卷2-2022年高考化學(xué)模擬卷（全國卷）（原卷版）

2022年高考化學(xué)模擬卷（全國卷專用）二輪拔高卷2可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法B．市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂洗滌C．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機非金屬材料D．地溝油經(jīng)處理后可得到生物柴油，其主要成份和柴油相同，都是烴類8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H＋B．3.1gP4(正四面體結(jié)構(gòu))中的共價鍵數(shù)目為0.4NAC．2.3gNa在空氣中點燃，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD．11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA9．2021年10月6日，德國科學(xué)家本亞明·利斯特(BenjaminList)和美國科學(xué)家戴維·麥克米倫(DavidMacMillan)，因“開發(fā)了不對稱有機催化”獲得2021年諾貝爾化學(xué)獎。脯氨酸是一種有效的催化劑，脯氨酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．屬于烴類化合物，分子式為C5H9NO2 B．與甘氨酸()互為同系物C．能發(fā)生縮聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng) D．分子中所有原子可能共平面10．一種鋰離子電池的電解液添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期非金屬元素。下列說法錯誤的是A．XY2是酸性氧化物 B．WZ3中W達到8電子結(jié)構(gòu)C．最簡單氫化物的沸點：Y＞X D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)11．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉—KI溶液溶液變藍非金屬性：Cl＞Br＞IBB向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中不一定含有SO或HSOC向酸性KMnO4溶液中滴加較濃FeCl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有還原性D在相同溫度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀后出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]12．一種利用電化學(xué)活性菌株處理廢水中有機物的裝置如圖，下列說法正確的是A．電極A為電池的負極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2B．A極區(qū)，在菌株的作用下，有機物和O2反應(yīng)生成CO2和H2OC．電極B的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OD．有機物為葡萄糖(C6H12O6)，處理1mol葡萄糖時有12molH+移動到右室13．25℃時，用高氯酸溶液分別滴定的氨水和NaOH溶液，兩溶液的pH與所加高氯酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．的數(shù)量級為B．高氯酸溶液滴定氨水選擇酚酞作指示劑，且10<a<20C．Q點所示溶液中有：D．水的電離程度：M>Q>N>P二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并測定產(chǎn)品純度。回答下列問題：Ⅰ.制備K2FeO4裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。(1)儀器a的名稱是___________，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是___________，裝置D的作用是___________。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為___________，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是___________。(4)寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：___________。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。Ⅱ.K2FeO4產(chǎn)品純度的測定準(zhǔn)確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯淺紫紅色)，平行測定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL。(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為___________。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27．（14分）三氯化六氨合鉆(Ⅲ)()是合成其他含鉆配合物的重要原料，其工業(yè)制備過程如下：步驟Ⅰ：工業(yè)利用水鈷礦(主要成分為，含少量、、、、、等)制取氯化鈷晶體：步驟Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通過氧化制得到流程如下：已知：①氧化性：②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有兩種沉淀.③以氫氧化物形式沉淀時溶液的見表：沉淀物開始沉淀2.74.07.67.79.67.5完全沉淀3.75.29.69.811.19.2（1）加入的主要作用：_______。（2）向“浸出液”中加入適量的，反應(yīng)的離子方程式是_______，加入調(diào)節(jié)溶液范圍為：_______；萃取劑層含錳元素，則加入的作用是：_______。（3）制備時需要將晶體研細，研磨時用到的主要儀器是_______。（4）在步驟Ⅱ中“氧化”過程，需水浴控溫在，溫度不能過高，原因是：_______。“系列操作”是指在高濃度的鹽酸中使結(jié)晶析出，過濾，醇洗，干燥。使用乙醇洗滌產(chǎn)品的具體操作是：_______。（5）結(jié)束后廢水中的，人們常用沉淀劑來處理，原理是_______(用離子方程式表示)。28．（15分）乙醇是一種重要的工業(yè)原料，被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域。以合成氣合成乙醇是近年來研究的熱點，其中乙酸甲酯CH3COOCH3加氫是制取乙醇的關(guān)鍵步驟之一、包括以下主要反應(yīng)：I．CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)ΔH1=—71kJ·mol-1II．CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)ΔH2=+13.6kJ·mol-1(1)反應(yīng)CH3CHO(g)+H2(g)C2H5OH(g)的ΔH=___________。(2)若在體積為2L的密閉容器中，控制CH3COOCH3流速為22.4m3·h-1(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率為80.0%，則CH3COOCH3的反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1(保留三位有效數(shù)字)。CH3COOCH3流速過大時乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，原因是___________。(3)乙酸甲酯加氫反應(yīng)通常使用銅基催化劑，催化劑I的主要成分為Cu-Al，催化劑II的主要成分為Cu-Zn-Al，實驗中采用催化劑I和催化劑II測得不同溫下相同時間內(nèi)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率如圖1。工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)使用的催化劑是___________(填“催化劑I”或“催化劑II”)，溫度升高，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。(4)使用X射線衍射儀對催化劑I和II的中間產(chǎn)物進行XRD分析，根據(jù)衍射峰可判斷物質(zhì)的成分。XRD譜圖如圖2，分析XRD譜圖可知，相比催化劑I，催化劑II的中間產(chǎn)物中新生成的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。(5)一定條件下在1L密閉容器內(nèi)通入2.00molCH3COOCH3和3.96molH2發(fā)生反應(yīng)I和II，測得不同溫度下達平衡時CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率和乙醇的選擇性如圖3所示。260℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=___________。溫度高于240℃時，隨溫度升高乙醇的選擇性降低的原因是___________。［乙醇的選擇性=］（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）氮化鎵(GaN)、碳化硅(SiC)材料是最成熟的第三代半導(dǎo)體的代表，GaN通常以為鎵源，為氮源制備，具有出色的抗擊穿能力，能耐受更高的電子密度。(1)請寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式_______。Ga、N和O的第一電離能由小到大的順序為_______。(2)熔點為77.9℃，氣體在270℃左右以二聚物存在，熔點1000℃，的熔點低于的原因為_______。(3)是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液，有4mol氨氣逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶2。①的VSEPR模型名稱為_______。②含有的化學(xué)鍵類型有_______(填標(biāo)號)。A．極性共價鍵B．離子鍵C．配位鍵D．金屬鍵E.氫鍵③能準(zhǔn)確表示結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_______。(4)與鎵同主族的B具有缺電子性，硼砂(四硼酸鈉)中是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)寫成的形式，結(jié)構(gòu)如圖所示，則該離子存在的作用力含有_______(填標(biāo)號)，B原子的雜化方式為_______。A．離子鍵B．極性鍵C．氫鍵D．范德華力E.配位鍵(5)GaN也可采用MOCVD(金屬有機物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的為原料，使其與發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為_______。(6)氮化鎵的晶胞如圖所示，Ga原子與N原子半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞密度為，則該晶胞的空間利用率為_______(已知空間利用率為晶胞內(nèi)原子體積占晶胞體積的百分比)。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物，實驗室由芳香經(jīng)A制備G的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件省略)：已知：Ⅰ．苯環(huán)上連有烷基時，在引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位；而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時，則取代在間位。Ⅱ．(易被氧化)回答下列問題：（1）A的名稱___________。（2）F中含氧官能團的名稱___________，F(xiàn)到G的反應(yīng)類型___________。（3）B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（4）下列關(guān)于上述合成路線說法正確的是____