高考化學復習莆田中20高三考前模擬化學試卷529

高中化學學習資料金戈鐵騎整理制作莆田一中2015屆高三考前模擬化學試卷（5.29）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷為必考題，第Ⅱ卷包括必考題和選考題兩部分滿分300分，考試時間150分鐘第Ⅰ卷（選擇題共108分）本卷共18題，每題6分，共108分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。6．以下對于“化學與健康”的說法不正確的選項是（）A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B.食用必然量的油脂能促使人體對某些維生素的吸取C.“血液透析”利用了膠體的性質D.光化學煙霧不會惹起呼吸道疾病7．以下對于有機物的說法不正確是( )A．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質B．苯和乙醇都能發(fā)生氧化反響C．聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．用Na2CO3溶液能夠劃分CH3COOH和CH3COOCH2CH38．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-擁有相同的電子層構造；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體資料。以下說法中，正確的選項是( )A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同各樣類的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水辦理中的消毒劑9．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如以下列圖。以下有關表達正確的選項是（

）A．H+從正極區(qū)經過互換膜移向負極區(qū)B．負極的電極反響式為：CH3OH(l)+H

2O(l)－6e－＝CO2(g)+6H+C．d導出的是

CO2D．圖中

b、c分別是

O2、甲醇10．X、Y、Z均為中學化學常有物質，在必然條件下，以下列圖的反響（部分反響物、生成物及反響條件略去）

X能與強酸或強堿溶液發(fā)生如。則以下說法不正確的選項是．．．( )A．若X為金屬單質，則Y、Z可能為同一物質B．若X為鹽，則Y必然是CO2C．若X為鹽，則Z必然能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍D．若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大11．以下說法正確的選項是（）A．加熱NH4C1晶體時，將潤濕的紅色石蕊試紙湊近試管口，查驗NH3的生成B．取少許溶液X，向其中加入合適新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中必然含有Fe2+C．除掉KNO3中的少許NaCl，可將混淆物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾。D．經過灼熱的鎂粉除掉N2中的O212．甲酸甲酯水解反應方程式為：H>0某溫度下，VL混淆系統(tǒng)中各組分的初步量以下表，HCOOCH3轉變率隨反響時間t的變化以以下列圖（假定混淆系統(tǒng)體積不變)。以下說法正確的選項是（）溫度升髙，該反響的平衡常數(shù)減小0?10min，HCOOCH3的平均反響速率HCOOCH3水解平均反響速搶先是增大，后減小，最后保持不變D.該條件下達到平衡狀態(tài)，反響物轉變率相等23．（14分）Ⅰ.短周期元素組成的單質X2，Y。常溫下，X2是一種黃綠色氣體，Y為淡黃色固體，Z是一種常有的堿，焰色反響呈淺紫色（透過鈷玻璃）且-1Z的水溶液0.1mol·LpH=13。X2、Y和Z之間有以下轉變關系（其他沒關物質已略去）（1）能作為X、Y元素非金屬性(原子得電子能力)強弱的判斷依照是(填序號)。A．X2、Y的熔點B．X2、Y的氧化性C．X、Y氣態(tài)氫化物的熱牢固性D．X、Y氣態(tài)氫化物水溶液的酸性2）寫出單質X2與Z反響的化學方程式：3）已知C能與稀硫酸反響生成能使品紅溶液褪色的氣體，則D的化學式是：；D的水溶液pH>7，原因是（用離子方程式表示）：；4）石墨和鐵做電極，用隔閡電解槽電解A的溶液，陽極產生X2寫出電解A溶液的離子方程式：Ⅱ.硫酸的年產量能夠用來權衡一個國家的化工生產能力。工業(yè)生產硫酸的流程中存在反響：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反響系統(tǒng)中SO3的百分含量和溫度的關系以以下列圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。依照圖示回答下列問題：1）畫出硫原子的構造表示圖_____________2）以下說法正確的選項是_______a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡系統(tǒng)中通入氦氣，平衡不搬動b．在D點時，v正＞v逆c．B點、C點反響的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2d．在A點時，耗資1molSO2必然同時耗資1molSO324．（15分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有極強的復原性。受熱、遇水都會發(fā)生疏解反響放出大量的熱，甚至惹起焚燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并牢固存在。(1)保險粉應怎樣保留？_____________________________（填一注意事項）。(2)鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常有方法，其原理以以下列圖：?①步驟I中SO2表現(xiàn)了________（填“氧化性”、“復原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反響制備SO2氣體，你認為以下最合適采用的酸是_____A．濃鹽酸B．質量分數(shù)為70%的稀硫酸C．稀硝酸D．質量分數(shù)為10%的稀硫酸②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，則應加氫氧化鈉溶液調至PH≥_________，才能使Zn(OH)2積淀完好（已知離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1，即積淀完好；Ksp2]=1.0-17）[Zn(OH)×10③步驟Ⅲ過程較為復雜，其中波及過濾，沖洗，干燥等過程，請簡述怎樣正確洗滌：_________________________________________________________________.(3)甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體。達成反響的化學方程式：____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_____________（4）保險粉在空氣中簡單吸取氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4請設計實考證明氧化時發(fā)生的是②的反響。__________________________________________________________25．（16分）單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎資料。平常用碳在高溫下復原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反響生成四氯化硅（反響溫度450-500℃），四氯化硅經提純后用氫氣復原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置表示圖。查閱有關資料獲悉：a.四氯化硅遇水極易水解；鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應的氯化物；有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.7—315—熔點/℃－70.0———升華溫度/℃—180300162請回答以下問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反響的離子方程式（2）裝置A中g管的作用是；裝置瓶需

