2023年中考化學專題復習-與化學方程式有關的計算

試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁試卷第=page33頁，共=sectionpages44頁2023年中考化學專題復習-與化學方程式有關的計算1．在含氯化鈉雜質的碳酸鈉13.6g中逐漸加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與pH的關系如圖所示：（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量。（2）完全反應后，計算生成二氧化碳的質量？（寫出計算步驟）（3）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（寫出計算步驟）2．為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，小明用足量稀鹽酸設計了如圖Ⅰ所示的實驗裝置。（已知樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應，空氣中氣體也不與所給試劑反應）（1）理論計算：請根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)，計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）_____（2）實驗分析：小明反思方案發(fā)現(xiàn)，反應前后裝置B質量變化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2質量的理論值，理由是________。3．某實驗小組同學為了測定高錳酸鉀樣品的純度，取10.00g該樣品加熱一定時間后（樣品中的雜質不參與化學反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量/g9.129.089.049.04問：（1）完全反應后生成的氧氣的質量為g（計算結果精確到0.01）；（2）求該樣品中高錳酸鉀的純度（計算結果精確到0.1%）。4．某化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用15g石灰石樣品，把200g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水）每次實驗數(shù)據(jù)如表，請計算：（Ca：40

H：1

C：12

O：16

Cl：35.5）實驗次數(shù)1234每次加入鹽酸的量/g50505050產生CO2的總量/g2.2m5.55.5(1)m=______。(2)稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？（寫出解題過程）(3)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？（寫出解題過程）5．實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。取氯酸鉀樣品18.5g和一定質量二氧化錳混合加熱（雜質不參加反應，不含氧元素），充分反應測得剩余固體質量為18.05g，生成氧氣4.8g，。計算：（1）樣品中氯酸鉀的質量。（2）剩余固體中氧元素的質量分數(shù)（計算結果保留到0.1%）。6．實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質量分數(shù)，取一定量的水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。求：(1)反應后剩余固體質量是___________g；(2)水垢樣品中氫氧化鎂質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）7．將50g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量為141.2g(1)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？(2)所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？(3)反應后，過濾所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？8．某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質。稱取該樣品22.8g,加入盛有156.0g稀鹽酸的燒杯中,二者恰好完全反應，稱得反應后剩余物質的總質量為170.0g.試計算:（1）生成CO2的質量是g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）[提示:]。9．為測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)，現(xiàn)將10g該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸49g。試計算該合金中銅的質量分數(shù)_________。10．某?；瘜W興趣小組在參加社會實踐活動時，監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠處理廢水提供參考，該小組的同學進行了以下實驗：取廢水300g，向其中加入溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質量與所加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖，請計算：（計算結果精確到0.1%）(1)300g該廢水中所含硫酸銅的質量。(2)該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)。11．空氣中CO2的含量升高將導致溫室效應加劇，有科學家提出可利用FeO吸收和利用，反應的化學方程式為，若成功轉化CO222g，生成Fe3O4的質量是多少？12．黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，請計算①產生氫氣的質量是；②參與反應的稀硫酸的質量是；③黃銅中銅的質量分數(shù)13．計算題銅的氧化物有兩種，分別是Cu2O和CuO，都能被一氧化碳還原成銅。某固體粉末可能含有Cu2O、CuO和Cu。取14.4克固體粉末，向其中通入足量一氧化碳并加熱(假設固體完全反應)，將反應生成的氣體通入足量的澄清石灰水中。生成10.0克沉淀。試計算：(1)固體粉末可能含有____________或____________。(2)反應生成二氧化碳的質量為________克?(要求寫出計算過程)14．小麗同學利用碳酸鈉與稀鹽酸反應來測定所用的稀鹽酸的質量分數(shù)，進行了如下的實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：123456稀鹽酸（g）102030405060生成氣體質量（g）0.881.762.643.524.44.4（1）第________次稀鹽酸是過量的。（2）求所用的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。15．工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為Al2O3），反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。欲對含Al2O3204t的鋁土礦進行處理(雜質不參與反應），理論上需要消耗NaOH的質量為多少？16．某校化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100g加入到15.8g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示。計算：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是_________。（2）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少_________？（計算結果保留0.1%）（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是多少__________？（計算結果保留0.1%）答案第=page66頁，共=sectionpages11頁答案第=page55頁，共=sectionpages55頁參考答案：1．（1）7.3g；（2）4.4g；（3）13.5%2．（1）75%；裝置B增加的質量就是反應生成二氧化碳的質量，由圖象可知，生成的二氧化碳的質量為3.3g；解：設石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為。答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%（2）小于；二氧化碳沒有與氫氧化鈉溶液充分接觸而被完全吸收3．（1）0.96；（2）94.8%4．(1)4.4g(2)設50g稀鹽酸的溶質質量為解得稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(3)設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為解得石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)5．（1）12.25g；（2）8.9%6．(1)15.2(2)解：設樣品中碳酸鈣的質量為xx=20g由圖可知氧化鎂的質量為24g﹣20g=4g設氫氧化鎂的質量為yy=5.8g水垢樣品中氫氧化鎂質量分數(shù)是：答：水垢樣品中氫氧化鎂質量分數(shù)是22.5%。7．（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故生成二氧化碳的質量為：50g+100g-141.2g=8.8g解：設石灰石中碳酸鈣的質量是xx=20g石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是40%（2）解：設所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是yy=14.6%答：所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是14.6%（3）解：設反應后，生成氯化鈣的質量為zz=22.2g反應后，過濾所得溶液的溶質質量分數(shù)是答：反應后，過濾所得溶液的溶質質量分數(shù)是20.0%。8．（1）8.8;（2）93.0%9．35%10．(1)由圖可知，該反應生成沉淀的質量是4.9g，即生成氫氧化銅的質量為4.9g；解：設該廢水中含硫酸銅的質量為x，與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量為y。x=8gy=4g(2)與硫酸反應的氫氧化鈉的質量為：80g×20%-4g=12g。設該廢水中含硫酸的質量為z。z=14.7g該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)為：答：300g該廢水中所含硫酸銅的質量為8g；該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)為4.9%。11．232g12．（1）0.4g；（2）19.6g；（3）67.5%13．（1）Cu2O；CuO和Cu、或