江西省奉新第一中學2021屆上學期高三年級第二次月考化學試卷

江西省奉新第一中學2021屆上學期高三年級第二次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Cl：Fe：56Cu：64Co：59一、選擇題每小題只有一個正確答案,每小題3分,16小題,共48分1、室溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）＋、Na＋、ClO－、SCN－－、K＋、Br－、SiO32－＋、Al3＋、NO3－、HCO3－－、Mg2＋、NH4＋、OH－2、下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A氯水水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸福爾馬林硫酸鋇次氯酸乙醇C單甘油酯混甘油酯水玻璃氫硫酸三氧化硫D膽礬漂白粉氯化鉀氫氟酸氯氣3、下列試劑的保存方法正確的是（）A少量金屬鈉保存在水中B新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中C碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中D濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAB．標準狀況下，L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為C．50mLmol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為D．某密閉容器盛有molN2和molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5、金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KFCaC21237～1423KCaF22K↑2C，下列有關說法合理是（）A．該反應的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB．該反應能說明C的還原性大于KC．電解KF溶液不可能制備金屬鉀D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶16、在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）gNOgNaNO2aqsNa2SiO3aqH2SiO3ssNaAlO2aqAlOH3ssFesFeNO33aq7、下列各組溶液，不需要其他試劑就可以鑒別出來的是（）A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3 D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO38、工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：（1）4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2（2）2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法正確的是（）A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應 B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol9、工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是（）A電弧爐中發(fā)生的反應為C＋SiO2CO2↑＋SiBSiCl4進入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C每生產(chǎn)lmol高純硅，需要448LCl2（標準狀況）D該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學要求10、下列有關化學用語的用法中，正確的是（）ABaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2CO32—B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方式:3H2OFeCl3=3HClFeOH3↓C向酸性KI溶液中通入臭氧O3的離子方程式：2I—O3H2O==I2O22OH—D向BaOH2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時，反應的離子方程式Ba2OH—SO42—H==BaSO4↓H2O11、取FeS04?7H20樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中正確的是（）A溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4?5H2OB溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO4?H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到L2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應有可逆性14、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是（）AX是N2B汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的CNH4中含有非極性共價鍵D上述歷程的總反應為：2NH3NONO22N23H2O15、下列說法中正確的個數(shù)有（）①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)②陰離子不含金屬元素，陽離子含金屬元素③金屬氧化物一定是堿性氧化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物⑦酸酐一定是氧化物⑧酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)⑨無氧酸不一定是非金屬的氫化物A．1個B．2個C．3個 D．4個16、將KClO3、I2各加入12g%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學式可能是（）A．I2Cl6B．HClOC．IClOD．KIO3二、填空題（17題7分、18題10分、19題12分、20題8分、21題15分、）17、7分有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K、Na、Cu2、Al3陰離子SO42－、HCO3－、NO3－、OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學式：B、D。（各1分）（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為。（1分）（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理（2分）（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為（2分）18、10分氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥變色水泥。以某廢鈷渣主要成分為Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2制備氯化鈷晶體的一種流程如下:已知:在酸性條件下,氧化性Co3>Cl2>H2O2>Fe3。請回答下列問題:1濾渣A的主要成分是________填化學式;提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用__________________任寫一點。2在濾液A中加入H2O2,H2O2作還原劑的離子方程式為__________________。3從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的________溶液填化學式,________,洗滌、灼燒得到鐵紅。4從環(huán)境保護角度分析,不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________。5為了測定CoCl2·nH2O中結(jié)晶水數(shù)目進行如下實驗:取g樣品在一定條件下脫水得gCoCl2,則n=________。19、12分氯化亞砜（SOCl2）常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，也可在有機合成工業(yè)中作氯化劑。已知：SOCl2的相關性質(zhì)如下表所示：顏色、狀態(tài)熔點沸點腐蝕性水解無色或微黃液體-105℃78℃強極易水解現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。請回答下列問題：Ⅰ．制備SO2和Cl2。（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器的名稱為_________；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為_____________。Ⅱ．制備SOCl2。以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為___（填儀器接口的字母編號）。（3）試劑y為__________（填選項字母，下同）；試劑為______________。A．熱水B．乙醇C．石蠟油D．冰水（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________________。（5）裝置C的作用為_____________；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，請設計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-：_______________。20、6分取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體惟一還原產(chǎn)物的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下所有體積均在標準狀況下測定：實驗序號ABCDE硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL剩余固體的質(zhì)量g8g0g0g0g氣體體積LLLL1A組實驗后g剩余固體為___________均填寫化學式2實驗中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為________mol。（3）若C組金屬恰好反應完，則反應后溶液中的金屬陽離子為：，物質(zhì)的量之比是:。21、15分如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大。已知：RCHOR1CH2CHORCH=CR1CHOH2O。請回答下列問題：1A的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是____________。2I的分子式為________。3寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式____________。4X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有兩種類型的取代基5參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。

參考答案一、選擇題每小題只有一個正確答案,每小題3分,16小題,共48分題號12345678答案BBCACADB題號910111213141516答案BDBDDDCA二．填空題（52分）17、（7分）1KNO3（1分）、CuSO4（1分）2Na2CO3（1分）3Al33H2OAlOH3膠體3H（“=”也算對）（2分）42HCO3－Ca22OH－=CaCO3↓2H2OCO32－（2分）18、（10分）1SiO2（1分）加熱、攪拌、固體研磨成粉末、適當提高H2SO4的濃度（任寫一條）（1分）22Co3H2O2=2Co2O2↑2H（2分）3NaOH（1分）過濾（1分）4產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境（2分）53（2分）19、（12分）1分液漏斗（1分）2MnO4-16H10Cl-=2Mn25Cl2↑8H2O（2分）2afg（gf）bcde（2分）3C（1分）、D（1分）4SO22Cl