江蘇省蘇州市鎮(zhèn)湖中學2021年高三化學測試題含解析

江蘇省蘇州市鎮(zhèn)湖中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·全國Ⅱ）12.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12

B.C6H14

C.C7H12

D.C7H14參考答案：B本題主要考查同系列的概念，分析所給烴的分子式的變化情況知，對給定碳原子(n＞2)重復出現(xiàn)CnH2n－2，CnH2n，CnH2n+2的規(guī)律，故第15位的烴的分子式為C6H2×6+2，即C6H14。

2.常溫時，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）

XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸參考答案：C略3.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O

②：2A2++B2=2A3++2B－

③：2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是(

)A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進行

B．Z元素在①、③的反應中均被還原C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+

D．還原性是A2+>B－>Z－>X2+參考答案：B4.下列實驗操作或方法中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)參考答案：C5.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振蕩、靜置比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略6.下列有關(guān)說法中，正確的是

A．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣

B．氨氣和酸反應都生成銨鹽和水

C．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩鐵腐蝕參考答案：A略7.用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的的是

A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體

B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體

D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛參考答案：B略8.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎上通過某些假設條件，加以討論才能正確解答；故此在應用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。9.（06年全國卷1）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D10.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略11.下列各組反應最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應生成NaOH，再與FeCl2反應。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯誤；②因為NaOH過量，生成Na[Al(OH)4],錯誤；③溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正確；選A。12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是

（

）

A．1molFe3+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D．S4O62－是還原劑參考答案：答案：A13.從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是

A．緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

B．加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

C．緩解地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡參考答案：C略14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．16gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

B．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

C．常溫下，0.1mol氯化鈉所含的共價鍵數(shù)目為0.1NAD．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子

參考答案：A略15.下列有關(guān)化學用語正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子為146CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B．次氯酸中O最外層有2個單電子，分別與H和Cl形成共價鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了常見化學用語的判斷，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵。注意二氧化碳和次氯酸的電子式的書寫，常見的錯誤有、。本題的易錯點為D，注意硝基的書寫方法。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是

▲

。（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，對2個給1分，全對給2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②5.6％（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g時，硫酸鋇沉淀達到量大值；當堿液滴加至60g時，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)。（3）25℃時，當溶液pH=7時，蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。參考答案：（1）與硫酸反應的氫氧化鋇：=0.02mol故原混合物中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=9.8%（2）與鹽酸反應的氫氧化鋇：mol故原混合物中HCl%：×100%=14.6%（3）沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量：0.02×233=4.66g。生成氯化鋇：0.04×208=8.32g，因為4.98>4.66，故其中也有氯化鋇固體析出，留下的溶液為氯化鋇的飽和溶液，析出氯化鋇質(zhì)量：4.98-4.66=0.32g。飽和氯化鋇溶液中溶有氯化鋇的質(zhì)量為：8.32-0.32=8.00g飽和溶液的質(zhì)量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g氯化鋇的溶解度：g。略18.（9分）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+與Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應。設Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根據(jù)反應的化學方程式計算：x=0.4時溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多少?(2)計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請在圖中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x(0→1)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為amol(a為合理數(shù)值)，其他條件不變時，求沉淀中同時存在Fe(OH)3、Al(OH)3時x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當x=0.4mol，則n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因為〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.06mol

2分（2）設n（Al3+）為0.1xmol，則n（Fe3+）為0.1（1－x）mol當只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出現(xiàn)時4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36x=0.6則：0＜x≤0.6時，只有Fe(OH)3沉淀當x＞0.6時沉淀為0.1－（0.36－0.3）=0.04mol為一定值

（2分）故圖象如下圖。

（1分）（3）設n（Al3+）為axmol，則n（Fe3+）為a（1－x）mol0＜0.36－0.3a＜ax所以－0.3＜x＜1

（2分）Fe(OH)3沉淀為a（1－x）mol

（1分）Al(OH)3沉淀為ax－（0.36－0.3a）=a（3+x）－0.36mol

（1分）略19.（10分）水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

（1）通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重

2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol

若CO2全部來自CaCO3的分解，則m(CaCO3)＝