2024版一輪高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件

高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一章2024內(nèi)容索引010203強(qiáng)基礎(chǔ)固本增分探考點(diǎn)精準(zhǔn)突破研專項(xiàng)前沿命題強(qiáng)基礎(chǔ)固本增分一、物質(zhì)的量(n)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)1.基本概念及相互關(guān)系6.02×10236.02×1023

mol-12.物質(zhì)的量的規(guī)范表示

3.物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系n=?N=

或NA=

。

n·NA易錯(cuò)辨析(1)阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023這一數(shù)字。(

)(2)1mol氮是指1molN原子,并非1molN2分子。(

)(3)1molH2O中約含NA個(gè)H2分子和NA個(gè)O原子。(

)(4)等物質(zhì)的量的O2和O3所含氧原子數(shù)之比為2∶3。(

)×××√二、摩爾質(zhì)量(M)相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量

三、氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素2.氣體摩爾體積(Vm)22.4溫度

壓強(qiáng)

應(yīng)用提升“Vm=22.4

L·mol-1”的理解及應(yīng)用(1)Vm受溫度和壓強(qiáng)影響,“Vm=22.4

L·mol-1”不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(2)使用對(duì)象必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,如水、苯、SO3、CHCl3等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能用“Vm=22.4

L·mol-1”計(jì)算。四、阿伏加德羅定律及推論1.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同

的任何氣體都含有

數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。概括為“三同”定“一同”:

體積

相同

2.阿伏加德羅定律的3個(gè)重要推論

易錯(cuò)辨析(1)22.4LN2的物質(zhì)的量一定大于11.2LO2的物質(zhì)的量。(

)(2)在相同溫度和壓強(qiáng)下,等質(zhì)量的N2和CO所占的體積相同。(

)(3)在相同溫度和體積下,相同物質(zhì)的量的氣體的壓強(qiáng)不同。(

)(4)在相同溫度和壓強(qiáng)下,同體積的NH3和CH4所含的電子數(shù)不同。(

)√×××五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比、粒子數(shù)目之比、體積(同溫同壓下的氣體)之比。2.計(jì)算的一般步驟(1)正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(或關(guān)系式);(2)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)列出各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的量,注意上下單位一致,左右單位對(duì)應(yīng);(3)列出比例式進(jìn)行計(jì)算。

aA(g)

+

bB(g)

===

cC(g)

+

dD(g)amol×M(A) bmol (c×22.4)L dmolm(A)

n(B)

V(C)

n(D)探考點(diǎn)精準(zhǔn)突破考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量命題解讀新教材變化阿伏加德羅常數(shù)的定義中刪去“與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同”;新增“例題1”,加強(qiáng)有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的規(guī)范性表述考情透析高頻考點(diǎn)從近兩年高考試題來看,以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算仍是今后高考命題的熱點(diǎn)。預(yù)測考向新的一年高考可能會(huì)在選擇題中考查阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量等相關(guān)計(jì)算考向1物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于反應(yīng)“Bi+4HNO3(稀)===Bi(NO3)3+NO↑+2H2O”的說法錯(cuò)誤的是(

)A.1molBi(NO3)3含有的離子數(shù)為4NAB.消耗2molBi時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.生成1molNO時(shí),有4NA個(gè)HNO3被還原D.36gH2O中,含有的H原子數(shù)為4NA答案

C

解析

Bi(NO3)3由Bi3+和

構(gòu)成,則1

mol

Bi(NO3)3含有的離子數(shù)為4NA,A正確;Bi元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià),即1個(gè)Bi原子失去3個(gè)電子,故消耗2

mol

Bi時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,B正確;結(jié)合題中反應(yīng)可知,生成1

mol

NO時(shí),消耗4

mol

HNO3,但其中被還原的HNO3的數(shù)目為NA個(gè),C錯(cuò)誤;1個(gè)H2O分子含有2個(gè)H原子,36

g

H2O的物質(zhì)的量為2

mol,則含有4

mol

H原子,故含有的H原子數(shù)為4NA,D正確。2.(人教必修1·P17,2題改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,在0.5molNa2SO4中含有

的數(shù)目是(

)A.0.5個(gè)