C中的試劑是

。

；裝置

E中的

h要冷卻原因是。3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可經過精餾（近似多次蒸餾）獲得高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質。為認識析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預辦理，使鐵元素復原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化復原反響滴定，錳元素被復原為Mn2+。①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；②滴定前可否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是。③某同學稱取5.000g殘留物，預辦理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液

20.00mL,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是

。若滴定前平視，滴定后俯視

KMnO4液面，對測定結果有何影響

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）選考部分選考部分共5題，共35分。其中第29、30題為物理題，第31、32題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第29題、30題都作答，則按第29題計分，若第31、32題都作答，則按第31題計分，第33題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答地區(qū)的指定地點上。31．【化學——物質構造和性質】（13分）第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）以下表達正確的選項是。（填字母）A．CH2O與水分子間能形成氫鍵B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)以下表：元素MnFeMn元素價電I1717759子排布式電離能/kJmol·－1I215091561I332482957

–Ti–O為，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是。（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞構造如上圖所示，則X的化學式為。（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－連續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的次序為。②氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，其分子內各原子最外層均已達到牢固構造，試寫出氰酸的構造式，其中C原子采用雜化。32.[化學——有機化學基礎]（13分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2∶2∶2∶3，B可發(fā)生以下轉變關系（無機產物略）：已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響，且環(huán)上的一元取代物只有兩種構造②當羥基與雙鍵碳原子相連時，會發(fā)生以下轉變：RCH=CHOH→RCH2CHO請回答以下問題：（1）B中含氧官能團的名稱是

，反響⑤屬于

反響種類。（2）寫出以下物質的構造簡式：

A

。（3）寫出以下反響的化學方程式反

應②：

。反

應④：

。（4）同時符合以下要求的K的同分異構體有Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種構造Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反響Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響

種。莆田一中2015屆高三模擬（5.29）答案化學答案6D7C8D9B10B11C12C23、（14分）Ⅰ.（1）BC（2分）（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）（3）K2S（2分）S2-+H2OHS-+OH-（2分）電解H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）（4）2Cl-+2H2OⅡ.（1）略（2分）（2）bd（2分）24、（15分）(1)密封、陰涼處保留（或其他合理答案）（2分）(2)①氧化性（2分）B（2分）②8（2分）③向漏斗中加少許無水乙醇至沒過積淀，濾干后重復操作2～3次（2分）2HCOONa+4SO2+Na2CO3===2Na2S2O4+1H2O+3CO2（3分）取少許固體溶于水中,加入BaCl2溶液，有白色積淀產生，則證明是②（或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②）（2分）25．（16分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2HO（2分）2）平衡壓強，使液體順利滴下（2分）；濃硫酸；（1分）使SiCl4冷凝（2分）3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）②否（1分）；當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液