2017年遼寧省盤錦市中考化學(xué)試卷解析

第第#頁(yè)〔共43頁(yè)〕【解答】【解答】解：〔1〕集氣瓶是收集氣體的儀器，鐵架臺(tái)是常用的夾持儀器，故答第36頁(yè)〔共43頁(yè)〕〔1〕寫出儀器的名稱：C集氣瓶；E鐵架臺(tái)〔2〕實(shí)驗(yàn)室以大理石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCOj2HCl=CaCl2+H2O+CO?個(gè)；收集二氧化碳采用的方法是向上排空氣法；假設(shè)采用H裝置作為氣體的發(fā)生裝置，其突出的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.〔3〕實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取并收集純潔的氧氣，需要選擇上述儀器中的ACDEG1填字母序號(hào)〕，此外還需增加的儀器是酒精燈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4匕K2MnO4+MnO2+O2個(gè).〔4〕假設(shè)采用℃裝置收集氧氣，驗(yàn)滿的操作是把一個(gè)帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了.【考點(diǎn)】4O：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；6F：氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【分析〔1〕集氣瓶是收集氣體的儀器，鐵架臺(tái)是常用的夾持儀器；〔2〕實(shí)驗(yàn)室制取CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；假設(shè)采用H裝置作為氣體的發(fā)生裝置，其突出的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；〔3〕制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純潔．〔4〕假設(shè)采用℃裝置收集氧氣，驗(yàn)滿的操作是：把一個(gè)帶火星的木條放衽導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；案為：集氣瓶；鐵架臺(tái)；〔2〕實(shí)驗(yàn)室制取CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；假設(shè)采用H裝置作為氣體的發(fā)生裝置，其突出的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)；向上排空氣法；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；〔3〕如果用高鎰酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純潔；實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取并收集純潔的氧氣，需要選擇上述儀器中的：ACDEG；此外還需增加的儀器是酒精燈；高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀和二氧化鎰和氧氣,要注意配平；故答案為：ACDEG；酒精燈；2KMnO4AJMnOq+MnOz+Oz個(gè);〔4〕假設(shè)采用℃裝置收集氧氣，驗(yàn)滿的操作是：把一個(gè)帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；故答案為：把一個(gè)帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的驗(yàn)滿等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．23.〔6分〕如圖是某同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液的過程:答復(fù)以下問題：〔1〕配制溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽.〔2〕指出圖中的錯(cuò)誤：砝碼放反了，假設(shè)其他操作均正確，該操作會(huì)導(dǎo)致最終配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 〔“偏大”或“偏小”〕〔3〕量取水時(shí)，應(yīng)選擇50mL〔填“10mL”、“50mL”或“100mL”〕的量筒，量取過程中，還需要的一種儀器是膠頭滴管.〔4〕實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結(jié)塊，為了較快地溶解，合理的方法有①②④〔填數(shù)字序號(hào)〕①將硝酸鉀研碎②用熱水溶解③加入更多的水④用玻璃棒攪拌．【考點(diǎn)】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；7E：影響溶解快慢的因素.【分析〔1〕實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽；〔2〕根據(jù)圖中錯(cuò)誤判斷溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化即可；〔3〕根據(jù)量筒的選擇解答即可；〔4〕根據(jù)加快溶解的方法解答即可．【解答】解：〔1〕實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽．故填：稱量．〔2〕該同學(xué)采用“左碼右物”稱量硝酸鉀，會(huì)造成硝酸鉀質(zhì)量偏小，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；故填：砝碼放反了；偏??；〔3〕需要水的質(zhì)量為50g-7.5g=42.5g,量筒選用量程相近的，選50mL,量取過程中，還需要膠頭滴管；故填：50mL；膠頭滴管；〔4〕根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，影響硝酸鉀在水中溶解速率的因素有溫度、硝酸鉀顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動(dòng)速度，也就能加快硝酸鉀與水的接觸時(shí)機(jī)，從而加快了硝酸鉀的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾剩还侍睿孩佗冖?【點(diǎn)評(píng)】此題屬于基本實(shí)驗(yàn)技能的考查，難度不大，掌握常見的儀器名稱及用途，使用注意事項(xiàng)等是解題的關(guān)鍵．24．〔7分〕氫氧化鈉是常見的堿，為探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：酚酰溶液 稀鹽酸 \忸貌溶液YaOH'溶港MaUH溶液HaOH'溶灌ABC【資料】氯化鎂溶液不能使酚酞溶液變紅.〔1〕A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測(cè)定它的酸堿度，可使用pH試紙.〔2〕B中沒有明顯的現(xiàn)象，該反應(yīng)真的發(fā)生了嗎？有同學(xué)提出，可向反應(yīng)后的溶液中加入某些物質(zhì)，根據(jù)相應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，以下分析正確的有①②③〔填數(shù)字序號(hào)〕①加入Na2cO3溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應(yīng)發(fā)生②加入CuSO4溶液，如果不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，能證明反應(yīng)發(fā)生.