B.6.02×1023個(gè)C.3.01×1022個(gè) D.0.5NA個(gè)答案

D

歸納總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)的理解及應(yīng)用(1)從“兩量”角度理解(2)建立n和N之間的關(guān)系

考向2摩爾質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算3.已知某氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(

)答案

D

4.下列說法正確的是(

)A.摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量,如CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.2molCO2的摩爾質(zhì)量是1molCO2的2倍C.Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23,則Na+的摩爾質(zhì)量為23g·mol-1D.1molH2O的質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量相同答案

C

5.質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.分子個(gè)數(shù)比為17∶16 B.原子個(gè)數(shù)比為17∶16C.氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12 D.氫原子質(zhì)量比為17∶12答案

B

歸納總結(jié)摩爾質(zhì)量的理解及計(jì)算(1)理解摩爾質(zhì)量的“三性”(2)計(jì)算摩爾質(zhì)量的“4種”不同方法

②依據(jù)單個(gè)粒子的質(zhì)量:M=a·NA(a為單個(gè)粒子的質(zhì)量,NA為阿伏加德羅常數(shù))。③依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρg·L-1):M=22.4ρg·mol-1?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律命題解讀新教材變化刪去“科學(xué)探究”欄目,新教材增加“思考與討論”欄目,討論影響物質(zhì)體積的因素考情透析高頻考點(diǎn)氣體摩爾體積的應(yīng)用、阿伏加德羅定律的理解與應(yīng)用仍是今后高考命題的熱點(diǎn)。預(yù)測考向新的一年高考可能會(huì)在選擇題中考查氣體摩爾體積及計(jì)算,在化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算題中考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用考向1氣體摩爾體積及有關(guān)計(jì)算1.(1)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2中,所含質(zhì)子個(gè)數(shù)是

。

(2)所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.8g甲烷(CH4)所占的體積為

L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下

L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2與14gN2的混合氣體所占的體積是

。

(5)9.03×1023個(gè)NH3含

mol氫原子、

mol質(zhì)子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

L。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若6.72LO3含有m個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

(用含m的式子表示)。

答案

(1)3NA

(2)44.8L

(3)6.72

13.44

(4)22.4L

(5)4.5

15

33.6

2.關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是(

)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol液態(tài)水的體積約為22.4LB.22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量一定為1molC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol氫氣和氧氣的混合氣體的總體積約為11.2LD.若1mol氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下答案

C

解析

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1

mol

液態(tài)水的體積遠(yuǎn)小于22.4

L,A錯(cuò)誤;若22.4

L氮?dú)馓幱诜菢?biāo)準(zhǔn)狀況下,則其物質(zhì)的量不一定為1

mol,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4

L·

mol

-1,故0.5

mol

氫氣和氧氣的混合氣體的總體積約為11.2

L,C正確;由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響,1

mol

氣體的體積為22.4

L,但這些氣體也不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,D錯(cuò)誤。3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)為3NA(2022陜西西安模擬)B.25℃、101kPa下,22.4L稀有氣體混合物中含有的原子總數(shù)為NA(2022陜西榆林三模)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH2Cl2含有的C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA(2022陜西寶雞三模)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCl2通入1L0.1mol·L-1FeCl2溶液中,溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA(2022陜西西北工業(yè)大學(xué)附中模擬)答案D

9

mol共用電子對(duì),則0.5

mol環(huán)丙烷分子中含有4.5

mol共用電子對(duì),故最終共用電子對(duì)的物質(zhì)的量在3~4.5

mol之間,即共用電子對(duì)數(shù)目在3NA~4.5NA之間,A錯(cuò)誤。25

℃、101

kPa下,氣體摩爾體積不為22.4

L·

mol-1,22.4

L稀有氣體混合物中含有的原子總數(shù)不為NA,B錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷為液態(tài),則無法通過氣體摩爾體積計(jì)算2.24

L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的碳氯鍵的數(shù)目,C錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12

L

Cl2通入1

L

0.1

mol·L-1

FeCl2溶液中生成0.1

mol

Fe3+,由于Fe3+水解,所以溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA,D正確。歸納總結(jié)“四看法”突破氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的有關(guān)計(jì)算

考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用4.(2023陜西西安中學(xué)質(zhì)檢)在甲、乙兩個(gè)容積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說法正確的是(

)A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的容積比乙容器的容積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.若將壓強(qiáng)相同改為容積相同,則甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大答案

