2019屆魯教版高中化學高考第一輪專題復習專題3《金屬及其化合物》測試卷(含答案解析版)

2019屆魯教版高中化學高考第一輪專題復習專題3《金屬及其化合物》測試卷

一、單選題(共15小題)

1.下列有關(guān)純鐵的敘述正確的是()

A．熔點比生鐵的低

B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在冷的濃硫酸中可以鈍化

D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

2.北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲

認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制

成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲，乙，丙猜想的正誤()

A．硫酸銅溶液

B．稀硝酸

C．鹽酸

D．硝酸銀溶液

3.下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是()

A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)

B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)

C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱

D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

4.某CuSO、Fe(SO)、HSO的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水

424324

解),且SO2-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()

4

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g

5.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu(OH)Cl覆蓋在表面。下列說法不正確的是()

23

A．錫青銅的熔點比純銅的高

B．在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快

D．生成的Cu(OH)Cl覆蓋物受熱時很可能得到黑色物質(zhì)

23

6.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物

質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()

A．NaCO

23

B．NaONaCO

2223

C．NaOHNaCO

23

D．NaONaOHNaCO

2223

7.下列說法正確的是()

A．實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)沉淀

3

B．將Na投入到NHCl溶液中只能生成一種氣體

4

C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D．Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應(yīng),最終生成NaHCO

3

8.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的

大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()

①NaO②NaO③NaCO④NaCl

22223

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④

D．①＝②>③＝④

9.向30mL1mol·L－1的AlCl溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g

3

白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()

A．3mL

B．7.5mL

C．15mL

D．17.5mL

10.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積

的氫氣(相同狀況下)，則下列說法正確的是()

A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B．所得溶液的pH相同

C．所得溶液的質(zhì)量相等

D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12∶9∶28

11.向MgCl和AlCl的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧

23

化鈉溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()

A．a(chǎn)、c兩點沉淀物成分相同，d、e兩點沉淀物成分相同

B．在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：e>d>c>a>b

C．b—c段與c—d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

D．在d點，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

12.(多選)下列有堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（）

A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色

B．硝酸銣是離子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D．氫氧化銣是弱堿

13.部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為FeO、CuO)共5.76，經(jīng)如下處理：g

23

下列說法正確的是()

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D．V＝896

14.為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是()

A．觀察加熱時能否放出氣體

B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

15.下列說法錯誤的是()

A．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁

B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極

C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應(yīng)用了原電池原理

二、填空題(共3小題)

16.鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：

(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的，還生成少量的(填化學式)。

(2)CHMgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是，該化合物水解的化學方程式為。

3

(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

下列選項中正確的是(填序號)。

①MgI中Mg2+與I-間的作用力小于MgF中Mg2+與F-間的作用力

22

②Mg與F的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

2

③MgBr與Cl反應(yīng)的△H＜0

22

④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI＞MgBr＞MgCl＞MgF

2222

⑤MgF(s)+Br(l)=MgBr(s)+F(g)H=+600kJ·mol-1

2222

17.將一小塊金屬鈉分別投入盛a水，b乙醇，c稀HSO的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由快到

24

慢的順序為______________。解釋反應(yīng)速率不同的原因：___________________。

18.銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個

方面都產(chǎn)生了深遠的影響，請完成(1)～(3)題：

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO)跟鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該

4

反應(yīng)的化學方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：__________________，

這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：

_____________________________________________________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么

銅常用于制造貨幣：_______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃)

三、實驗題(共3小題)

19.鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_____________________________________。

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____

___________________________________________。

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;

同溫同壓下,在濃度和體積均為100mL2mol·L-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al,

產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6,則所加Al的質(zhì)量為___。

(4)以AlCl溶液為原料制取無水AlCl,先制得AlCl·6HO晶體,主要操作包括

3332

①,②冷卻結(jié)晶,③過濾。在第①步操作中應(yīng)注意的事項是

____________________________________________________________。

(5)在干燥的HCl氣流中加熱AlCl·6HO晶體,能進一步制取無水AlCl,其原因是(結(jié)合化學

323

方程式簡要說明)______________________________________________

_______________________________________________________________。

20.某研究性學習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象

有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物

落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、AlO、Fe、FeO的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

