北京一零一中2022-2022學(xué)年度第二學(xué)期高三化學(xué)統(tǒng)考三及答案-2023修改整理

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高三年級(jí)化學(xué)2022.04.29本試卷分為Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分，共19個(gè)小題，共12頁(yè)，滿分100分；答題時(shí)光為90分鐘；請(qǐng)將答案寫(xiě)在機(jī)讀卡和答題紙上，交機(jī)讀卡和答題紙。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Mn55

Ⅰ卷挑選題（共42分）

1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和合成纖維的主要成分都是蛋白質(zhì)

B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C．從海水中提取物質(zhì)都必需通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才干實(shí)現(xiàn)

D．純堿可用于生產(chǎn)一般玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污

3．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是

A．NaHS水溶液顯堿性：HS-+H2OS2-+H3O+

B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

C．三元催化劑凈化汽車(chē)尾氣中的NO和CO：2NO+2CO三元催化劑2CO2+N2

D．銅礦淋溶液（CuSO4）遇方鉛礦（PbS）發(fā)生沉積：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

4．最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀看到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程，反應(yīng)過(guò)程的暗示圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z與X同族。下列說(shuō)法正確的是

A．容易離子的半徑：X③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1

11．某學(xué)生討論K2Cr2O7溶液中的化學(xué)平衡，設(shè)計(jì)如右圖所示試驗(yàn)。已

知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。試驗(yàn)現(xiàn)象

如下：

i.試管a中溶液為橙色；

ii.試管b中溶液為黃色；

iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有上升，溶液變?yōu)樯畛壬?/p>

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B．b試管中不存在Cr2O72-

C．該試驗(yàn)不能證實(shí)減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)

D．試管c中影響平衡的主要因素是溫度

12．相同溫度下，分離在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－akJ/mol。試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

A．對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值不同

B．①中：從開(kāi)頭至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C．②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D．b＞0.1a

13．資料顯示：FeF3溶液臨近無(wú)色。某學(xué)生據(jù)此舉行以下試驗(yàn)：

依據(jù)上述試驗(yàn)無(wú)法獲得的結(jié)論是

A．FeF3是弱電解質(zhì)

B．④中發(fā)生的離子反應(yīng)為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C．相同條件下，結(jié)合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液色彩會(huì)變淺

14．生產(chǎn)和試驗(yàn)中廣泛采納甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。

利用的反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。試驗(yàn)步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L

的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V2mL。

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為

V3mL。

下列說(shuō)法不正確的是

A．步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液

B．步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO徹低反應(yīng)

C．步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

D．飽和食鹽水中的c(NH4+)=b(V3-V2)/cmol/L

II卷非挑選題（共58分）

15．（12分）

（1）下圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分，人類活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

①下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）

A.固氮過(guò)程中，N2只做氧化劑

B.硝化過(guò)程需要有氧化劑參加

C.反硝化過(guò)程有助于彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的

影響

D.同化、氨化過(guò)程中，實(shí)現(xiàn)了氮元素在無(wú)機(jī)物和有

機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化

②反硝化過(guò)程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子。請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程

式補(bǔ)充完整：

5CH3OH+□NO3—======□+□+□+□

（2）討論表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關(guān)。

①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

此反應(yīng)可通過(guò)如下兩步完成：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝－113kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH2＝。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO2和

NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是。

①AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性（填“強(qiáng)’’或“弱’’）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原

因。

②常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)動(dòng)身生反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

③298K時(shí)，將20mL3xmol?L-1Na3AsO3、20mL3xmol?L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：

AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43﹣)與反應(yīng)時(shí)光（t）的關(guān)系如圖所示。若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。

反硝化

細(xì)菌

16．（11分）含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對(duì)人類和自然環(huán)境有嚴(yán)峻的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－

的廢水。Ⅰ．制取Cu2O

（1）電解法：利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O，電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí)，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及

Cl－

濃度維持不變（溶液體積變化忽視不計(jì)）。陽(yáng)極電極反應(yīng)式是。

（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時(shí)，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，，同時(shí)產(chǎn)生

SO2氣體。反應(yīng)過(guò)程中需要不斷地加入燒堿，其緣由是。Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－

的廢水的討論。

（1）光照耀到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72－

和H2O分

別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如右圖所示。寫(xiě)出Cr2O72－

轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)：。（2）討論中對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：

a．Cu2O作光催化劑；

b．Cu2O與Cr2O72－

發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－

的初始濃度是1×10-3mol/L；對(duì)照試驗(yàn)（pH=3.0且其他條件相同），反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如右圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和試驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論是，依據(jù)是。（3）溶液的pH對(duì)Cr2O72－