D

解析

由于摩爾質(zhì)量M(CO)<M(CO2),所以質(zhì)量相同時(shí),n(CO)>n(CO2),則充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)多,A不正確;兩容器的溫度和壓強(qiáng)相同,則兩容器內(nèi)氣體的體積與氣體的總物質(zhì)的量成正比,由于n(CO)>n(CO2),所以甲容器的容積比乙容器的容積大,B不正確;溫度、壓強(qiáng)相同時(shí),氣體的摩爾體積相同,所以CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積相同,C不正確;根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知,同溫同體積的兩種氣體,其壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比,由于n(CO)>n(CO2),所以甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大,D正確。5.(2022內(nèi)蒙古赤峰期末)在容積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿A、B氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度相等時(shí),下列說法正確的是(

)A.若A為O2,B為O3,它們質(zhì)量相等時(shí)則容器中氧原子個(gè)數(shù)不相等B.若A為NO2,B為N2O4,它們壓強(qiáng)相等時(shí)則質(zhì)量相等C.若A為C2H4,B為C2H6,它們密度相等時(shí)則氣體的物質(zhì)的量相等D.若A為CO2,B為C3H8,它們密度相等時(shí)則分子數(shù)相等答案

D

6.同溫同壓下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是(

)A.若體積相等,則質(zhì)量相等B.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等C.若原子數(shù)相等,則體積相等D.若分子數(shù)相等,則中子數(shù)相等答案

C

解析

同溫同壓下,氣體體積相等則物質(zhì)的量相等,12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不同,所以質(zhì)量不同,A錯(cuò)誤;12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量之比為30∶28=15∶14,所以質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的量之比為14∶15,而一個(gè)12C18O和14N2分子均含14個(gè)質(zhì)子,所以質(zhì)子數(shù)不相等,B錯(cuò)誤;12C18O和14N2都是雙原子分子,原子數(shù)相等則物質(zhì)的量相等,同溫同壓下體積相等,C正確;分子數(shù)相等則物質(zhì)的量相等,一個(gè)12C18O分子含有6+10=16個(gè)中子,一個(gè)14N2含有7×2=14個(gè)中子,所以中子數(shù)不同,D錯(cuò)誤。解答阿伏加德羅定律及推論題的思維模板

研專項(xiàng)前沿命題阿伏加德羅常數(shù)判斷的5個(gè)“陷阱”題型考查內(nèi)容選擇題考查知識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化,電離,鹽的水解,氧化還原反應(yīng)等核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析陷阱1圍繞物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)設(shè)置陷阱例1

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA(2022遼寧卷,3A)B.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA(2022浙江1月卷,12B)C.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子(2022浙江6月卷,12A)D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA(2022浙江1月卷,12D)答案

A

解析

1個(gè)18O原子中含有10個(gè)中子,1.8

g

18O的物質(zhì)的量為

=0.1

mol,故1.8

g

18O中含有中子的物質(zhì)的量為1

mol,中子數(shù)為NA,A正確;1.8

g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.09

mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,B錯(cuò)誤;NaHSO4固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成,其中的陽離子只有鈉離子,12

g

NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1

mol,因此,其中只含有0.1NA個(gè)陽離子,C錯(cuò)誤;甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,32

g

(1

mol)甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,D錯(cuò)誤。突破方法熟記“組成與結(jié)構(gòu)”,跳出“物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)”陷阱(1)熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子)的數(shù)目,?？嫉奈镔|(zhì)有:①單原子分子,如稀有氣體(如He、Ne、Ar等);②雙原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;③多原子分子,如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。(2)記住最簡式相同的物質(zhì),明確微粒數(shù)目的特點(diǎn),如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)掌握常考物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如下表:?？嘉镔|(zhì)CH4(C—H鍵)P4(P—P鍵)晶體硅(Si—Si鍵)二氧化硅(Si—O鍵)石墨(C—C鍵)金剛石(C—C鍵)1

mol含有共價(jià)鍵數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA(4)注意膠體粒子的構(gòu)成,如0.1

mol

FeCl3水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA。針對(duì)訓(xùn)練1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(

)A.180g葡萄糖中,C原子的數(shù)目為6NA(2021天津卷,7C)B.1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA(2021廣東卷,11A)C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA(2021河北卷,7A)D.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA(2021全國理綜甲卷,8A)答案

