高二化學(xué)練習(xí)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

高化習(xí)學(xué)電的第課時(shí)礎(chǔ)標(biāo)1.2化學(xué)能與電能的化1課時(shí)每課一練（蘇教版選修4）基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于原電池的述中，正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能兩種不同的金屬構(gòu)成答案：2.下列各圖表示的裝，能構(gòu)成原電池的是（）解析中極相同無電解質(zhì)溶液未形成閉合電路。答案：3.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)連接后浸入0.01molL-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象)A.鐵棒附近產(chǎn)生OH-B.棒逐漸被腐蝕C.石墨棒上放出Cl2D.墨棒上放出答案：4.用鋅片、銅片和硝銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是)1頁

A.2H++2e-====H2B.Zn-2e-====Zn2+C.2H2O+O2+4e-====4OH-D.Ag++e-====Ag解析：正極發(fā)生得電的反應(yīng)：。答案：5.用于人造地球衛(wèi)星一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極式反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-====ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-據(jù)此判斷氧化銀是(A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化解析：Ag2O在反應(yīng)過中得到電子，被還原，是正極。答案：6.銅制品上的鋁質(zhì)鉚，在潮濕空氣中易被腐蝕的原因是（）A.形成原電池時(shí)鋁作極形成原池時(shí)銅作負(fù)極C.形成原電池時(shí)，電由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.鋁質(zhì)鉚釘被空氣中的氧氣氧化解析：鋁比銅活潑，釘作負(fù)極，電子由鋁流向銅。答案：7.把三塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若、相時(shí)a為極b、相連時(shí)c不易被2頁

腐蝕。則三種金屬的動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.a＞b＞B.a＞＞C.c＞＞aD.b＞＞解析：活潑金屬作負(fù)，易反應(yīng)而被腐蝕，易得活潑性順序是：＞b＞c。答案：8.普通干電池兩極材是鋅和石墨棒，兩極間為NH4Cl、ZnCl2糊狀物下列說法錯(cuò)誤的是（）A.干電池中鋅作負(fù)極石墨棒作正極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-====Zn2+C.MnO2的作用是把正附近生成的氫氣氧化成水免氫氣泡出現(xiàn)D.干電池工作時(shí)，由學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙馕觯贺?fù)極發(fā)生氧化應(yīng)。答案：9.下列敘述正確的是）A.構(gòu)成原電池正極和極的材料必須是兩種金屬B.由、Zn電極CuSO4液組成的原電池中，Cu是負(fù)極C.馬口鐵（鍍錫鐵）損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D.銅鋅原電池工作時(shí)若有鋅溶解，電路中就有mol電子通過解析：兩種活動(dòng)性不的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電3頁

池，但不能因此說構(gòu)原電池的材料一定都是金屬，例如鋅與石墨電極也能與電液構(gòu)成原電池。原電池中，活潑金屬中的電子流向不潑的電極，因此活潑金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵比錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅原電池工作，鋅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+，molZn去2電子，則0.2molZn（質(zhì)量為13）被解時(shí)電