人教版九年級(jí)上化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算公開課

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》課后練習(xí)一、選擇題1．等質(zhì)量的碳、鎂，鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量由多到少的順序是（）A．碳、鐵、鎂 B．鎂、碳、鐵 C．碳、鎂、鐵 D．鐵、鎂、碳2．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．生成氧氣的質(zhì)量為 B．原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 C．生成氯化鉀的質(zhì)量為 D．原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為3．某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B＝2C+2D，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，已知B與D的相對(duì)分子質(zhì)量比為1：1，且生成D的質(zhì)量為18克，同時(shí)生成C的質(zhì)量為（）A．13克 B．23克 C．31克 D．17克4．在反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，已知克A跟克B恰好完全反應(yīng)，生成克C，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．96 B．92 C．23 D．465．將15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，待完全反應(yīng)后稱量剩余物為，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（）A．g B．g C．g D．10g6．在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+2D中，l6gA和足量B反應(yīng)生成44gC和36gD，若B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．9 B．18 C．36 D．727．在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，若與8gB完全反應(yīng)，生成，則此反應(yīng)中C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．9：228．有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，化學(xué)方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4參考答案與試題解析一、選擇題1．等質(zhì)量的碳、鎂，鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量由多到少的順序是（）A．碳、鐵、鎂 B．鎂、碳、鐵 C．碳、鎂、鐵 D．鐵、鎂、碳【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算?！緦ｎ}】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！痉治觥扛鶕?jù)相同質(zhì)量的可燃物和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算消耗的氧氣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)可燃物的質(zhì)量為mgC+O2CO21232mg2Mg+O22MgO4832mg3Fe+2O2Fe3O4；16864mg消耗氧氣由多到少的順序?yàn)樘?、鎂和鐵。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。2．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．生成氧氣的質(zhì)量為 B．原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 C．生成氯化鉀的質(zhì)量為 D．原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算?！緦ｎ}】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪搜鯕?，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和生成的氯化鉀等質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為31g﹣＝設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y2KClO32KCl+3O2↑24514996xy＝＝x＝y(tǒng)＝則二氧化錳的質(zhì)量為31g﹣＝或者﹣＝故選：B。【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。3．某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B＝2C+2D，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，已知B與D的相對(duì)分子質(zhì)量比為1：1，且生成D的質(zhì)量為18克，同時(shí)生成C的質(zhì)量為（）A．13克 B．23克 C．31克 D．17克【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。【專題】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。【分析】根據(jù)BD的相對(duì)分子質(zhì)量之比和D的質(zhì)量，進(jìn)而求算參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算C的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為xA+3B＝2C+2D32x18g＝x＝27g則C的質(zhì)量為8g+27g﹣18g＝17g故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。4．在反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，已知克A跟克B恰好完全反應(yīng)，生成克C，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．96 B．92 C．23 D．46【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。【專題】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！痉治觥拷獯鸫祟}需依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，所以參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成物C和D的質(zhì)量和，以此為突破口，找出D的質(zhì)量，再根據(jù)D的相對(duì)分子質(zhì)量為18以及A和D的質(zhì)量關(guān)系，可以求得A的相對(duì)分子質(zhì)量?！窘獯稹拷猓荷蒁的質(zhì)量為+﹣＝設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為xA+3B＝2C+3Dx3×18═54＝解得：x＝46故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。5．將15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，待完全反應(yīng)后稱量剩余物為，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（）A．g B．g C．g D．10g【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。【專題】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差求得反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；再利用產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與氯酸鉀質(zhì)量差即為二氧化錳的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量＝15g﹣＝設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑24596x解得：x＝原混合物中二氧化錳的質(zhì)量＝15g﹣＝分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B是正確的。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】由于二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，本題也可以由氧氣質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量，而由反應(yīng)后固體求出二氧化錳的質(zhì)量。6．在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+2D中，l6gA和足量B反應(yīng)生成44gC和36gD，若B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．9 B．18 C．36 D．72【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算?！緦ｎ}】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的B的質(zhì)量為：44g+36g﹣16g＝64g，設(shè)D相對(duì)分子質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：A+2B＝C+2D，642x64g36g＝，x＝18，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。7．在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，若與8gB完全反應(yīng)，生成，則此反應(yīng)中C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．9：22【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算?！緦ｎ}】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的C物質(zhì)的質(zhì)量，利用C和D質(zhì)量即可求出即可求出反應(yīng)中C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比進(jìn)行解答。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的C物質(zhì)的質(zhì)量＝+8g﹣＝設(shè)C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為x、y。則：2x：4y＝：解：x：y＝9：22。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】此題為字母化方程式，各物質(zhì)質(zhì)量之比等于各相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比，可利用題目中給出的物質(zhì)的質(zhì)量比及相對(duì)分子質(zhì)量比求解。8．有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，化學(xué)方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算?！緦ｎ}】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律先求出XY3的質(zhì)量，進(jìn)而求出X2與XY3的質(zhì)量比，也就是X2與XY3的相對(duì)分子質(zhì)量比，最后求出X，Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比?！?/p>