D

解析

葡萄糖的分子式為C6H12O6,其摩爾質(zhì)量為180

g·mol-1,故180

g葡萄糖的物質(zhì)的量為1

mol,C原子的數(shù)目為6NA,A項(xiàng)正確。由CHCl3的結(jié)構(gòu)式可知,1個(gè)CHCl3分子含有3個(gè)C—Cl鍵,1

mol

CHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA,B項(xiàng)正確。1個(gè)氟氣(F2)分子含有18個(gè)質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4

L

F2的物質(zhì)的量為1

mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,C項(xiàng)正確。M(D2O)=20

g·mol-1,1個(gè)D2O分子含有10個(gè)質(zhì)子,18

g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.9

mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。陷阱2圍繞Vm=22.4

L·mol-1及使用條件設(shè)置陷阱

例2

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.25℃、101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA(2022全國甲卷,11A)B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA(2022浙江6月卷,12B)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA(2022遼寧卷,3C)D.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA(2021湖南卷,5D)答案

D

解析

25

℃、101

kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;沒有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無法確定11.2

L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少,因此,無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目,B錯(cuò)誤;HCl是共價(jià)化合物,HCl分子中不存在H+,C錯(cuò)誤;甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2

L

CH4的物質(zhì)的量為0.5

mol,22.4

L

Cl2的物質(zhì)的量為1

mol,由于甲烷與氯氣反應(yīng)前后分子數(shù)不變,則充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA,D正確。突破方法基于“兩看法”,跳出Vm=22.4

L·mol-1使用陷阱針對(duì)訓(xùn)練2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有的分子數(shù)為NAD.2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA答案

B

解析

常溫常壓下,Vm不等于22.4

L·

mol

-1,則11.2

L

NH3的物質(zhì)的量不是0.5

mol,故含有的氫原子數(shù)不是1.5NA,A錯(cuò)誤;16

g

O2和O3的混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量為

=1

mol,則所含氧原子數(shù)為NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,22.4

L

H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1

mol,則含有的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA,C錯(cuò)誤;題目未指明2.24

L

CO和CO2混合氣體所處的狀況(溫度和壓強(qiáng)),無法根據(jù)其體積計(jì)算物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。陷阱3圍繞氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移設(shè)置陷阱

例3

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA(2021全國甲卷,8B)B.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA(2021浙江1月卷,18C)C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(2022浙江1月卷,12C)D.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA(2022全國甲卷,11D)答案B

解析

常溫常壓下,Vm不等于22.4

L·

mol

-1,則11.2

L

NH3的物質(zhì)的量不是0.5

mol,故含有的氫原子數(shù)不是1.5NA,A錯(cuò)誤;16

g

O2和O3的混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量為

=1

mol,則所含氧原子數(shù)為NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,22.4

L

H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1

mol,則含有的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA,C錯(cuò)誤;題目未指明2.24

L

CO和CO2混合氣體所處的狀況(溫度和壓強(qiáng)),無法根據(jù)其體積計(jì)算物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。突破方法基于“價(jià)態(tài)變化”,跳出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目陷阱(1)三步確定氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2)熟記常考氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目Na2O2+CO2(或H2O)1

mol

Na2O2NA1

mol

O22NACl2+NaOH1

mol

Cl2NACl2+Fe1

mol

Cl22NA1

mol

Fe3NA注意

1

mol

Cl2與H2O反應(yīng)時(shí),Cl2既是氧化劑又是還原劑,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子小于1

mol或NA。針對(duì)訓(xùn)練3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAC.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.2.3gNa與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間答案

B

解析

硫在足量氧氣中充分燃燒生成SO2,S元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià),則32

g硫物質(zhì)的量為1

mol,充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,A錯(cuò)誤;含0.2

mol

H2SO4的濃硫酸與足量鎂先后發(fā)生反應(yīng):①M(fèi)g+2H2SO4(濃)===MgSO4+SO2↑+2H2O、②Mg+H2SO4(稀)===MgSO4+H2↑,若只發(fā)生反應(yīng)①,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,但隨著硫酸濃度的減小,還發(fā)生反應(yīng)②,故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)大于0.2NA,B正確;H2和N2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),3

mol

H2與1

mol

N2混合反應(yīng)生成的NH3小于2

mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA,C錯(cuò)誤;Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,Na元素化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),2.3

g

Na為0.1

mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤。陷阱4圍繞特殊反應(yīng)(或隱含反應(yīng))設(shè)置陷阱

