原電池和電解池

班級(jí) 姓名 座號(hào) 原電池和電解池1．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )銅鋅原電池中銅是負(fù)極用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極D?電解稀硫酸制也、。2時(shí)銅作陽(yáng)極一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在堿性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()CHOH(g)+O(g)=HO(1)+CO(g)+2H+(aq)+2e－O(g)+4H+(aq)+4e－=2HO(1)2CHOH(g)+12OH-(aq)=2CO(g)+10HO(1)+12e－O(g)+2HO(1)+4e－=4OH－將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為()Al片、Cu片 B.Cu片、Al片C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)充電AgO+Zn+HOTOC\o"1-5"\h\z2放電2 2此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )Ag B.Zn(OH) C.AgO D.Zn(2012萊蕪)下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是( )銅片、石墨棒，稀硫酸銅片、石墨棒，硝酸銀溶液鋅片、銅片，稀鹽酸銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液下列敘述中不正確的是( )電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

7.下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()&如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說法正確的是()7.下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()&如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說法正確的是()A池為電解池，B池為原電池d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)e極應(yīng)為粗銅板材料B池中e極質(zhì)量增加12.8g某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究不同能量之間的轉(zhuǎn)化問題。下列說法正確的是( )斷開開關(guān)3］，閉合開關(guān)S2,斷開開關(guān)$］，閉合開關(guān)S2,斷開開關(guān)s2,閉合開關(guān)S/斷開開關(guān)S2，閉合開關(guān)S/此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于電解池此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是( )Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的Al是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出題號(hào)12345678910答案

能源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題，h2、co、ch3oh都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kj/mol、282.5kj/mol、726.7kj/mol。請(qǐng)回答：已知CO和H在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H====CHOH。則H與CO反應(yīng)生成CHOH2323的熱化學(xué)方程式為：. 。如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣 口通入(填“A”或“B”)；假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為:假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、屯)用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為 。12?如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。電源*(*(若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。TOC\o"1-5"\h\z甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ；乙中總反應(yīng)的離子方程式為. ；將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的12。若反應(yīng)中Cl2和12的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：. ;若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。4甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為： ;如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO溶液(25°C),—段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，4若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式) go13.某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

TOC\o"1-5"\h\z⑴若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為. 。（2） 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)的離子方程式為. 。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)） 。溶液中Na+向A極移動(dòng)從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3） 該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。K2SO4（含少量H2SO4） （含少量KOH）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為答案：l.c2.【解析】準(zhǔn)確標(biāo)注甲醇中碳的化合價(jià)是解答的關(guān)鍵。該燃料電池發(fā)生的反應(yīng)就是甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH30H+302—”2C02+4H20,分析可知其中化合價(jià)升高的為“C”元素，故此在負(fù)極上甲醇失電子放電，其電極反應(yīng)式為：2CHOH(g)+12OH-(aq)=2CO(g)+10HO(1)+12e－?！敬鸢浮緾3.錯(cuò)解：匚原因：只是機(jī)械記憶原電池中活機(jī)金屬做負(fù)極，不能不能抓住原電起兩極反應(yīng)的本質(zhì)，只若慮兩極材料的相對(duì)活潑性而錯(cuò)選G正解：B原因：將A1片和匚u片用導(dǎo)線聯(lián)接，和濃硝酸組成的原電池中，A1遇濃硝酸鈍化，所以負(fù)極應(yīng)是匚山而將A1片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，和稀氫氧化鈉溶菠組戚的原電池中，A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而匚u不反應(yīng)，所以A1杲負(fù)極-誤區(qū)二沒有分蓿哪個(gè)右向是原電池反應(yīng)4.錯(cuò)解：典原因：不能正確判斷原電池反應(yīng)應(yīng)是抜電反應(yīng)，直接根據(jù)給定的方程式認(rèn)為銀化合價(jià)升高失去電子，失去電子的一極兩負(fù)極，錯(cuò)選仏正解=D原因：實(shí)質(zhì)上本題給出兩亍反應(yīng)，正反應(yīng)為充電反應(yīng)，逆反應(yīng)為詼電反應(yīng)，瘵電起工作時(shí)的反應(yīng)為蹶電反應(yīng)，即題給由右向左進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)由J價(jià)升高到-］價(jià)，比失電子被氧化，是負(fù)極材料-(玄g元素化合價(jià)由-1價(jià)降底到：)價(jià)，亶g需電子被還原，Ag2O是正極上的材料〕答案：A解析：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是形成原電池的關(guān)鍵,銅片、石墨棒,稀硫酸三者沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生。選項(xiàng)B、C、D對(duì)應(yīng)的氧化還原反應(yīng)分別是：Cu+2AgN03=Cu(NO3)+2Ag,Zn+2HCl=ZnCl+Hf,Cu+2FeCl=CuCl+2FeCl。2 2 2 3 2 2【解析】選B。電解池的陽(yáng)極接原電池的正極，陰極接原電池的負(fù)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C、D正確；原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：首先判斷是原電池還是電解池；電解質(zhì)溶液為硫酸，原電池的正極和電解池的陰極會(huì)放出H2而產(chǎn)生氣泡?！窘馕觥窟xB。裝置A和C均是原電池裝置，銅作正極，放出H：；裝置B是電解池裝置，銅作陽(yáng)極，失去電子逐漸溶解，無(wú)氣體生成；裝置D也是電解池裝置，銅作陰極，溶液中H+得到電子在陰極析出。