降解率的影響如下圖所示。

已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－

被還原率越大。

①pH分離為2、3、4時(shí)，Cr2O72－

的降解率最好的是，其緣由是。②已知pH=5時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時(shí)，Cr2O72－

的降解率低的緣由是。

Cr2O72-降解率隨pH值的變化圖

稀H2SO4pH<2.5

Cr2O72－

濃度

降低率%

70

2光照無(wú)光照光照無(wú)Cu2O有Cu2O有Cu2O

17．（13分）合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線如下：

已知：i.RCOOR＇R

〃OH

催化劑

+

RCOOR〃+ROH(R、R＇、R

〃代表烴基）ii.RCHOR＇CH2CHO

+

RCHCR＇

CHOH2O+(R、R＇代表氫原子或烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）試劑a是。

（3）C只含有一種官能團(tuán)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。（5）E中官能團(tuán)是。

（6）下列說(shuō)法正確的是：（填字母序號(hào)）。

a．反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)

b．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)徹低

c．反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體

d．反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCCH3

CH3

OH

e．反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng)，生成了聚酯

（7）I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖，已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng)，寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

J

中間產(chǎn)物1

2

中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。

（8）G的分子式為C3H6O3，只含一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜惟獨(dú)一種化學(xué)環(huán)境的氫，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是

。

18．（10分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe

Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

（1）過(guò)程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①M(fèi)nO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。

②檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．

寫(xiě)出c的離子方程式：。

（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種辦法：

ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。

ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在之間。

②補(bǔ)全ⅱ中的操作：。

③兩種辦法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)

．．是。

（3）過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是。

（4）過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ニ薪Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=。

19．（12分）試驗(yàn)小組探索KI與Cu(NO3)2的反應(yīng)，舉行試驗(yàn)一：

注：本試驗(yàn)忽視Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a），清液變?yōu)開(kāi)_____色，說(shuō)明生成了I2。

（2）探索生成I2的緣由。

①甲學(xué)生舉行如下試驗(yàn)：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再

加入少量試劑a，觀看到與（1）相同的現(xiàn)象。甲學(xué)生由此得出結(jié)論：試驗(yàn)一中生成I2的緣由是酸性條件下，NO3-氧化了I－。

②乙學(xué)生認(rèn)為僅由甲的試驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該試驗(yàn)沒(méi)有排解氧化

I－的可能性。

③若要確證明驗(yàn)一中是NO3-氧化了I－，應(yīng)在試驗(yàn)一的基礎(chǔ)上舉行檢驗(yàn)______的試驗(yàn)。

（3）探索棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知：CuI犯難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè)：

a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。

為證實(shí)上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀舉行試驗(yàn)二：

3-（無(wú)色）。

已知：CuI難溶于CCl4；I2＋2S2O32-==2I－＋S4O62-（無(wú)色）；Cu++S2O32-==Cu(S2O3)

2由試驗(yàn)二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②現(xiàn)象iii為。

③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的緣由：。

北京一零一中2022-2022學(xué)年度其次學(xué)期高三統(tǒng)考三答案

15．（12分）（除標(biāo)注外，均為2分）

硝化細(xì)菌

（1）①BCD②5CH3OH+6NO3-======3N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O

（2）①—41.8kJ/mol（1分）②75%（1分）

（3）①弱（1分）N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氰化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱。

②2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S③4y3/(x-y)2（1分）

16．（11分）（除標(biāo)注外，均為2分）

Ⅰ、（1）2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O（1分）

（2）2Cu2++SO32-+2H2O=Cu2O+4H++SO42-，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性不斷地增加，為控制pH=5的反應(yīng)條件，所以需要加入燒堿

Ⅱ．（1）Cr2O72—+14H++6e－=2Cr3++7H2O（1分）

（2）Cu2O作光催化劑（1分）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則存在比例：3Cu2O—Cr2O72-，計(jì)算得：1×10-3×3×70%=2.1×10-3＞2×10-4mol/L；試驗(yàn)可以看到惟獨(dú)氧化亞銅和惟獨(dú)光照時(shí)，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率很低，說(shuō)明反應(yīng)條件是光照條件下和Cu2O同時(shí)存在。

（3）①3（1分）pH<2.5時(shí)Cu2O會(huì)歧化（轉(zhuǎn)化）為Cu和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強(qiáng)于pH=4的溶液，所以挑選pH