高中化學(xué)-離子鍵配位鍵與金屬鍵教學(xué)課件設(shè)計(jì)

2-3離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第3課時(shí))授課人：

知識(shí)與技能：知道金屬鍵的形成，實(shí)質(zhì)，知道影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素，并能用金屬鍵解釋金屬的某些性質(zhì)1．2．過程與方法：采用討論、比較、歸納、綜合的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),培養(yǎng)運(yùn)用理論解釋實(shí)際問題的能力和空間想像能力等3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：宏觀的秩序與和諧源于微觀的規(guī)則和對(duì)稱，使學(xué)生對(duì)微觀世界有更深刻的理解，激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)的興趣難重點(diǎn)：1金屬鍵的形成，實(shí)質(zhì)2影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素3能用金屬鍵解釋金屬的某些性質(zhì)（1）在生活生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是（2）地殼中含量最多的金屬元素是（3）自然界中最活潑的金屬元素是（4）最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是（5）硬度最大的金屬單質(zhì)是硬度最小的金屬是（6）熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)是（7）熔點(diǎn)最低的金屬單質(zhì)是（8）延展性最好的是（9）導(dǎo)電性能最好的是（10）密度最大的是：（11）密度最小的金屬是金屬爭(zhēng)霸賽鋨（22.57g·cm－3）（Os）eW熔點(diǎn)高達(dá)3300KHgCrAuCsAlFeAuAgLiCs一：金屬的通性：AgAu金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?有金屬光澤、不透明、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。非金屬原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合成單質(zhì)或化合物，活潑金屬與活潑非金屬通過離子鍵結(jié)合形成了離子化合物。那么，金屬單質(zhì)是采取怎樣的方式結(jié)合的呢？大多數(shù)金屬單質(zhì)都有較高的熔點(diǎn)，如W熔點(diǎn)高達(dá)3300K，說明了什么？二.金屬元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征ns1～2(n－1)d1～10ns1～2分析：金屬單質(zhì)由什么構(gòu)成？金屬中有什么微粒？

金屬元素的電負(fù)性和電離能較小，金屬原子價(jià)電子容易脫離原子核的束縛，形成“自由電子”，在所形成的金屬陽離子之間“自由”運(yùn)動(dòng)。這些電子不是專屬于某幾個(gè)特定的金屬離子，而是在整個(gè)三維空間里運(yùn)動(dòng)，屬于整塊固體金屬。

(1)成鍵微粒：金屬陽離子與自由電子

(2)定義：金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

(3)實(shí)質(zhì)：本質(zhì)上是一種靜電作用。

(4)特征：金屬鍵沒有方向性和飽和性。三.金屬鍵及其實(shí)質(zhì)【鞏固訓(xùn)練】1.下列關(guān)于金屬的敘述中，不正確的是（

）A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，其實(shí)質(zhì)也是一種靜電作用。B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似也有方向性和飽和性。C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性。D.構(gòu)成金屬的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)。B金屬NaMgAlCr熔點(diǎn)/℃97.56506601900部分金屬的熔點(diǎn)為什么金屬晶體熔點(diǎn)差距如此巨大？結(jié)論：金屬晶體內(nèi)部微粒之間的作用存在差異，即金屬的熔點(diǎn)高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。影響金屬鍵的強(qiáng)弱的因素是什么呢？1根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，請(qǐng)你總結(jié)影響金屬鍵的因素金屬NaMgAlCr原子外圍電子排布3s13s23s23p13d54s1原子半徑/pm186160143.1124.9熔點(diǎn)/℃97.56506601900合作解疑2試運(yùn)用金屬鍵知識(shí)解釋金屬的通性：（1）有金屬光澤、不透明、（2）良好的導(dǎo)電性（3）導(dǎo)熱性（4）延展性等。

a金屬元素的原子半徑b金屬元素價(jià)電子的數(shù)目

金屬元素的原子半徑越小，價(jià)電子的數(shù)目越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。試分析1同一周期金屬原子金屬鍵，熔點(diǎn)，硬度變化規(guī)律2同一主族金屬原子金屬鍵，熔點(diǎn)，硬度變化規(guī)律精講點(diǎn)撥：（4）影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素金屬NaMgAlCr原子外圍電子排布3s13s23s23p13d54s1原子半徑/pm186160143.1124.9熔點(diǎn)/℃97.56506601900訓(xùn)練鞏固2.金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，溶沸點(diǎn)越高。據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的硬度大于鉀C.鎂的沸點(diǎn)低于鈣D.鈣的沸點(diǎn)高于鉀BD精講點(diǎn)撥：四金屬鍵與金屬性質(zhì)1金屬為什么有金屬光澤、不透明自由電子可以吸收各種波長(zhǎng)的可見光，隨即又發(fā)射出，因而使金屬具有光澤，不透明精講點(diǎn)撥：四金屬鍵與金屬性質(zhì)2金屬為什么有良好的導(dǎo)電性在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流，故金屬易導(dǎo)電。導(dǎo)電性最好的三種金屬依次是銀、銅、金。導(dǎo)電物質(zhì)電解質(zhì)金屬晶體狀態(tài)導(dǎo)電粒子升溫時(shí)導(dǎo)電能力導(dǎo)電本質(zhì)溶液或熔融液固態(tài)或液態(tài)陰離子和陽離子自由電子增強(qiáng)減弱電解過程自由電子的定向移動(dòng)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較精講點(diǎn)撥：四金屬鍵與金屬性質(zhì)3金屬為什么有導(dǎo)熱性自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞將能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，最后使整塊金屬的溫度趨于一致。精講點(diǎn)撥：四金屬鍵與金屬性質(zhì)4金屬為什么有延展性當(dāng)金屬受到外力時(shí)，金屬中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故金屬只發(fā)生形變而不斷裂，使金屬具有良好的延展性。自由電子+金屬離子金屬原子位錯(cuò)+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++訓(xùn)練鞏固3.下列有關(guān)敘述正確的是()A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B.金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的金屬性越弱C.將鐵制品做炊具，金屬鍵沒有被破壞D.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在C性質(zhì)金屬內(nèi)部