2323

Ⅰ.(1)某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使

鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合

理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑

是________，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。

A．濃硫酸B．稀硫酸

C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的

化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣

體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液

的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________；

上述現(xiàn)象說明溶液中________結(jié)合OH－的能力比________強(填離子符號)。

(3)B與A的差值為________mol。

(4)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為

_______mL。

21.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO)和黃鐵礦(主要成分是FeS)為主要原料制備高性能

22

磁性材料碳酸錳(MnCO)。其工業(yè)流程如下：

3

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(寫一條)。

(2)除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是

。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01molL-1，

濾液中殘留的c(Ca2+)=〔已知：K(CaF)=1.46×10-10〕，

sp2

(4)沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05molL-1時，實驗測得MnCO的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)

3

時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是。

(5)沉錳工序中有CO生成，則生成MnCO的離子方程式是___________。

23

(6)從沉錳工序中得到純凈MnCO的操作方法是。

3

副產(chǎn)品A的化學式是。

四、推斷題(共3小題)

22.(1)①純凈的NaCOag②NaCO與NaHCO的混合物ag③純凈的NaHCOag，按要

232333

求回答下列問題：

A．分別與鹽酸完全反應(yīng)時，耗酸量從大到小的順序為__________。

B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時，放出CO氣體的量從大到小的順序為_____________。

2

C．分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序為

_____________________________________________________________________。

D．分別配成等體積的溶液，c(Na＋)的濃度從大到小的順序為_________________。

(2)將agNaCO和NaHCO的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎g，則NaCO的質(zhì)量分數(shù)為

23323

__________。

(3)若將問題(1)中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述A，B，C，D四問。

23.現(xiàn)有NH、Cl、FeO、S、NaO、NaO、SO、NO八種中學常見物質(zhì)。請回答下列問

323422222

題:

Ⅰ.(1)上述物質(zhì)中通常為淡黃色固體的化合物,其電子式為。

(2)上述物質(zhì)中,水溶液呈堿性的氣體可與新制水溶液具有強氧化性的氣體反應(yīng),寫出其反應(yīng)

的化學方程式:。

Ⅱ.納米FeO由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和剩磁為零的超順磁性而被廣泛地

34

用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備FeO納米顆粒的反應(yīng)為

34

3Fe2++2S+O+xOH-=FeO+S+2HO。

223442

工業(yè)上也常用該反應(yīng)制備打印機墨粉。

(1)水熱法所制得的水基磁流體30天以上無分層和渾濁現(xiàn)象,因為該分散系

是。

(2)上述反應(yīng)方程式中x=。

(3)墨粉中FeO的含量是衡量墨粉質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標之一,某化學興趣小組設(shè)計如下方案,

34

已知:I+2NaSO====NaSO+2NaI。

2223246

取mg墨粉Fe2+、Fe3+濾液Fe3+溶液含I的溶液

2

計算含量

試問:①試劑1最好選擇,如何判斷恰好反應(yīng)完

全。

②該墨粉中FeO的質(zhì)量分數(shù)為。

34

24.某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能

3

減少AlCl的損失。請回答下列問題。

3

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________、__________________、__________________。氫氧化鈉溶液能否用氨水

代替，為什么？__________________________________________________。

(2)溶液a中存在的離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，

為什么？__________________________；為此，改進方法是_______________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】生鐵是鐵碳合金，熔點比純鐵的熔點低，A錯誤；生鐵在酸溶液中碳作正極易發(fā)生

原電池反應(yīng)，故反應(yīng)速率比純鐵快，B錯誤；在空氣中生鐵易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，D錯

誤。

2.【答案】B

【解析】當金牌是純金時遇到稀硝酸不溶解；當金牌是金銀合金時遇到稀硝酸會部分溶解；

當金牌是黃銅時遇到稀硝酸會全部溶解。

3.【答案】C

【解析】過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)得到Fe(NO)，鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成FeS，紅熱的鐵粉與水

