32作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量為(C)A.eq\f(32n,m－n)B.eq\f(32n,3m－2n)C.eq\f(32n,3n－2m)D.eq\f(16n,3m－2n)【解析】一個(gè)硫原子的質(zhì)量為3n－2m，根據(jù)題中相對原子質(zhì)量的定義，SO2的相對分子質(zhì)量為n÷eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(1,32)（3n－2m）))＝eq\f(32n,3n－2m)。10.在19世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，鋯(Zr)的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鋯的化合價(jià)與氯化物中的相同，則氧化鋯的化學(xué)式為(A)A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO【解析】可設(shè)鋯的氯化物為ZrClx，根據(jù)相對分子質(zhì)量可得：91＋35.5x＝233，得x＝4，故鋯的化合價(jià)為＋4價(jià)，則其氧化物為ZrO2。2.7元素符號表示的量(2)A組1.2015年，我國科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。她提取的青蒿素化學(xué)式為C15H22O5，下列關(guān)于C15H22O5的說法正確的是(D)A.每個(gè)分子的質(zhì)量為282克B.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.碳、氫、氧元素屬于金屬元素D.碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為15∶22∶52.燃放爆竹時(shí)產(chǎn)生多種污染氣體，其中兩種元素的質(zhì)量比為1∶1的氣體是(D)A.COB.NOC.NO2D.SO23.求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列表達(dá)式正確的是(D)A.eq\f(NH4,NH4NO3)×100%B.eq\f(N,NH4NO3)×100%C.eq\f(N2,NH4NO3)×100%D.eq\f(2N,NH4NO3)×100%4.下列含鐵的化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是(C)A.Fe(OH)3B.Fe2O3C.FeOD.Fe3O45.2015年10月，中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，與另外兩位科學(xué)家共獲2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，如圖是青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)和雙氫青蒿素(化學(xué)式為C15H24O5)中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的模型，則表示青蒿素中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的模型是甲。(第5題)6.為適應(yīng)不同人群的需要，市場上供應(yīng)的食鹽除普通碘鹽外還有無碘竹鹽、低鈉鹽等，現(xiàn)有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見表：(注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素，35.1克/100克表示每100克食鹽中含鈉元素質(zhì)量為35.1克食鹽種類食鹽A食鹽B主要成分的含量(以鈉元素質(zhì)量計(jì))35.1克/100克(以NaCl質(zhì)量計(jì))93.0克/100克(1)加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價(jià)為＋5。(2)NaCl中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)以39%計(jì)，請比較食鹽A、B中NaCl含量高低，其中含量較高的是食鹽B(填食鹽種類)。B組7.現(xiàn)有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是(C)A.18%B.20%C.22%D.25%【解析】甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(1×4,12＋1×4)×100%＝25%；乙烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(1×6,12×2＋1×6)×100%＝20%；故二者的混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于20%和25%之間，比較選項(xiàng)，C正確。8.我國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)椤鞍l(fā)現(xiàn)青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)?；前?化學(xué)式為C6H8N2O2S)是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一。回答下列問題。(1)一個(gè)青蒿素分子中含有42個(gè)原子。(2)青蒿素中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比是11∶40。(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量和多少克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等？【解析】(1)一個(gè)青蒿素分子中有碳原子15個(gè)，氫原子22個(gè)，氧原子5個(gè)，共計(jì)42個(gè)。(2)氫元素與氧元素的質(zhì)量比＝(22×1)∶(5×16)＝11∶40。(3)設(shè)x克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量和14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量相等，14.1克×eq\f(12×15,12×15＋1×22＋16×5)＝eq\f(12×6,12×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32)×x克，x＝21.5。