九年級化學(xué)上冊 53 利用化學(xué)方程式的簡單計算培優(yōu)訓(xùn)

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課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

1、把握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的計算。2、把握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式計算。3、把握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜合計算。

例1：密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)AB8.717.4C31.60DO．43.6反應(yīng)前質(zhì)量/g19.7反應(yīng)后質(zhì)量/g待測以下說法正確的是()

A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g

C．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36

D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197∶158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為l∶2

解析由題中所給的數(shù)據(jù)可知：C反應(yīng)后質(zhì)量沒有了，說明是反應(yīng)物，而B、D反應(yīng)后質(zhì)量都增加了，說明是生成物，C反應(yīng)掉31.6g，B、D共生成的質(zhì)量只有11.9g，說明A也生成物，且生成的質(zhì)量為19.7g，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是單質(zhì)；然后由質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量比求化學(xué)計量數(shù)比。

答案：AD

1.利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是（）。A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比

2.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）。A.24：32：56B.24：32：40最新K12

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C.48：32：80D.48：32：643.將0.1g碳在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量（）。A.大于0.1gB.小于0.1gC.等于0.1gD.無法確定

4.下面是某學(xué)生做的一道計算題，請指出他的錯誤：

題目：3.25gZn和足量的鹽酸反應(yīng)制取H2，求可得H2的質(zhì)量多少？解：設(shè)可得H2的質(zhì)量為xg。Zn+HCl==ZnCl+H2↑6513.25gxg65：1=x：3.25gx=211.25g

答：可制得H2211.25g。

（1）；（2）；（3）；（4）。

5.試驗室里用氫氣還原氧化銅，當4g氧化銅被還原時，求參與反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。

6.試驗室用高錳酸鉀制取氧氣。

（1）求反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比：；

（2）若要制得8g氧氣，最少需要高錳酸鉀的質(zhì)量為g。拓展探究

7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2)3]是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時產(chǎn)生高溫。爆炸按下式進行（式中w、x、y、z為化學(xué)計量數(shù)）：最新K12

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