【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)：(1)正確判斷電解池的陽(yáng)、陰極，電源的正、負(fù)極。(2)運(yùn)用電子守恒求e極析出金屬的質(zhì)量。【解析】選D。A池中d極產(chǎn)生的具有氧化性的氣體必為氧氣，則d極為陽(yáng)極，e為陰極，A、B兩池都為電解池，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；故e極為純銅，f極為粗銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由產(chǎn)生氧氣的量可求得通過電路中的電子的物質(zhì)的量為2.24L/22.4L?mol-iX4e-=0.4mol,根據(jù)閉合電路中的電量守恒可求得在e極上析出的銅的量為0.4mol/2X64g/mol=12.8g，故D項(xiàng)正確?！窘馕觥窟xA。從裝置圖中可知斷開開關(guān)S］，閉合開關(guān)S2,構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等，A正確，B錯(cuò)誤；斷開開關(guān)S2，閉合開關(guān)S］，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于電解池，C、D錯(cuò)誤。 2 1【解析】選B。本題是新情境下原電池的相關(guān)試題，解題的關(guān)鍵仍然是要明確原電池工作時(shí)所對(duì)應(yīng)的自發(fā)氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下，金屬鎂不能發(fā)生反應(yīng)，而單質(zhì)Al則能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和屯，則Al為還原劑，作原電池負(fù)極。A項(xiàng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,Al失電子，為負(fù)極，2錯(cuò)。B項(xiàng)，鋁條表面的氧化膜為Al2O3,Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，故不必處理，對(duì)。C項(xiàng)，在內(nèi)電路中電流是陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成的，錯(cuò)。D項(xiàng)，電池工作時(shí)鋁元素的反應(yīng)為Al-AlO2-，所以無(wú)沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)?！窘馕觥竣鸥鶕?jù)所給信息可以寫出h2、co、ch3oh燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)①?gòu)膱D上可以看出，電子由a流向b,因而a為負(fù)極，b為正極，空氣應(yīng)該進(jìn)入正極區(qū)。注意甲醇失去電子，生成的CO2要與OH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO/-。待鍍金屬增重6.4g,即析出0.1molCu,電子轉(zhuǎn)移0.2mol，則消耗水煤氣0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。答案：(1)CO(g)+2H(g)====CHOH(l)AH=-127.4kj/mol⑵①B 2 3CHOH-6e-+8OH-====CO2-+6HO3 22.24L【解析】(1)若兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液，貝I」：甲裝置為原電池，石墨棒作正極，02放電，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-====4OH-。乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極不參與反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)與用惰性電極電電解解食鹽水相同，離子方程式為：2Cl-+2HO^=Clf+Hf+2OH-0③Cl和I的物質(zhì)的量之比22222為5:1,生成HCl和HIO。3(2)若兩燒杯中均盛有CuSO溶液，貝I」：①甲裝置為原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：4電解Fe-2e-====Fe2+。②乙裝置為電解池，電解反應(yīng)為：2CuSO+2HO 2Cu+2HSO+Of,根2 2 4 21(CuCO)=0.02XkX124=1.24(g)。32據(jù)電解方程式，從電解質(zhì)溶液中析出Cu,放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。由電解反應(yīng)式可知，2H+1(CuCO)=0.02XkX124=1.24(g)。321，m故m(CuO)=0.02X2X80=0.8(g)答案：(1)①O2+2HO+4e-====4OH-，m電解2Cl-+2HO 2OH-+Hf+Clf2225Cl+I+6HO====10HCl+2HIO2 2 2 3(2)①Fe-2e-二===Fe2+②CuO(或CuCO)0.8(或1.24)【解析】(1)開關(guān)K與a相連，裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子為原電池負(fù)極。開關(guān)K與b相連，裝置構(gòu)成電解NaCl溶液的電解池，B為電解池的陰極，溶液中的H+在B極放電生成屯。電解過程中Na+應(yīng)該向陰極B移動(dòng)；A極產(chǎn)生的氣體為Cl2，Cl2能將I-電解氧化為I，淀粉遇I變藍(lán)；根據(jù)電解反應(yīng)：2NaCl+2HO^=2NaOH+Hf+Clf,電解一段22222時(shí)間后若加入鹽酸會(huì)增加H2O的質(zhì)量，應(yīng)通入HCl氣體使其恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，即0.1mol與則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，但在溶液中轉(zhuǎn)移的不是電子，而是離子。溶液中的OH-在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生O2：4OH--4e-====2H2O+O2f，所以在B口放出O2，從A口導(dǎo)出HSO。溶液中的H+在陰極得到電子產(chǎn)生H:2H++2e-====Hf,則從C口放出