2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其重要化合物第4節(jié)金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用

課時跟蹤練

一、選擇題

1．中國銀行發(fā)行的中國航天普通紀念幣，面額為10元，直徑為27毫米，材質(zhì)為雙色銅合金，如下圖。以下關(guān)于合金的表達不正確的是()

A．銅合金和單質(zhì)銅一樣，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B．銅合金的硬度比單質(zhì)銅大C．銅合金的熔點比單質(zhì)銅低D．該紀念幣能完全溶解于稀硫酸中

解析：合金有別于成分金屬的特性是熔點低、硬度大，共性是具有金屬的物理通性，但是化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故D項錯誤。

答案：D

2．在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是()A．Na、Mg、AlC．Zn、Fe、Cu、Ag

B．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe

＋

解析：Na、Mg、Al的冶煉方法為電解法；用Na還原K是由于鉀的沸點比鈉的低，在高溫時還原生成的單質(zhì)K以氣態(tài)形式揮發(fā)出來，從而制得金屬鉀；Zn、Fe的冶煉方法為化學(xué)還原劑還原法；Cu、Ag的冶煉方法為熱分解法，應(yīng)選A項。

答案：A

3．明代《天工開物》記載“火法〞冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也〞(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。以下說法不正確的是()

A．“倭鉛〞是指金屬鋅和鉛的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是C

高溫

C．冶煉Zn的化學(xué)方程式：ZnCO3＋2C=====Zn＋3CO↑D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

解析：由題意可知，“倭鉛〞是指金屬鋅，不是混合物，故A錯誤；煤炭的主要成分是碳，反

1

應(yīng)中碳作還原劑，故B、C、D均正確。

答案：A

4．以下幾種關(guān)于金屬冶煉方法的表達中，正確的是()A．蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉B．煉鐵高爐中，利用焦炭作為還原鐵礦石的還原劑C．高爐煉鐵能得到純鐵

D．鋁熱法能夠使氧化鐵跟鋁在高溫條件下煉出鐵來

解析：電解食鹽水得到的是NaOH，得不到Na；煉鐵高爐中利用CO作為鐵礦石的還原劑；高爐煉鐵得到的是含碳等元素的生鐵。

答案：D

5．以下說法中正確的是()

A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高

C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅

D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行

解析：CuO→Cu(OH)2不能通過一步實現(xiàn)，A錯誤；鋁合金比純鋁的熔點低，B錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，D錯誤。

答案：C

6．釣魚島群島的東海海疆及部分太平洋海疆探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。以下說法正確的是()

A．金不溶于任何溶液

B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應(yīng)的氧化物C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點D.29Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34

解析：金能夠溶于王水，A項錯誤；銅在空氣中被腐蝕生成銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B項錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的都低，C項正確；29Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為(63－29)－29＝5，D項錯誤。

答案：C

7．已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu===Cu＋Cu。氫氣還原氧化銅試驗由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下試驗，試驗操作和試驗現(xiàn)象列表如下：

＋

2＋

63

63

2

參與試劑試驗現(xiàn)象稀硫酸紅色固體不反應(yīng)濃硫酸并加熱無色氣體稀硝酸無色氣體、藍色溶液濃硝酸紅棕色氣體、藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅試驗的產(chǎn)物()A．是CuB．是Cu2O

C．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu

解析：由題目提供的信息可知：Cu2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu，而向該紅色固體中參與稀硫酸后紅色固體不反應(yīng)，故該紅色固體中不存在Cu2O，全部為Cu。

答案：A

8．如下圖的反應(yīng)均是在高溫引燃后進行，選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是()

2＋

A．CO2、MgC．Fe2O3、Al

B．MgO、AlD．CuO、H2

解析：此題可采用逐個篩選法解答，顯然此題綜合了高溫下可以進行的置換反應(yīng)類型，中學(xué)化學(xué)中符合高溫下可以進行的置換反應(yīng)主要有①2Mg＋CO2===2MgO＋C，②鋁熱反應(yīng)，③3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2，④CuO＋C(或H2)，⑤SiO2＋2C===Si＋2CO。故可得。

答案：B

9．CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖。以下說法錯誤的是()

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地表達了綠色化學(xué)思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分開B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進一步分解生成Cu2OD．過濾分開出的CuO不需洗滌就已十分純凈

解析：(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。

△

(2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式△

2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是①