③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應(yīng)發(fā)生.〔3〕C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl2=Mg〔OH〕？J+2NaCl.該實(shí)驗(yàn)證明堿能與某些鹽反應(yīng)．〔4〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的物質(zhì)倒入一只結(jié)凈的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，靜置，上層清液無(wú)色．【提出問題】上層清液中溶質(zhì)的成分是什么呢？〔指示劑除外〕【作出猜想】經(jīng)過討論，大家作出兩種合理的猜想：①NaCl；②NaCl和MgCg【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】將猜想②補(bǔ)充完整并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證.實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論取少量上層清液于試管中，滴加 猜想②正確氫氧化鈉溶液 出現(xiàn)白色沉淀老師提醒同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后氫氧化鈉溶液仍要密封保存，原因是COj2NaOH=Na2COJH2。 （用化學(xué)方程式表示〕【考點(diǎn)】25：探究酸堿的主要性質(zhì)；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【分析】由題目的信息可知，〔1〕A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測(cè)定它的酸堿度，可使用pH試紙；〔2〕B中沒有明顯的現(xiàn)象，加入以下物質(zhì)：①加入Na2cO3溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應(yīng)發(fā)生；②加入CuSO4溶液，如果不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，能證明反應(yīng)發(fā)生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應(yīng)發(fā)生；〔3〕C實(shí)驗(yàn)證明堿能與某些鹽反應(yīng)，即氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，配平即可；〔4〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的物質(zhì)倒入一只結(jié)凈的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，靜置，上層清液無(wú)色；經(jīng)過討論，大家作出兩種合理的猜想：ONaCl；②NaCl和MgCl2；將猜想②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，取少量上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明猜想②正確；空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此要密封保存．【解答】解：〔1〕A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測(cè)定它的酸堿度，可使用pH試紙；故答案為：pH試紙；〔2〕B中沒有明顯的現(xiàn)象，加入以下物質(zhì)：①加入Na2CO3溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應(yīng)發(fā)生；②加入CuSO4溶液，如果不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，能證明反應(yīng)發(fā)生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應(yīng)發(fā)生；故答案為：①②③；〔3〕C實(shí)驗(yàn)證明堿能與某些鹽反應(yīng)，即氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，配平即可；故答案為：2NaOH+MgCl2=Mg〔OH〕2J+2NaCl；〔4〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的物質(zhì)倒入一只結(jié)凈的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，靜置，上層清液無(wú)色；經(jīng)過討論，大家作出兩種合理的猜想：①NaCl；②NaCl和MgCl2；將猜想②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，取少量上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明猜想②正確；空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此要密封保存；故答案為：NaCl和MgCl2；氫氧化鈉;出現(xiàn)白色沉淀；CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了堿的化學(xué)性質(zhì)，解決本考點(diǎn)需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結(jié)論．此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中．25.(6分〕將15g混有少量氯化鈉的碳酸鈉粉末加入80g的水中，完全溶解，再向其中加入76g氯化鈣溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的沉淀過濾，得到161g濾液.計(jì)算：〔1〕產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量〔2〕原粉末中碳酸鈉的質(zhì)量〔3〕反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】G6:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析〔1〕根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；〔2〕根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量；〔3〕恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，進(jìn)一步反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：〔1〕產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為15g+80g+76g-161g=10g；〔2〕設(shè)Na2cO3的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,Na2cO3+CaCl廣CaCO3J+2NaCl106 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