2023屆北京市東城區(qū)高三期末化學試題

北京市東城區(qū)2023-2023學年度第一學期末教學統(tǒng)一檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32K39Cr52Pb207第一部分（選擇題共42分）1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列物品所用材料的主要成分是有機高分子化合物的是A．曾侯乙編鐘（青銅器）B．景德鎮(zhèn)瓷器C．鋼化玻璃D．航天服（滌綸）2．下列化學用語表述正確的是+321A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O+321C．eq\o\al(3,1)H的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的電離方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列說法中，符合ⅦA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是A．原子易形成－2價陰離子B．單質(zhì)均為雙原子分子，具有氧化性C．原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小D．氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強4．室溫下，關(guān)于1.0mL0.lmol/L氨水，下列判斷正確的是A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固體，c(OH－)不變C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)D．與1.0mL0.lmol/L鹽酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．氣體的質(zhì)量不再改變B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C．斷開4molH-Cl鍵的同時生成4molH-O鍵D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶26．化學反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是A．銅與硝酸反應(yīng)B．鈉與氧氣反應(yīng)C．氫氣與氯氣反應(yīng)D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)7．科學的假設(shè)是實驗探究的先導與價值所在。下列在假設(shè)引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2B．探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成C．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成D．探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H28．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是A．濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率B．不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率C．裝置b比裝置a原料損失的少D．可用分液的方法分離出乙酸乙酯9．下列說法正確的是A．乙醇的沸點高于丙烷B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．CH2C(CH3)2的名稱是2-甲基-2-丙烯D．對二甲苯的核磁共振氫譜有4個吸收峰10．苯丙炔酸（）廣下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是A．分子式為C9H7O2B．與丙炔酸（）互為同系物C．是高分子化合物的單體D．1mol苯丙炔酸最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)11．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示：下列敘述不正確的是A．b極附近溶液的pH增大B．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O–4e—=O2↑＋4H+C．該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D．當電路中通過1mol電子時，可得到2mol

LiOH12．鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O下列說法正確的是A．放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少C．放電時的負極反應(yīng)式為Pb＋SO42—－2e—=PbSO4D．充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e—=PbO2＋SO42—＋4H+13．2023年10月長征二號火箭成功將神州十一號載人飛船送入太空，實現(xiàn)了我國宇航員中期在軌駐留?；鸺褂玫囊后w推進劑是偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]和N2O4，發(fā)生如下化學反應(yīng)：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)H＜0。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．N2O4做氧化劑B．C2H8N2中有兩種元素被氧化C．消耗1molC2H8N2時，產(chǎn)生201.6L氣體D．消耗等量燃料時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多14．25℃時，pH＝2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程B．a(chǎn)溶液的導電性比c溶液的導電性強C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液D．將a、b兩溶液加熱至30℃，EQ\f(c(Cl－),c(CH3COO－))變小第二部分（非選擇題共58分）15．（15分）醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下：已知：I．M代表E分子結(jié)構(gòu)中的一部分II．請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是。（2）E中所含官能團的名稱是。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)①的化學方程式是。（4）反應(yīng)②、③中試劑ii和試劑iii依次是。(填序號)a．高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液b．氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。a．為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b．與J具有相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷()，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：。16．（9分）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學反應(yīng)為：CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)H＝＋330kJ/mol（1）下圖表示初始投料比n(CH4)∶n(CO2)為1∶3或1∶4時，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]①a2＝。②判斷T1與T2的大小關(guān)系，并說明理由：。CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：.①過程I，生成1molH2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是。②過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是③假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是。（(填序號)a．過程I和過程II中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3c．若過程I投料EQ\f(n(CH4),n(CO2))＝1，可導致過程II中催化劑失效17．（9分）不銹鋼生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸洗廢液（含有NO3－、Cr2O72－、Cu2+等）可以用零價鐵（Fe）處理。處理前調(diào)節(jié)酸洗廢液的pH=2，進行如下實驗：（1）在廢液中投入足量鐵粉，測得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：初始濃度（mg/L）處理后濃度（mg/L）NO3－中的氮元素604.32NO2－中的氮元素00.34NH4+中的氮元素038.64溶液中的氮元素的總量6043.30鐵粉去除NO3－時，主要反應(yīng)的離子方程式是。處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是（2）其他條件相同時，鐵粉投入量（均足量）對廢液中NO3－去除效果如下：①0-20min之間鐵粉的投入量不同，NO3－去除率不同的原因是。②已知：Ⅰ．在鐵粉去除NO3－的過程中，鐵粉表面會逐漸被FeOOH和Fe3O4覆蓋。FeOOH阻礙Fe和NO3－的反應(yīng)，F(xiàn)e3O4不阻礙Fe和NO3－的反應(yīng)。Ⅱ．2FeOOH＋Fe2+=Fe3O4＋2H+在鐵粉去除NO3－的過程中，下列措施能提高NO3－去除率的是。（填字母）a．通入氧氣b．加入鹽酸c．加入氯化亞鐵溶液d．加入氫氧化鈉溶液（3）相同條件下、同一時間段內(nèi)，廢液中共存離子對NO3－去除率的影響如下圖：Cu2+和Cr2O72－對NO3－去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是。（4）向零價鐵去除NO3－之后的溶液中投加（填試劑名稱），既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫。18．（12分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的（填“氧化性”或“還原性”）。（2）溶液1中的陰離子有CrO42－、。（3）過程Ⅰ，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是。（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是。②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是。已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2OK＝4.0×1014濾液3中Cr2O72－的濃度是0.04mol/L，則CrO42－的濃度是mol/L。（5）過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名稱0°C20°C40°C60°C80°CNaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，過濾得到K2Cr2O7粗品。19．（13分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復雜多樣性。實驗如下：（1）①中反應(yīng)的離子方程式是。（2）②中逸出的無色氣體是。從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質(zhì)方面的共性是（寫一條）；從化合價的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質(zhì)方面的差異是（寫一條）。（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是。Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設(shè)計并進行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案是______。（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeC