吉林省油田高中2022屆高三化學(xué)上學(xué)期期初考試

吉林油田高中2022屆高三10月份質(zhì)量檢測化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。注意事項：1。答題前考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、考試號填寫清楚；可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A-27S_32K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷合計45分一．選擇題（每題只有一個選項切合題意，1-15小題，每題2分，16-20每題3分共45分。）1．膠體的本質(zhì)是．擁有丁達爾效應(yīng)B．能夠透過濾紙C．可做布朗運動D．分別質(zhì)微粒的直徑在1---100nm之間2．常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是（）A．濃硫酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．稀硝酸3．下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mo/LB．從1L2mo/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mo/LC．配制mo·L－1的CuSO4溶液，需8g無水CuSO4D．中和100mL1mo/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g4．下列相關(guān)貯存方法的表達錯誤的選項是（）A．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處B．少量液溴可用水封存，防備溴揮發(fā)C．氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．實驗室中少量的金屬鈉保留在煤油中5．下列氧化復(fù)原反響中，水作為氧化劑的是

（）ACO＋

H2O

CO2＋H2H2O＝2HNO3＋NOC2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.2F2＋2HO＝4HF＋O26．下列表達正確的選項是（）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反響，但不能與任何酸反響④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性A．①④⑤B．①⑤C．②③④D．④⑤7．下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（）A．新制氯水的氧化性強于久置氯水B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色積淀，再加鹽酸積淀消失，說明該溶液中有鈣離子C．用NaOH除掉混在C2中的HC氣體D．用水和A2O3混淆制取AOH38．下列相關(guān)氧化復(fù)原反響的表達正確的選項是（）A．金屬單質(zhì)在氧化復(fù)原反響中只能作復(fù)原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．化合物中某元素處于最高價時不能再被氧化C．失電子越多的復(fù)原劑，其復(fù)原性越強D．某元素在反響中由化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，該元素一定被氧化9．甲、乙、丙、丁分別是A2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaC2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成，持續(xù)滴加則積淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明展現(xiàn)象發(fā)

生

，據(jù)此可

判斷丙

物質(zhì)

是（）A．A2SO4310．

B下

．NaOH列

說

C

．BaC2法

不

D

．FeSO4正

確

的

是（）A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B．與NaOH溶液、稀硫酸反響產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等C．常溫下，銅與濃硫酸快速反響產(chǎn)生SO2氣體-D．1moOH和17gNH3所含的電子數(shù)相等11．下列說法不正確的選項是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同。B．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反響，產(chǎn)生氣體的體積不相等。C．將

SO2氣體通入

BaC2

溶液中至飽和，未見積淀生成，持續(xù)通入

NO2

則有積淀生成。D．除

FeC2溶液中的少量

FeC3，可用加入足量鐵屑過濾的方法12．2010

年

8月

8日我國甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員重要急配制

mo/L

的KMnO4消毒液，下列操作致使所配溶液濃度偏高的是（）A．容量瓶未干燥B．溶解攪拌時有液體濺出C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線13．下列離子方程式正確的是（）A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體：2＋－223Ca＋2CO＋HO＋CO＝CaCO↓＋2HCOB．鈉與硫酸銅溶液反響:Cu22Na=2NaCuC．鐵屑溶于過度稀硝酸：3Fe8H2NO3－22O＝3Fe2NO↑4HD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2＝3－2FeC22Fe2C14．在氧化復(fù)原反響的過程中，氧化反響和復(fù)原反響同時發(fā)生，相關(guān)SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋應(yīng)的說法錯誤的是反（）A．該反響為氧化反響2－B．上述反響中若產(chǎn)生moSO4，則消耗SO2的物質(zhì)的量為C．Fe2SO43、品紅兩種溶液都能使上述反響進行D．通入C2會降低SO2的漂白作用15．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是A．34克6go羥基中含有10NA個電子17．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO、NO2，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度隨和體密度相等時，下列說法正確的選項是A．兩種氣體的壓強相等B．兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．NO比NO2的質(zhì)量小18．實驗室常用下列三個反響制備