例4

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NA(2022全國甲卷,11C)B.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA(2022浙江6月卷,12D)C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA(2021湖南卷,5C)D.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA(2021浙江1月卷,18D)答案

A突破方法理解“反應(yīng)原理”,跳出特殊反應(yīng)(或隱含反應(yīng))陷阱(1)特殊反應(yīng)——可逆反應(yīng):不能正向進(jìn)行到底,反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)(2)特殊因素——濃度變化:①足量MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)停止;②足量Cu與濃硫酸的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)停止;③足量Cu與濃硝酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變?yōu)橄∠跛?得到NO2和NO的混合氣體;④足量Zn與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變稀硫酸,得到SO2和H2的混合氣體;⑤常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。針對(duì)訓(xùn)練4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.5.6g鐵和6.4g銅分別與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAC.1molN2和3molH2混合反應(yīng),當(dāng)生成0.1molNH3時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA答案

C

解析

Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng),將0.1

mol

Cl2通入水中,Cl2并非完全與水反應(yīng),故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA,A錯(cuò)誤;5.6

g鐵和6.4

g銅均為0.1

mol,與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)分別生成FeS、Cu2S,前者轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,后者轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,B錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)中,N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià),故生成0.1

mol

NH3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2

L

HCl和11.2

L

NH3的物質(zhì)的量均為0.5

mol,二者充分混合反應(yīng)生成0.5

mol

NH4Cl,而NH4Cl是離子化合物,不存在分子,故充分混合后含有的分子數(shù)為0,D錯(cuò)誤。陷阱5圍繞電解質(zhì)溶液中粒子變化設(shè)置陷阱

例5

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.在25℃時(shí),1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA(2022浙江1月卷,12A)B.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0NA(2022全國甲卷,11B)C.pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.01NA(2022遼寧卷,3D)D.1L0.05mol·L-1的NH4HSO4溶液中

的微粒數(shù)等于0.05NA(2022湖南卷,6C)答案

A

解析

1

L

pH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01

mol·L-1,物質(zhì)的量為0.01

mol·L-1×1

L=0.01

mol,OH-的數(shù)目為0.01NA,A正確;Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3,因此2.0

L

1.0

mol·L-1

AlCl3溶液中Al3+的數(shù)目小于2.0NA,B錯(cuò)誤;沒有給出Na2CO3溶液的體積,無法計(jì)算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的數(shù)目,C錯(cuò)誤;銨根離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),所以1

L

0.05

mol·L-1的硫酸氫銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于0.05

mol·L-1×1

L×NA

mol-1=0.05NA,D錯(cuò)誤。突破方法基于“粒子變化”,跳出電解質(zhì)溶液陷阱

(1)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10-3

mol·L-1,與電解質(zhì)組成無關(guān)。(2)多元弱酸根離子發(fā)生水解,溶液中陰離子的數(shù)目增加;多元弱堿陽離子發(fā)生水解,溶液中陽離子數(shù)目增加。(3)求溶液中所含H、O原子數(shù)時(shí),不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。針對(duì)訓(xùn)練5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA(2021湖南卷,5B)B.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中

與H+離子數(shù)之和大于NA(2021河北卷,7D)C.1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA(2021廣東卷,11B)D.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液中,水電離出的H+數(shù)為10-5NA(2020浙江7月選考,19C)答案

B

高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI第2講物質(zhì)的量濃度第一章2024內(nèi)容索引010203強(qiáng)基礎(chǔ)固本增分探考點(diǎn)精準(zhǔn)突破研專項(xiàng)前沿命題強(qiáng)基礎(chǔ)固本增分一、物質(zhì)的量濃度1.溶液組成的兩種表示方法(1)物質(zhì)的量濃度(cB)單位體積

mol·L-1

濃度

物質(zhì)的量

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)2.稀釋定律(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。應(yīng)用提升在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算或判斷時(shí)要注意:(1)物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變,如:(2)是不是溶液的體積。