32

蒸氣反應(yīng)生成FeO。

34

4.【答案】C

【解析】n(S)=6mol·L-1×0.1L=0.6mol,因溶液中三種陽離子Cu2+、Fe3+、H+的濃度相同,

故CuSO為0.2mol,Fe(SO)為0.1mol,HSO為0.1mol,能溶解鐵的物質(zhì)的量為

424324

0.2+0.1+0.1=0.4(mol),m(Fe)=0.4mol×56g·mol-1=22.4g;選C。

5.【答案】A

【解析】錫青銅屬于合金,熔點比各成分金屬的低,A錯誤;由于錫比銅活潑,在發(fā)生電化學腐蝕

時,錫失電子,銅被保護,B正確;潮濕的環(huán)境更易形成原電池,將會加快金屬的腐蝕速率,C正

確;Cu(OH)Cl受熱分解得到黑色CuO,D正確;選A。

23

6.【答案】A

【解析】碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCONaCO＋CO↑＋HO↑，生成的

32322

CO和HO均能與NaO反應(yīng)：2CO＋2NaO===2NaCO＋O，2HO(g)＋

22222222322

2NaO===4NaOH＋O，根據(jù)計量關(guān)系可知，2mol碳酸氫鈉受熱分解生成CO和HO(g)

22222

各1mol，NaO只有1mol，故其恰好和CO反應(yīng)生成NaCO和O[要注意NaO與CO，

222232222

HO(g)的反應(yīng)先后順序]，排出氣體物質(zhì)后，只剩余NaCO。

223

7.【答案】C

【解析】鋁鹽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Al(OH)會溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉,NaOH

3

溶液的量不易控制,A錯誤;鈉和水反應(yīng)生成氫氣,氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣,B錯誤;銅

和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,隨著反應(yīng)的進行,溶液變成稀溶液,銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化

氮,C正確;鈉久置在空氣中,先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化

鈉易潮解,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉結(jié)合空氣中的水生成NaCO·10HO,

232

十水碳酸鈉易風化生成碳酸鈉,D錯誤；選C。

8.【答案】C

【解析】四種物質(zhì)溶于水后所得溶液中溶質(zhì)分別是①0.02molNaOH，②0.02molNaOH，

③0.01molNaCO，④0.01molNaCl；又因為CO發(fā)生水解，故陰離子濃度大小順序是①

23

＝②>③>④，故選C。

9.【答案】B

【解析】解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：

當生成沉淀0.01mol時需NaOH0.03mol或需NaOH0.11mol，顯然B項符合題意。

解法二：已知n(AlCl)＝0.03mol，n[Al(OH)]＝0.01mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的

33

物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。

由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓，Al(OH)＋OH－===AlO＋2HO

332

當堿的量不足時，則V(NaOH)＝L＝0.0075L＝7.5mL；當堿過量時，則V(NaOH)＝

L＝0.0275＝L27.5mL。

10.【答案】D

【解析】鎂比鋁、鐵活潑，故產(chǎn)生氫氣速率最快的是鎂，A錯誤，金屬性Mg>Al>Fe，故

Mg2＋、Al3＋、Fe2＋水解程度不同，溶液的pH不同，B錯誤；Mg＋2HCl===MgCl＋H↑、

22

2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑、Fe＋2HCl===FeCl＋H↑，則產(chǎn)生等體積的氫氣，消耗鎂、鋁、

3222

鐵的質(zhì)量之比為12:9:28，故C錯誤；選D。

11.【答案】A

【解析】d、e點的沉淀物都是氫氧化鎂，A正確；由于不斷地加入NaOH溶液，所以pH不

斷升高，B錯誤；由b到d點，溶液中c(AlO)不斷增大，C錯誤；d點時，鋁的存在形式

為AlO，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlO＋H＋＋HO===Al(OH)↓，沉淀量增加，繼續(xù)加入鹽酸，

23

沉淀溶解，D錯誤。

12.【答案】AB

【解析】與鈉元素相似，銣元素也有焰色反應(yīng)，A正確；與NaNO相似，RbNO是離子化

33

合物，易溶于水，B正確；堿金屬從鋰到銫，熔點逐漸降低，C錯誤；堿金屬的氫氧化物均

為強堿，D錯誤。

13.【答案】B

【解析】根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則濾液A中沒有Fe3＋，A

錯誤；最后的3.2g固體為FeO，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24，gB正確；銅元素共3.2，g

23

且Cu不可能完全被氧化成CuO，C錯誤；同理，2.24gFe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的

氫氣的體積小于896mL，D錯誤；選B。

14.【答案】A

【解析】A選項能證明含有碳酸氫鈉；B選項碳酸氫鈉和碳酸鈉均與鹽酸放出氣體；C選項

碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。

15.【答案】A

【解析】氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁來制備單質(zhì)鋁，A錯誤；電鍍時，

通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，B正確；鈉、鈣、鎂、鋁是活潑的金屬，

電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法，C正確；對大型船舶的外殼連接更活潑的金屬，進行的

“犧牲陽極的陰極保護法”，是應(yīng)用了原電池原理，D正確。選A。

16.【答案】(1)MgOMgN；

32

(2)+2CHMgCl+2HO=Mg(OH)+CH+HCl

3224

(3)①②③⑤

【解析】(1)鎂在空氣中燃燒，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，所以單

質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的氧化鎂，還生成少量的氮化鎂；(2)CHMgCl中，

3

Cl元素的化合價是-1價，H元素的化合價是+1價，C元素的化合價是-4價，所以鎂元素的

化合價是+2價，CHMgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷，水解方程式為：

3

CHMgCl+2HO=Mg(OH)+CH+HCl；(3)①正確，相同類型的離子晶體中，離子鍵越大，

3224

則離子間作用力越強，物質(zhì)含有的能量越低，所以MgI中Mg2+與I-間的作用力小于MgF

22

中Mg2+與F-間的作用力；②正確，根據(jù)圖象知，反應(yīng)物的能量大于生成物能量，所以Mg

與F的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③正確，氯化鎂的能量小于溴化鎂的能量，氯氣的能量大于溴的

2

能量，所以MgBr與Cl反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；④錯誤，能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所

22

以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI＜MgBr＜MgCl＜MgF；⑤正確，Mg(s)+F(l)=MgF(s)

222222

△H=-1124kJ/mol，Mg(s)+Br(l)=MgBr(s)△H=-524kJ/mol，將第二個方程式與第一方程式

22

相減得MgF(s)+Br(l)=MgBr(s)+F(g)；△H=+600kJmol-1，故選①②③⑤．

2222

17.【答案】c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，H＋濃度的大

小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因

而反應(yīng)速率為c>a>b

【解析】鈉與水，酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。

18.【答案】(1)Fe＋CuSO===FeSO＋Cu

44

(2)2Cu＋O＋HO＋CO===Cu(OH)CO

222223

Cu(OH)CO＋4HCl===2CuCl＋CO↑＋3HO

223222

(3)選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不

易被腐蝕

【解析】(1)Fe＋CuSO===FeSO＋Cu。

44

(2)2Cu＋O＋HO＋CO===Cu(OH)CO；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇鹽酸，因鹽酸

222223

不和銅反應(yīng)，且鹽酸具有揮發(fā)性。化學反應(yīng)方程式如下：

Cu(OH)CO＋4HCl===2CuCl＋CO↑＋3HO。

223222

(3)根據(jù)題給信息以及做貨幣的實際要求，選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉

鑄造成型；銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。

19.【答案】(1)第3周期ⅢA族

(2)2Al+FeOAlO+2Fe

2323

(3)2Al+2OH-+2HO====2Al+3H↑2.16g

22

(4)加熱濃縮用玻璃棒不斷攪拌溶液,當有晶體析出時停止加熱

(5)因存在AlCl+3HOAl(OH)+3HCl,在干燥的HCl氣流中,能抑制AlCl的水解,且?guī)ё?/p>

3233

AlCl·6HO晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣,可得到純凈的AlCl。

323

【解析】(1)鋁在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。

(2)鋁與FeO高溫下反應(yīng)生成Fe和AlO。

2323

(3)Al與HCl、NaOH反應(yīng)的化學方程式分別為2Al+6HCl====2AlCl+

3

3H↑,2Al+2NaOH+2HO====2NaAlO+3H↑,

2222

因產(chǎn)生H的體積比為5∶6,故Al與鹽酸反應(yīng)時Al過量而Al與NaOH溶液反應(yīng)時NaOH過

2

量:

即2Al+6HCl2AlCl+3H↑

32

6mol3mol

2mol·L-1×0.1Ln(H)

2

n(H)=2mol·L-1×0.1L×=0.1mol

2

即Al與NaOH溶液反應(yīng)時生成H的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.12mol

2

2Al+2NaOH+2HO====2NaAlO+3H↑

222

2mol3mol

n(Al)0.12mol

則n(Al)=×0.12mol=0.08mol

m(Al)=0.08mol×27g·mol-1=2.16g

(4)從溶液中提取溶質(zhì)通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

(5)由于Al3+的水解,故應(yīng)在HCl的氣流中加熱,以抑制AlCl的水解。

3

20.【答案】Ⅰ.(1)合理(2)NaOH溶液2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑(3)B

22

Ⅱ.(1)H＋＋OH－===HO

2

(2)NH＋OH－===NH·HOAl3＋、Fe3＋、H＋NH

32

(3)0.008(4)0.0327.

【解析】Ⅰ.由表中數(shù)據(jù)比較可知，鋁的熔點比鐵低，該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，此時液

態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。利用金屬Al與強堿液反應(yīng)放出氫氣的性質(zhì)即可驗證。由于

Fe與Al都是活潑的金屬，所以可以用稀硫酸或者稀鹽酸溶解。Ⅱ.由圖像可知硝酸過量，

OC段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，CD段為Fe(OH)、Al(OH)沉淀的生成，DE段消耗了NaOH，由

33

此證明硝酸和金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為較低價態(tài)的NH，EF段為Al(OH)的消失，只剩下

3

Fe(OH)沉淀。B與A的差值為Al(OH)，為4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol，參加反

33

應(yīng)的n(Al)＝0.008mol，因為1mol的Al3＋、Fe3＋均與3mol的NaOH反應(yīng)，由電子守恒可

知Fe和Al化合價升高的總數(shù)等于HNO生成NH降低的總數(shù)，即3n(Fe)＋3n(Al)＝

3

n(NH)×8＝4mol·L－1×(34－31)×10－3L×8，解得n(Fe)＋n(Al)＝0.032mol，n(Fe)＝0.024mol，

兩種沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol。生成兩種沉淀共消耗n(NaOH)＝0.032mol×3＝0.096mol，

所以C點體積為：

31mL－×103mL·L－1＝7mL。

21.【答案】(1)攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當提高稀硫酸的濃度

(2)使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

(3)1.46×10-6molL-1

(4)pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO的產(chǎn)率最高

3

(5)Mn2++2HCO-=MnCO↓+CO↑+HO

3322

(6)過濾、洗滌、干燥(NH)SO

424

【解析】(1)提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度

等；

(2)主要成分是FeS的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)

2

化鐵離子才能更好除去，需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再加入石灰調(diào)節(jié)

pH值使Fe3+完全沉淀；

(3)由于流程第二步加入了石灰引入了Ca2+雜質(zhì)，因此除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)可分別

使用(NH)S和NHF，生成CuS、CaF沉淀除去，根據(jù)已知氟化鈣的溶度積和c(F﹣)可知：

424

c(Ca2+)===1.46×10﹣6molL﹣1；

(4)從沉錳的圖象可以看出，在已給的幾個pH值條件下，pH越大得到的MnCO的產(chǎn)率越高，

3

且需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果，結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，

且MnCO的產(chǎn)率最高；

3

(5)沉錳工序的溶液中有Mn2+，加入碳酸氫銨，Mn2+會與HCO﹣電離產(chǎn)生的CO2﹣結(jié)合成難

33

溶的沉淀MnCO，從而促進HCO﹣進一步電離產(chǎn)生H+，一部分HCO﹣又與電離得到的H+

333

反應(yīng)生成氣體CO，整個反應(yīng)可以表達成Mn2++2HCO﹣=MnCO↓+CO↑+HO；

23322

(6)從沉錳工序中得到純凈MnCO，只需將沉淀析出的MnCO過濾、洗滌、干燥即可；得到

33

的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，可以制得的副產(chǎn)品為：(NH)SO。

424

22.【答案】(1)A.①>②>③B．③>②>①C．③>②>①

D．①>②>③

(2)×100%

(3)A.①>②>③B．①＝②＝③C．①＝②＝③

D．①>②>③

【解析】

23.【答案】Ⅰ