C2：①MnO2與濃鹽酸反響制備氯氣；②

2KMnO416HC

濃=2KC2MnC5C28H2O；③KCO36HC濃=KC3C23H2O如果分別用上述方法制得等量的C2，下列說法中正確的選項是A．參加反響的HC的物質(zhì)的量相等B．轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)相等C．消耗氧化劑的物質(zhì)的量相等D．被氧化的氯離子數(shù)不相等19．下列遞變情況中，正確的選項是A．Na、Mg、A原子的最外層電子數(shù)依次減少B．C、N、O的原子半徑依次減小C．Si、g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰巧完全反響（假設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO）向反應(yīng)后的混淆溶液中滴加amo／LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，獲得積淀質(zhì)量恰巧為最大值ng，則下列相關(guān)該實驗的說法中正確的有（）①積淀中氫氧根的質(zhì)量為（n—m）g②恰巧溶解后溶液中的-aVmoNO3離子的物質(zhì)的量為③反響過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

nmmol17④生成NO氣體的體積室溫下為22.4(nm)L51(nmaV)mol⑤與合金反響的硝酸的物質(zhì)的量為511000A．2項B．3項C．4項D．5項第Ⅱ卷

合計

55分二、填空題21．（12分）下列圖是中學(xué)常有物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為致使“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；

②E為常有金屬，

J為紅褐色沉淀；③G在實驗室中常用于查驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲藏在棕色瓶中。回答下列問題：ECFBLA①IKGD②HJ1）A的電子式____________________________________________________。（2）反響①的化學(xué)方程式為

，反響②的離子方程式為

，（3）若參加反響的

A的質(zhì)量為

39g，則消耗

CO2的體積（標況下）為

L

。（4）L的化學(xué)式

，G的化學(xué)式

。22．（16分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)，裝置如下列圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選用：鉑絲網(wǎng)濃硫酸→尾氣辦理C水銅片ABDEFaNH4HCO3bNH

4CcCaOH

dNaOH檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體經(jīng)過B裝置片晌后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲持續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片漸漸溶解。（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_______（填代表備選試劑的字母）；此時A中反響的化學(xué)方程式_______,A中主要的玻璃儀器有_______（填名稱）。2）C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_______，該反響是_________反響填“吸熱”或“放熱”。3）濃硫酸的作用____________________;銅片溶解的化學(xué)方程式_________________（4）待實驗結(jié)束后，將B中固體混淆物溶于500mL1mo·L－1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是_______mo。23．（13分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種離子是由A、B兩元素形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入足量NaOH溶液，加熱，部分實驗現(xiàn)象如下：產(chǎn)生有刺激氣味的氣體；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaC2溶液，出現(xiàn)白色積淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是，D在周期表中的地點：周期族（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：。（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象還有。（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為284g/mo，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為。24．（14分）中學(xué)常有反響的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反響條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_______，該反響的化學(xué)方程式是_______。（2）若A為非金屬單質(zhì)，組成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2——倍，B的溶液為某濃酸，則反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是—____________________?！?）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液—中。—①A元素在周期表中的地點是_______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_______。——②含amoX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰線好相等，則被復(fù)原的X是_______mo?！?）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生—白色積淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰巧反響后，該反響的化——學(xué)方程式是_______。—吉林油田高中2022屆高三10月份質(zhì)量檢測號————————訂—————級———————裝——名——姓————————————

化學(xué)試卷第Ⅱ卷合計55分二、填空題21（12分）得分：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反響①的化學(xué)方程式為，反響②的離子方程式為，（3）消耗CO2的體積（標況下）為______________L。（4）L的化學(xué)式，G的化學(xué)式。22．（16分）得分：1）該試劑是________________________________（填代表備選試劑的字母）；化學(xué)方程式_________________________________________________,A中主要的玻璃儀器有_______________________________________（填名稱）。2）化學(xué)方程式為____________________________________________________，該反響：_________________________反響。3）濃硫酸的作用___________________________________________________;銅片溶解的化學(xué)方程式________________________________________________________4）B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是___________mo23．13分得分：（1）C的元素符號是，地點：周期族2）原因：_____________________________________________________________________________________________________________________（3）現(xiàn)象還有_______。（4）甲晶體的化學(xué)式為________。24．14分得分：（1）Y的電子式是_________________________，化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。2）物質(zhì)的量之比是_____________________。3）①地點是________________________________________（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是___________________________________________________________。②X是_______________mo。4）化學(xué)方程式是_____