易錯(cuò)辨析(1)1L水中溶解4.0gNaOH所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。(

)(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,表示1L該溶液中含有1molH2SO4。(

)(3)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1。(

)(4)從100mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出10mL,其物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。(

)√×××(5)同濃度的三種溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3∶2∶1,則

的濃度之比為3∶2∶3。(

)(6)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于100mL水中,所得溶液的密度為1.384g·mL-1,則其物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L-1。(

)××二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器

托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、

、

、

。精確度0.1

g燒杯

容量瓶

膠頭滴管

2.容量瓶(1)構(gòu)造及用途250mL

500mL(2)查漏操作

倒立

180°3.配制過程配制過程(以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例)5.9托盤天平

燒杯

1002~31~2凹液面的最低處

應(yīng)用提升

易錯(cuò)辨析(1)配制100mL0.5mol·L-1的NaCl溶液,所用的儀器只有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(

)(2)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁。(

)(3)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液。(

)(4)如圖A配制0.1mol·L-1NaOH溶液。(

)√×××(5)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液。(

)(6)用如圖C裝置配制溶液。(

)(7)NaOH固體在燒杯里剛完全溶解,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(

)×××探考點(diǎn)精準(zhǔn)突破考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的計(jì)算命題解讀新教材變化有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本知識(shí)內(nèi)容無大的變化,但刪去了P17“思考與交流”內(nèi)容考情透析高頻考點(diǎn)從近兩年高考試題來看,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,在氧化還原滴定計(jì)算中顯得尤為突出,是高考卷的難點(diǎn)和有效控分點(diǎn)預(yù)測考向新的一年高考可能會(huì)在阿伏加德羅常數(shù)選擇題或?qū)嶒?yàn)綜合題(計(jì)算物質(zhì)純度)中考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與應(yīng)用1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中,得到鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

)考向1物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算

答案

B

2.(2023四川射洪中學(xué)檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.0.1mol·L-1CaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量為0.2molB.NA個(gè)NH3分子溶于1L的水中,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.將10mL2mol·L-1H2SO4溶液與100mL水混合,得到0.2mol·L-1H2SO4溶液D.將100mL飽和NaCl溶液蒸發(fā)掉20mL水后,恢復(fù)到原有溫度,溶液的物質(zhì)的量濃度不變答案

D

解析

溶液的體積未知,無法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;NA個(gè)NH3分子溶于1

L的水中所得的溶液體積不一定為1

L,依據(jù)公式無法準(zhǔn)確計(jì)算所得氨水的物質(zhì)的量濃度,B錯(cuò)誤;將10

mL

2

mol·L-1

H2SO4溶液與100

mL水混合,得到硫酸溶液的濃度c=≈0.18

mol·L-1,C錯(cuò)誤;將100

mL飽和NaCl溶液蒸發(fā)掉20

mL水后,恢復(fù)到原有溫度,該溶液仍為飽和溶液,溶解度不變,所以溶液的物質(zhì)的量濃度不變,D正確?？枷?溶液的稀釋與混合3.某100mL無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì),測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示。若

不參與其他任何反應(yīng),將該營養(yǎng)液加水稀釋,稀釋過程中

的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示,以下說法不正確的是(

)A.該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1B.該營養(yǎng)液中含KCl的質(zhì)量為67.05gC.該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為0.8molD.圖乙中V1=0.1,V2=0.5答案

B

解析

由題圖甲可知,的物質(zhì)的量濃度為4.0

mol·L-1,所以該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為4.0

mol·L-1,A正確;由題圖甲及以上分析可知,n總(K+)為0.1

L×9.0

mol·L-1=0.9

mol,K2SO4中n(K+)為0.1

L×2×4.0

mol·L-1=0.8

mol,只剩下KCl中有K+,所以n(KCl)=0.1

mol,故KCl的質(zhì)量為0.1

mol×74.5

g·

mol-1=7.45

g,B錯(cuò)誤;該營養(yǎng)液中n總(Cl-)=9.0

mol·L-1×0.1

L=0.9

mol,n(NH4Cl)=n總(Cl-)-n(KCl)=0.9

mol-0.1

mol=0.8

mol,C正確;由C項(xiàng)分析可知,該營養(yǎng)液中c()為8.0

mol·L-1,則V1=0.1,根據(jù)稀釋定律c濃×V濃=c稀×V稀,所以0.1

L×8.0

mol·L-1=V2

L×1.6

mol·L-1,所以V2=0.5,D正確。歸納總結(jié)(1)溶液稀釋規(guī)律(守恒觀點(diǎn))①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。③溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算①混合后溶液體積保持不變時(shí),c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液體積發(fā)生變化時(shí),c1V1+c2V2=c混V混,其中