9.(1)某三價(jià)金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬的相對原子質(zhì)量為56。(2)A、B兩元素相對原子質(zhì)量之比為2∶1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質(zhì)量比為2∶3，則該化合物的化學(xué)式為AB3；若其中B為－n價(jià)，則此化合物中A元素的化合價(jià)為＋3n價(jià)。(3)元素R可與氧形成多種化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相對分子質(zhì)量為76，含氧量為63.16%的R與氧元素形成的化合物的化學(xué)式是N2O3。【解析】(1)設(shè)該化合物為R2O3，則eq\f(16×3,2a＋16×3)×100%＝30%，解得a＝56，即該金屬的相對原子質(zhì)量為56。(2)設(shè)A、B元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，化學(xué)式為AxBy，a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y＝1∶3，因此化學(xué)式為AB3。若B元素化合價(jià)為－n價(jià)，根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可求得A元素化合價(jià)為＋3n價(jià)。(3)因RO中含氧53.33%，則eq\f(16,a＋16)×100%＝53.33%，a＝14，查得R為N元素。設(shè)所求化學(xué)式為N2Ox，則28＋16x＝76，x＝3，即化學(xué)式為N2O3。10.現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%?！窘馕觥糠治鯪a2SO4、Na2SO3、Na2S三個(gè)化學(xué)式的特點(diǎn)可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是：2∶1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為：(23×2)∶(32×1)＝46∶32；又因?yàn)樵摶旌衔镏辛蛟氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%，所以該混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46%；因此，該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1－46%－32%＝22%。第2章自測題一、選擇題(每小題2分，共40分)1.“”和“”分別代表不同元素的原子，下列各圖所表示的物質(zhì)屬于混合物的是(B)【解析】化合物是由多種元素所組成的純凈物，一種物質(zhì)只能用一種化學(xué)式來表示，B中有多種化學(xué)式，屬于混合物，C、D中的物質(zhì)都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，A是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物。2.花青素(化學(xué)式C15H11O6)具有緩解眼睛疲勞，保護(hù)視力的作用，該物質(zhì)主要來源于各種蔬菜和水果。下列關(guān)于花青素的說法正確的是(D)A.花青素是一種單質(zhì)B.花青素的相對分子質(zhì)量是287克C.花青素中的C、H、O元素質(zhì)量比是15∶11∶6D.花青素在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水【解析】花青素是一種含碳的化合物；相對分子質(zhì)量單位不是克；花青素分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比是15∶11∶6；因含有碳、氫元素，燃燒后有二氧化碳和水生成。3.下列說法中正確的是(A)A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等B.原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.元素的種類決定于原子核內(nèi)的中子數(shù)【解析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，可得核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；在原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之間沒有必然的聯(lián)系；原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但并不是所有的原子核內(nèi)都有中子，如氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子；元素的種類決定于質(zhì)子數(shù)。4.1934年，盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子——氚，可用“13H”表示(其中“1”表示核電荷數(shù))，氚原子的模型如圖所示，圖中“”表示的粒子是(B)(第4題)A.原子核B.質(zhì)子C.中子D.核外電子5.“”示意圖可表示的分子是(C)A.HeB.Cl2C.COD.CH4【解析】示意圖表示該分子由兩種元素組成，每個(gè)分子中含兩種原子各一個(gè)，四個(gè)選項(xiàng)中C符合。6.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一，下列有關(guān)元素的說法中，錯(cuò)誤的是(C)A.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B.元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變【解析】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等。7.關(guān)于原子、分子、離子的說法中，錯(cuò)誤的是(A)A.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B.分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.金屬原子失去電子會(huì)形成陽離子【解析】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。8.下列說法與符號含義相符的是(C)A.Na＋：鈉元素的化合價(jià)為＋1價(jià)B.eq\o(Mg,\s\up6(＋2))：1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷C.2NO2：2個(gè)二氧化氮分子D.2H：1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成【解析】A表示每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷；B表示鎂元素的化合價(jià)為＋2價(jià)；D表示2個(gè)氫原子。9.已知磷原子的核電荷數(shù)是15，相對原子質(zhì)量是31，則磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(A)A.15B.16C.31D.46【解析】根據(jù)原子的核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是15。10.鎳在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)鎳元素的說法，不正確的是(D)(第10題)A.原子序數(shù)是28B.屬于金屬元素C.原子中的質(zhì)子數(shù)是28D.相對原子質(zhì)量為58.69克【解析】據(jù)圖可知，該元素的相對原子質(zhì)量為58.69，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”。11.下列含氮化合物中，氮元素的化合價(jià)最低的是(C)A.NOB.NO2C.NH3D.HNO3【解析】根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為零，通過計(jì)算可得：NO中氮顯＋2價(jià)，NO2中氮顯＋4價(jià)，NH3中氮顯－3價(jià)，HNO3中氮顯＋5價(jià)，故選C。12.如圖是地殼中各元素的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))圖，據(jù)此判斷下列說法正確的是(A)(第12題)A.含量最多的元素是非金屬元素B.含量最多的元素是金屬元素C.鐵的元素符號為FED.由圖可知，各元素在地殼中的含量相差不大【解析】地殼中含量最多的元素是氧元素，它屬于非金屬元素。13.在氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)兩種物質(zhì)中(C)A.都含有氧氣分子B.都含有兩個(gè)氧原子C.都含有氧元素D.都含有兩個(gè)氧元素【解析】氧氣中含有氧氣分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，A錯(cuò)誤；應(yīng)是每個(gè)氧氣分子和二氧化碳分子中都含有兩個(gè)氧原子，B錯(cuò)誤；元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。14.如圖為物質(zhì)的分類關(guān)系，①與②是并列關(guān)系，③包括在②中，若②是純凈物，則③不可能是(C)(第14題)A.一氧化碳B.硫酸銅C.空氣D.銅【解析】純凈物包括單質(zhì)和化合物，A、B屬于化合物，D屬于單質(zhì)，只有C是混合物。15.下列符號中既能表示物質(zhì)的元素組成，又能表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的是(C)①Cu②N③H2O2④K2CO3⑤CH4A.①②B.③④C.③⑤D.②④【解析】①Cu是由銅原子直接構(gòu)成的，不能表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；②N是氮元素的元素符號，不是化學(xué)式；③H2O2既能表示過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，也能表示1個(gè)過氧化氫分子；④K2CO3能表示碳酸鉀是由鉀、碳、氧元素組成的，但它是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，不能表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；⑤CH4能表示甲烷是由碳元素和氫元素組成的，也能表示1個(gè)甲烷分子。故③⑤符合要求。16.每100克黑木耳中含鐵185毫克，這里的“鐵”應(yīng)理解為(D)A.分子B.原子C.離子D.元素【解析】黑木耳中含有豐富的鐵質(zhì)，這里的“鐵”是指元素。17.如圖為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素。下列說法正確的是(C)(第17題)A.原子序數(shù)：C<BB.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：A＝EC.A、B、C同周期D.D、E同族【解析】A、B、C在元素周期表中位于同一行，屬于同周期元素。18.地震過后，防疫部門用一種高效安全滅菌消毒劑給飲用水消毒，該消毒劑可表示為RO2。實(shí)驗(yàn)測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64，則RO2的化學(xué)式為(D)A.CO2B.NO2C.SO2D.ClO2【解析】設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)已知RO2中R與O的質(zhì)量的比為71∶64，可得eq\f(x,2×16)＝eq\f(71,64)，解得x＝35.5，所以R為Cl。19.下列符號中，表示兩個(gè)氫分子的是(A)A.2H2B.2HC.H2D.2H＋【解析】2H可表示2個(gè)氫原子，H2可表示1個(gè)氫分子，2H＋可表示2個(gè)氫離子。20.下列物質(zhì)的化學(xué)式，書寫正確的是(C)A.銀HgB.氖氣Ne2C.氧化鋁Al2O3D.氯化鐵FeCl2【解析】銀的化學(xué)式為Ag，故A錯(cuò)誤；氖氣是一種稀有氣體單質(zhì)，由原子直接構(gòu)成，因此其化學(xué)式為Ne，故B錯(cuò)誤；因氧化鋁中氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，鋁元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，由化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得化學(xué)式為Al2O3，故C正確；氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，氯元素的化合價(jià)為－1價(jià)，化學(xué)式為FeCl3，F(xiàn)eCl2為氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤。二、填空題(每空1分，共42分)21.“大數(shù)據(jù)是鉆石礦”讓小明了解大數(shù)據(jù)的重要，體會(huì)了科學(xué)的價(jià)值，鉆石即金剛石，屬于碳的單質(zhì)，寫出另一種你熟悉的碳的單質(zhì)：石墨?！窘馕觥坑赏N元素組成的純凈物叫單質(zhì)，金剛石、石墨、C60等都屬于碳的單質(zhì)。22.用化學(xué)用語表示：(1)空氣中含量最多的氣體：N2。(2)地殼中含量最高的金屬元素：Al。(3)硫酸亞鐵是由Fe2＋和SO42－構(gòu)成的。(4)標(biāo)注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合價(jià)：Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O?！窘馕觥?1)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，其化學(xué)式為：N2。(2)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，其符號為：Al。(3)硫酸亞鐵是由亞鐵離子和SO42－構(gòu)成的，亞鐵離子的符號為：Fe2＋。(4)根據(jù)化合物中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，所以氯的化合價(jià)為＋1價(jià)，故可表示為：Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O。23.(1)判斷下列化學(xué)符號中數(shù)值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應(yīng)的橫線上。①M(fèi)g2＋②H2O③2CO④eq\o(Ca,\s\up6(＋2))⑤2H＋表示分子個(gè)數(shù)的是③，表示離子所帶電荷數(shù)的是①。(2)寫出相應(yīng)的化學(xué)符號或名稱：2個(gè)四氧化三鐵：2Fe3O4。Na2CO3：碳酸鈉?！窘馕觥炕瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)。24.如圖是電解水(水eq\o(→,\s\up7(通電))氫氣＋氧氣)的模型圖，請根據(jù)圖填空。(第24題)(1)在這個(gè)過程中，水分子最終變成了氧分子和氫分子，這說明發(fā)生了化學(xué)(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)在這一過程中，分子的種類發(fā)生了變化，水分子已經(jīng)變成了其他分子，其他分子已經(jīng)不能再保持水的化學(xué)(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。(3)在這個(gè)模型圖中，可以看到一種比分子更小的微粒，這種微粒的名稱是原子?！窘馕觥炕瘜W(xué)變化中分子可分，分成原子，原子不可分，是化學(xué)變化中的最小粒子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子。25.有水(H2O)、雙氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原子)三種物質(zhì)，從物質(zhì)組成的角度看，這三種物質(zhì)所含的元素共有2種，從化學(xué)性質(zhì)的角度看，H2O2與水的化學(xué)性質(zhì)有較大的差異?！窘馕觥俊癏”和“D”是同種元素；都屬于氫元素，H2O和D2O都表示水，而H2O2是過氧化氫，分子種類不同，化學(xué)性質(zhì)差異性最大。26.家中常備的“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，試計(jì)算：(1)次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的質(zhì)量比為46∶71∶32。(2)次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為＋1?！窘馕觥?1)次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的質(zhì)量比為23∶35.5∶16＝46∶71∶32。(2)鈉元素顯＋1價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(＋1)＋x＋(－2)＝0，則x＝＋1。27.考古學(xué)上常用碳－14原子測定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是中子數(shù)不同，它們的原子質(zhì)量之比是7∶6?！窘馕觥刻迹?4原子和碳－12原子是同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同?！?4”“12”都表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，原子的質(zhì)量主要集中在原子核，電子質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以質(zhì)量比為14∶12＝7∶6。28.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。小李同學(xué)對物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)方面的知識進(jìn)行了歸納，請你將其補(bǔ)充完整。(1)概念間的相互關(guān)系(如圖所示)。(第28題)(2)概念的辨析和應(yīng)用。A.在①2N、②Mg2＋、③eq\o(Ca,\s\up6(＋2))、④H、⑤Cu、⑥SO2中，表示分子的是⑥；表示離子的是②；既能表示一種物質(zhì)，也能表示組成這種物質(zhì)的元素，還能表示該元素的一個(gè)原子的是⑤。(填序號)B.科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。體溫計(jì)中的汞是由汞原子構(gòu)成的；用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的；用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的?！窘馕觥?/p>