精選淮安市2023-2023學(xué)年高三化學(xué)第三次調(diào)研測試

淮安市2023-2023學(xué)年高三化學(xué)第三次調(diào)研測試PAGE高三化學(xué)試題第4頁共8頁淮安市2023—2023學(xué)年度高三年級第三次調(diào)研測試化學(xué)試題2023.3.29可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Mg-24Cu-64Cr-52Ag-108選擇題單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．2023年全國“兩會〞的重要議題之一是節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境。以下說法正確的選項(xiàng)是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D．推廣在洗衣粉中參加磷酸鹽助洗劑，以降低生產(chǎn)本錢2．以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的電子式：D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：3．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有復(fù)原性，一定條件下能將二氧化硅復(fù)原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝4．常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．參加Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．參加苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E6．以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．稀硝酸和過量的鐵屑反響：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氫銨溶液中參加少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．++＝++7．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1mol·L－1硫酸溶液潤洗C．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量的氨氣8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NAB．25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NC．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA9．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)〔見圖3〕。以下說法正確的選項(xiàng)是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反響，圖示轉(zhuǎn)化反響均為氧化復(fù)原反響C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反響來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反響，原子利用率均為100%10．以以以下圖示與對應(yīng)表達(dá)相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化〔Mn2+D．圖7表示已達(dá)平衡的某反響，在t0時改變某一條件后反響速率隨時間變化，那么改變的條件一定是參加催化劑不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。綠原酸11．綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸〔一種芳香酸〕與奎尼酸通過酯化反響合成。以下說法正確的選項(xiàng)是綠原酸A．奎尼酸分子式為C7H12O6B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反響C．1mol奎尼酸與NaOH溶液反響，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響12．以下說法中正確的選項(xiàng)是A．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反響B(tài)．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大C．反響2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10，Ksp(AgCl)=1.8×10，那么Ag2CrO4的溶解度小于AgCl13．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A．進(jìn)行焰色反響時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反響，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，參加試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸14．以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH)＋2c(A2)＝c(H+)＋c(H2B．0.1mol·L1CH3COONa溶液與0.05mol·L1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－115．工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反響為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖8實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反響條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化。以下說法正確的選項(xiàng)是A．反響開始至a點(diǎn)時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．假設(shè)曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，那么該反響△H>0C．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．保持溫度不變，假設(shè)將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時那么2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1非選擇題16．〔12分〕輝銅礦石主要含有硫化亞銅〔Cu2S)及少量脈石〔SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：〔1〕寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式▲。〔2〕回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是▲、▲?！?〕氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反響的化學(xué)方程式為▲；向?yàn)V液M中參加〔或通入〕以下▲(填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a．鐵b．氯氣c．高錳酸鉀〔4〕保溫除鐵過程中參加CuO的目的是▲；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是▲。17．〔15分〕慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：〔1〕由B→C的反響類型為▲?！?〕C分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為▲和▲〔填官能團(tuán)名稱〕?！?〕寫出A與濃溴水反響的化學(xué)方程式▲?！?〕由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為▲?！?〕寫出同時滿足以下條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。〔6〕乙烯在催化劑作用與氧氣反響可以生成環(huán)氧乙烷〔〕。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑任用〕。合成路線流程圖例如如下：18．〔12分〕納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中參加一定量的CuSO4溶液，再參加一定量的復(fù)原劑——肼〔N2H4〕，加熱并保持溫度在90℃4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O〔1〕電化學(xué)法制備Cu2O時，銅棒做▲極，陰極生成Cu2O的電極反響式為▲。〔2〕濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是▲?！?〕濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76g〔設(shè)僅含Cu2O和Cu〕，參加足量的稀硝酸，充分反響后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，試計算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19．〔15分〕Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑?！?〕某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中參加足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中參加少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。①使酚酞試液變紅是因?yàn)椤?，紅色褪去的可能原因是▲。②參加MnO2反響的化學(xué)方程式為▲?！?〕Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有復(fù)原性，有同學(xué)猜測Na2O2與H2能反響。為了驗(yàn)證此猜測，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按圖9組裝儀器〔圖中夾持儀器省略〕，檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：翻開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，枯燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反響后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱▲；B裝置的作用是▲。②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是▲。③設(shè)置裝置D的目的是▲。④你得到的結(jié)論是▲〔假設(shè)能反響請用化學(xué)方程式表示〕。20．〔14分〕研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義?！?〕I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=－75.56kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1寫出CO(g)與I2O5(s)反響生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：▲。〔2〕一定條件下，NO2與SO2反響生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是▲。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO測得上述反響平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，那么平衡常數(shù)K＝▲

?！?〕新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反響。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為▲〔寫出一種即可〕?！?〕圖10是一種碳酸鹽燃料電池〔MCFC〕，以水煤氣〔CO、H2〕為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反響式▲。〔5〕工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物〔以NO和NO2的混合物為例〕。：NO不能與Na2CO3溶液反響。NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕CO2〔全部逸出〕時，吸收液質(zhì)量就增加44g，那么混合氣體中NO和NO2的體積比為▲。②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是▲。21.〔12分〕此題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)〞兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)兩題都做，那么按A題評分。A．過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試答復(fù)以下問題：〔1〕原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為▲，A2＋在基態(tài)時外圍電子〔價電子〕排布式為▲?！?〕氯化鉻?！睠rO2Cl2〕熔點(diǎn)：－96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CH3COCH3〔丙酮〕、CS2等互溶。那么固態(tài)CrO2Cl2屬于▲晶體。CS2與NO2+互為等電子體，那么1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為▲〔3〕二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，到達(dá)無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的選項(xiàng)是▲。a．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子〔4〕Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠〔Rh〕與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中參加一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：▲。B．二茂鐵〔結(jié)構(gòu)如圖11〕是一個典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反響得到。反響原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、步驟1．在150mL的三頸瓶中參加25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后參加5.5mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。步驟2.向燒杯中參加25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃參加滴液漏斗中。步驟3.按圖12所示的裝置裝配好儀器，翻開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等參加三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時。步驟4.反響結(jié)束后，將混合物倒入100mL18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。步驟5.抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。〔1〕步驟1中通入N2的目的可能是▲。〔2〕步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是▲。〔3〕實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從▲口進(jìn)〔選填a或b〕。〔4〕步驟4將反響后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反響的離子方程式是▲?！?〕步驟5用冷水洗滌是因?yàn)椤?，因此可采用▲的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵?；瘜W(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項(xiàng)選擇題：共20分。每題2分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．B2．A3．B4．A5．D6．D7．D8．C9．B10．C不定項(xiàng)選擇題：共20分。每題4分。每題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．AB12．C13．B14．BC15．AD16．〔12分〕〔1〕Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S〔2分〕〔2〕溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小〔2分〕〔3〕4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3〔2分〕b〔2分〕〔4〕調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀〔2分〕抑制Cu2+的水解〔不帶入其他雜質(zhì)〕〔2分〕17．〔15分〕〔1〕氧化反響〔2分〕〔2〕醚鍵、羰基〔2分〕〔3〕 〔2分〕〔4〕〔2分〕〔5〕〔2分〕〔6〕〔5分〕〔說明：用Na2Cr2O7的氧化條件也可為Cu，O2，△；假設(shè)將醇在一定條件下直接氧化為羧酸不扣分?！?8．〔12分〕〔1〕陽極〔2分〕