河南省開封市曲興鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省開封市曲興鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是…（

）A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D由煤制備化工原料通過(guò)干餾（煤在高溫下的分解），A對(duì)。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對(duì)。大米發(fā)酵生成乙醇，乙醇會(huì)被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成酯，因此時(shí)間越長(zhǎng)，酒越香醇，C對(duì)。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會(huì)發(fā)生水解，D錯(cuò)。2.將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比

A．②③

B．只有①

C．②④

D．①③參考答案：D略3.德班氣候大會(huì)上，各國(guó)就減排承諾展開討論。減排主要是指減少下列哪種氣體的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烴參考答案：A4.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略5.室溫時(shí),兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是(

)

編號(hào)①②③④氣體M

NO氣體N

HCl

A.①②③④

B.②④①③C.④①②③

D.①④③②參考答案：B略6.參考答案：B7.下列敘述正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：B8.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略9.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：

酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5

溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列說(shuō)法正確的是：A、酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過(guò)量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過(guò)量的純堿溶液，BaSO4也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH3COO－結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH－濃度相等參考答案：D略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓參考答案：A知識(shí)點(diǎn):離子方程式的正誤判斷解析：A、氨水過(guò)量，SO2少量時(shí)產(chǎn)物是亞硫酸銨，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，應(yīng)該是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸，產(chǎn)物中應(yīng)該只有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1:2反應(yīng)，產(chǎn)物中得偏鋁酸根離子，而不是Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題考查了離子方程式的正誤判斷，特別注意與量的多少有關(guān)的反應(yīng)，哪種物質(zhì)少量哪種物質(zhì)就完全反應(yīng)。11.R代表第三周期元素，若它的原子M電子層上有奇數(shù)個(gè)電子，則關(guān)于R的正確說(shuō)法是

A．常溫壓下，R的單質(zhì)能不能跟水劇烈作用

B．R的單質(zhì)都是分子晶體

C．R的氧化物中，有的可能是兩性氧化物

D．R的氧化物的分子式一定是R2O參考答案：C12.物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

（

）A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－B.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－C.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－參考答案：AC略13.2011年4月18日沈陽(yáng)和平區(qū)查獲“毒豆芽”，其中填加一種動(dòng)物用藥恩諾沙星，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)恩諾沙星說(shuō)法不正確的是A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿B．分子式為C19H22FN3O3

C．該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化、縮聚反應(yīng)D．該物質(zhì)的一氯代物共有9種參考答案：C略14.類推在化學(xué)學(xué)習(xí)上與研究中被經(jīng)常采用。下列類推正確的是A．由Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)推出K在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)B．由硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性推出硫酸銨也能使蛋白質(zhì)變性C．由2Cu+O2====2CuO推出同主族的硫也有Cu+S===CuSD．由2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2推出SO2與Na2O2反應(yīng)也一定生成Na2SO3和O2參考答案：A15.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．從1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L-1B．0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl-的總數(shù)為3×6.02×1023C．10g98%硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL18.4mol·L-1硫酸的濃度不同D．配制0.5L10mol·L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開始。E中的反應(yīng)為：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g。請(qǐng)回答：（1）儀器d的名稱_________。（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為______；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學(xué)方法檢驗(yàn)。下列方案合理的是_______。A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣C．用磁鐵吸引，看產(chǎn)物能否被吸引D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過(guò)濾看是否有黑色不溶物（3）為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為______。（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱。將你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論(氧化性強(qiáng)弱)填寫在下列表空格內(nèi)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱①______________溶液呈血紅色②__________③______________④___________Cl2>Br2

參考答案：（1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三鐵）；B。（3）2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）81.00%（答81%給分）。（5）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入過(guò)量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩。④四氯化碳層呈棕紅色

試題分析：（1）儀器d的名稱分液漏斗。（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，高溫條件下鐵盒水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4；副產(chǎn)物中含有氧元素，所以取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)是否生成水蒸氣；（3）溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）設(shè)溴化亞鐵的質(zhì)量為xgX=8.1g產(chǎn)品的純度為=81.00%；（5）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋；氯氣先氧化Fe2＋再氧化Br－，取一定量FeBr2溶于水，加入少量氯水只生成Fe3＋，加入過(guò)量氯水，即生成Fe3＋，又生成Br2；所以實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入過(guò)量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩。④四氯化碳層呈棕紅色

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為