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制新教材變化新教材增加了“資料卡片——容量瓶的使用”。P16“學(xué)與問”中第3題換成了“如果在讀數(shù)時(shí),仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了”。突出了儀器使用和實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性考情透析高頻考點(diǎn)從近幾年高考題來看,有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,在儀器名稱、儀器選擇、基本實(shí)驗(yàn)操作等方面常有考查。預(yù)測考向新的一年高考可能會(huì)在基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中的儀器使用及基本操作、誤差分析等考向1一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的儀器使用與基本操作1.實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列說法不正確的是(

)A.應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體14.3gB.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒C.采用加熱方式來加快Na2CO3·10H2O晶體的溶解,需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,不需要再滴加蒸餾水至刻度線答案

C

解析

選取500

mL容量瓶配制溶液,稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.5

L×0.1

mol·L-1×286

g·mol-1=14.3

g,A項(xiàng)正確;結(jié)合溶液配制的操作步驟可知,所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500

mL容量瓶和量筒,B項(xiàng)正確;配制溶液時(shí),需將溶解液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,不需要滴加蒸餾水,待內(nèi)壁沾有的液體回流后,液面會(huì)與刻度線相平,D項(xiàng)正確。2.(2022甘肅慶陽期末)某實(shí)驗(yàn)需2mol·L-1NaOH溶液250mL,配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如圖:下列說法不正確的是(

)A.此實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取20.0g氫氧化鈉固體B.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤C.NaOH在燒杯中完全溶解后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.操作①時(shí),若仰視容量瓶的刻度線,則配得的NaOH溶液濃度偏低答案

C

解析

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25

L×2

mol·L-1×40

g·

mol-1=20.0

g,A正確;實(shí)驗(yàn)操作順序是溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、搖勻,即③②④⑥①⑤,B正確;NaOH在燒杯中完全溶解后,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C錯(cuò)誤;操作①時(shí),若仰視容量瓶的刻度線,加入水的體積偏大,則配得的NaOH溶液濃度偏低,D正確。3.(1)(2022全國乙卷,27節(jié)選)由CuSO4·5H2O配制一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液,下列儀器中不需要的是

(填儀器名稱)。(2)(2022廣東卷,17節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。①配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的體積為

mL。

②下列關(guān)于250mL容量瓶的操作,正確的是

(填字母)。

答案

(1)分液漏斗和(球形)冷凝管(2)①5.0

②C解析

(1)由CuSO4·5H2O固體配制硫酸銅溶液,需用天平稱量一定質(zhì)量的CuSO4·5H2O固體,將稱量好的固體放入燒杯中,用量筒量取一定體積的水溶解CuSO4·5H2O,因此用不到的儀器有分液漏斗和(球形)冷凝管。(2)①溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此250

mL×0.1

mol·L-1=V×5

mol·L-1,解得V=5.0

mL。②容量瓶使用過程中,不能用手等觸碰瓶口,以免污染試劑,A錯(cuò)誤;定容時(shí),視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”,不能仰視或俯視,B錯(cuò)誤;向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度線以下,同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶的瓶口,C正確;定容完成后,蓋上瓶塞,將容量瓶來回顛倒,將溶液搖勻,顛倒過程中,食指抵住瓶塞,防止瓶塞脫落,另一只手扶住容量瓶底部,防止容量瓶掉落,D錯(cuò)誤。歸納總結(jié)

考向2一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中的誤差分析4.欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是(

)A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時(shí),俯視容量瓶中液體的凹液面C.稱量Na2SO4固體時(shí),藥品和砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)D.將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再配制成100mL溶液答案

