水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡第1頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六知識(shí)回顧1：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧第2頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)討論以下幾種說法是否正確，并說明原因注意：①單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)第3頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六練習(xí):下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D第4頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六知識(shí)回顧2：電離：電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程。電離的條件：離子化合物：溶于水或熔融共價(jià)化合物：溶于水第5頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六學(xué)與問：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實(shí)你的想法?

鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？推測(cè)：同濃度的鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)。第6頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值備注:Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜劇烈緩慢?。?）大（2.4）第7頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問題：（1）鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的什么反應(yīng)？

（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？

（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同？（4）從以上實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸瞿男┙Y(jié)論？第8頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六實(shí)驗(yàn)結(jié)果：相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

說明:HCl和CH3COOH的電離程度不同。第9頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離第10頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)能夠全部電離成離子的電解質(zhì)只能部分電離成離子的電解質(zhì)弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。第11頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、

HBr、HI

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、

HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2

弱堿：NH3·H2O

、Fe(OH)3、Al(OH)3、

Cu(OH)2等所有難溶性的堿常見的強(qiáng)酸、弱酸，強(qiáng)堿、弱堿：第12頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六

CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？問題探討CaCO3、HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH、Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離!結(jié)論：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)。第13頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，它取決于電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)。問題探討思考：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱，這種說法對(duì)嗎？第14頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（

）

A．鹽酸

B．醋酸溶液

C．氨水

D．蔗糖溶液練習(xí)：A第15頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六１、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2B、H2CO3C、Fe(OH)3

D、HClE、Ca(OH)2F、HClO強(qiáng)電解質(zhì)：A、D、E、弱電解質(zhì)：B、C、F、課堂檢測(cè)：第16頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六２、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。a.銅絲b.NaClc.石墨d.冰醋酸e.HCl的水溶液f.蔗糖g.SO2

h.NaHCO3i.BaSO4acebhidfg第17頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六3、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．自來水

B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氯化銨溶液BD第18頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六二、電離方程式的書寫1、電離方程式用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。2、電離方程式的書寫：（1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右邊用離子符號(hào)表示。（2）強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示電離過程，弱電解質(zhì)用“”表示電離過程。NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

第19頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六電離方程式書寫:（4）多元弱堿則一步書寫.

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（3）多元弱酸的電離要分步。

寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)第20頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六

請(qǐng)寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42-HClO

H++ClO-NH3·H2O

NH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-

H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-練習(xí)：第21頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六Al(OH)3Al3++3OH-(堿式電離)Al(OH)3AlO2-+H++H2O(酸式電離)NaHCO3

=

Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

NaHSO4

=

Na++H++SO42-（水溶液中）Ba(OH)2

=

Ba2++2OH-NaHSO4

=

Na++HSO4-（熔融狀態(tài)）第22頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六①先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)，強(qiáng)電解質(zhì)一步電離③多元弱堿的電離，以一步電離表示。②多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級(jí)電離為主。3、電離方程式的書寫要點(diǎn)：④Al(OH)3有酸式和堿式電離。Al(OH)3Al3++3OH-

(堿式電離)Al(OH)3AlO2-+H++H2O(酸式電離)第23頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六⑤弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，先完全電離成金屬離子和酸式酸根，酸式酸根再部分電離。⑥強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融狀態(tài)，則電離成金屬離子和酸式酸根離子

強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完第24頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六1、下列電離方程式書寫正確的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C練習(xí)：第25頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

相同點(diǎn)不同點(diǎn)電離程度電離過程物質(zhì)種類表示方法存在形式都是電解質(zhì)，在水溶液中均能電離完全電離部分電離不可逆過程可逆過程水合離子分子和水合離子弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽小結(jié)：第26頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第27頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？

3、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？4、化學(xué)平衡的移動(dòng)符合什么原理？溫故知新第28頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六思考：冰醋酸加水溶解，醋酸在溶解的過程中微粒的變化包含哪些過程？寫出醋酸的電離方程式。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合第29頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六C(H+)C(Ac-)C(HAc)CH3COOH初溶于水電離過程中最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化三、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合00最大不變不變不變第30頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六①開始時(shí)V電離

和V結(jié)合怎樣變化？②當(dāng)V電離

=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？③你能畫出這個(gè)過程的V～t圖嗎？思考與討論CH3COOH

CH3COO-

＋

H+第31頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間1、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學(xué)平衡第32頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六電離平衡狀態(tài)是指在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。前提實(shí)質(zhì)標(biāo)志

2、定義：第33頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六3、特征：動(dòng)態(tài)平衡條件一定，各分子、離子的濃度一定條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡

V電離=V結(jié)合≠0①逆：②等：③動(dòng)：

④定：⑤變：⑥吸熱：電離都是吸熱過程第34頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六思考：電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種，符合平衡移動(dòng)原理。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，分析下列條件對(duì)電離平衡的影響，完成下面表格。第35頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度加熱加鹽酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水完成表格：CH3COOHCH3COO-

+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小第36頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六加水時(shí)，會(huì)使單位體積內(nèi)CH3COOH分子、CH3COO-、H+粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會(huì)向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動(dòng)。但此時(shí)溶液中的CH3COO-及H+濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請(qǐng)根據(jù)勒夏特列原理說明。討論：因?yàn)楦鶕?jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)只會(huì)“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。第37頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六4.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：①溫度由于電離是吸熱的,因此溫度越高,電離程度越大②濃度當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大；增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小，第38頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六③同離子效應(yīng)加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)——同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)第39頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六注意：1)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增大，而離子濃度減?。?)對(duì)于冰醋酸，加水溶解并不斷稀釋的過程中，平衡正向移動(dòng)，離子濃度先增大后減小第40頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O

NH4＋+OH－下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加NH4Cl固體

②加NaOH溶液

③加HCl

④加熱

⑤加水

⑥加壓知識(shí)運(yùn)用：①逆向移動(dòng)

②逆向移動(dòng)

③正向移動(dòng)

④正向移動(dòng)

⑤正向移動(dòng)

⑥不移動(dòng)第41頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD課堂練習(xí)：第42頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六2、在0.1mol/L

CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+

H＋

，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(

)

A、加入水時(shí)，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、加入少量的NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、加入少量0.1

mol/L

HCl溶液，溶液中

C(H＋)減少

D、加入少量CH3COONa

固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B第43頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六3、在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

(

)

A．溶液顯電中性

B．溶液中無醋酸分子

C．氫離子濃度恒定不變

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存C第44頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六4.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸課堂練習(xí)：第45頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六第三課時(shí)電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第46頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六5、電離平衡常數(shù)（K）弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)之一對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。第47頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六探究實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)3-2]課本P42你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？第48頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸結(jié)論：實(shí)驗(yàn)表明：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。第49頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推測(cè)每一步的電離程度如何變化，為什么？多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第50頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱：電離常數(shù)的應(yīng)用：草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

第51頁，共56頁，2023年，2月20日，星期六1、已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K＝C(H＋)·C(CH3COO－)/C(CH3COOH)＝