C

解析

定容時(shí)要加入蒸餾水,因此容量瓶中原有少量蒸餾水,所得溶液的濃度不變,A項(xiàng)不符合題意;定容時(shí),俯視容量瓶中液體的凹液面,定容結(jié)束時(shí),液面低于刻度線,則所得溶液的濃度偏大,B項(xiàng)不符合題意;稱量Na2SO4固體時(shí),物質(zhì)與砝碼位置放反了,且1

g以下用游碼,由于所需Na2SO4固體質(zhì)量為14.2

g,則稱取Na2SO4固體的質(zhì)量減小,故所配得溶液的濃度偏小,C項(xiàng)符合題意;32.2

g

Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為0.1

mol,溶于少量水中配成100

mL5.(必修1·P18,6題改編)某同學(xué)用容量瓶配制溶液,加水時(shí)超過了刻度線,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度線。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.所配溶液的濃度不變

B.所配溶液的濃度偏低C.倒出的水中含有溶質(zhì)

D.該操作錯(cuò)誤,應(yīng)重新配制答案

A

解析

用容量瓶配制溶液,加水時(shí)超過了刻度線,倒出的水中含有溶質(zhì),引起溶質(zhì)的損失,故所配溶液的濃度偏低,該操作錯(cuò)誤,應(yīng)重新配制溶液。6.(2022四川成都期末)某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mL0.5mol·L-1NaOH溶液,具體操作如下:①用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長;②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫;③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中,振蕩搖勻;④向容量瓶中加水定容,定容時(shí)俯視刻度線;⑤定容后塞上容量瓶瓶塞,上下顛倒搖勻,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的有(

)A.1項(xiàng) B.2項(xiàng)C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)答案

B

解析

①氫氧化鈉易潮解,稱量時(shí)所用時(shí)間較長會(huì)導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉中含部分水,氫氧化鈉的量偏少,所配制的溶液濃度偏低;②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,操作正確,對(duì)溶液濃度無影響;③容量瓶不需要干燥,操作正確,對(duì)溶液濃度無影響;④定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小,所配制的溶液濃度偏高;⑤上下顛倒搖勻后液面低于刻度線對(duì)濃度無影響,補(bǔ)加蒸餾水會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度偏低。使所配制的溶液濃度偏低的有①⑤,故選B。歸納總結(jié)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析1.誤差分析的基本方法誤差分析中變量是m或V,一般情況要固定其一,分析另一物理量的變化對(duì)溶液濃度的影響:2.定容操作中視線引起誤差的分析方法(1)定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線(如圖1),導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低。(2)定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線(如圖2),導(dǎo)致溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高。研專項(xiàng)前沿命題化學(xué)計(jì)算的常用方法

題型考查內(nèi)容選擇題非選擇題考查知識(shí)常見物理量的計(jì)算——物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)的計(jì)算、純度或產(chǎn)率計(jì)算、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想方法一守恒法例1

將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素,相對(duì)分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒,依次通過吸水劑、CO2吸收劑,燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:名稱吸水劑CO2吸收劑實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00請(qǐng)回答:(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為

mol。

(2)該有機(jī)物的分子式為

。

思路指導(dǎo)

答案

(1)0.0600

(2)C4H6O6解析

(1)根據(jù)題給表格中的數(shù)據(jù),吸水劑增加的質(zhì)量全部為有機(jī)物完全燃燒生成水的質(zhì)量,則生成水的物質(zhì)的量=0.080

0

mol

∶0.120

mol

∶0.120

mol=2∶3∶3,則最簡式為C2H3O3。假設(shè)該有機(jī)物的分子式為(C2H3O3)x,由于相對(duì)分子質(zhì)量為150,則有75x=150,x=2,故該有機(jī)物的分子式為C4H6O6。突破方法(1)守恒法含義所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或物質(zhì)在發(fā)生“反應(yīng)”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中存在各種守恒,如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子得失守恒、電荷守恒、能量守恒、物料守恒等。(2)解題步驟針對(duì)訓(xùn)練1.(2022陜西西安模擬)BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定:①稱取1.220g樣品,置于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;②過濾并洗滌沉淀;③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒,轉(zhuǎn)入高溫爐中,反復(fù)灼燒至恒重,稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。則BaCl2·xH2O中的x為(

)A.1 B.2 C.3 D.4答案B

解析

1.220

g樣品與足量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,根據(jù)題意,最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為1.165

g,根據(jù)鋇元素守恒,,解得x=2,故選B。2.將1.08gFeO完全溶解在100mL1