23鹵代烴教案人教選修5

.2.3鹵代烴講課設計人教選修5一、講課目的【知識與技術】1、掌握溴乙烷的主要化學性質(zhì)，理解在NaOH水溶液中發(fā)生的代替反響和在NaOH醇溶液中發(fā)生的消去反響。2、認識鹵代烴的一般通性和用途，并經(jīng)過對相關鹵代烴數(shù)據(jù)的分析、討論，培育學生的分析、綜合能力。3、對氟利昂對環(huán)境的不良作用有一個大概的印象，加強環(huán)境保護意識。【過程與方法】注意“構(gòu)造決定性質(zhì)”的思想，即鹵代烴中的官能團——鹵素原子（—X）決定了鹵代烴的化學性質(zhì)?！靖星?、態(tài)度與價值觀】分析相關鹵代烴所發(fā)生化學反響的反響種類和反響規(guī)律，培育學生的邏輯思想能力和進行科學研究的能力。二、講課要點溴乙烷的構(gòu)造特色和主要化學性質(zhì)三、講課難點溴乙烷發(fā)生代替反響和消去反響的基本規(guī)律四、課時安排課時五、講課過程【引入】師：在高一我們就已經(jīng)接觸了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它們屬于烴的衍生物中的一類。像這些在構(gòu)造上可以看作是烴分子中的氫原子被鹵素原子代替后生成的化合物，稱為鹵代烴。下邊我們先來學習鹵代烴的代表物——溴乙烷?！景鍟康谌?jié)鹵代烴一、溴乙烷1、溴乙烷的分子構(gòu)造分子式：C2H5Br構(gòu)造簡式：C2H5Br或許CH3CH2Br（官能團：—Br）師：從構(gòu)造上看，溴乙烷可以看作是乙烷分子中的一個氫原子被溴原子代替后的產(chǎn)物，但因為官能團是（—Br），所以它的性質(zhì)與乙烷有很大的差異。頁.【板書】2、物理性質(zhì)溴乙烷是無色液體，沸點38.4oC，密度比水大，難溶于水，易溶于有機溶劑。師：從溴乙烷的核磁共振氫譜圖中可以看到有兩個汲取峰，可見只有其分子中只含兩種不一樣樣的氫原子。接下來我們要點學習溴乙烷的化學性質(zhì)?！景鍟?、化學性質(zhì)（1）溴乙烷的水解反響水CH3CH2—Br+NaOH→CH3CH2—OH+NaBr【解說】重申溴乙烷的水解反響的條件：堿性條件下水解?！景l(fā)問】1、乙烯與溴發(fā)生加成反響生成1，2—二溴乙烷；乙烯怎樣加成反響生成溴乙烷？2、溴乙烷能否生成乙烯？3、溴乙烷中的化學鍵怎樣斷裂才能生成乙烯？（指引學生依據(jù)溴乙烷的構(gòu)造分析、思慮溴乙烷化學鍵可能的斷裂方式。）【板書】（2）溴乙烷的消去反響（指引分析上述反響的特色得出消去反響的見解）【板書】有機化合物在必定條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而形成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反響，叫做消去反響。師：（分析）因為溴原子的出現(xiàn)，使C－Br鍵極性較強，易斷裂，所以化學性質(zhì)比乙烷開朗，在必定條件下易發(fā)生消去反響或代替反響。溴乙烷斷鍵后形成乙烯，C－H鍵和C－Br鍵斷裂后產(chǎn)生的H、Br聯(lián)合成HBr，因為有強堿存在最一世成了NaBr。鹵代烴的水解與消去反響同時存在，互相競爭。因為醇的存在控制水解,發(fā)生消去反響。重申C－Br鍵斷裂后產(chǎn)生的Br與周邊碳原子C－H鍵斷裂后產(chǎn)生的H聯(lián)合成?！景鍟肯シ错懓l(fā)生的條件：與強堿的醇溶液共熱。（要修業(yè)生填寫下表）代替反響與消去反響的比較：代替反響消去反響反響物反響條件生成物頁.結(jié)論【小結(jié)】比較溴乙烷的水解反響和消去反響發(fā)生的條件，得出結(jié)論：無醇生成醇，有醇不生成醇。假如反響沒有加醇就發(fā)生水解反響生成醇；加醇就發(fā)生代替反響生成烯烴。師：我們接下來學習鹵代烴?！景鍟慷?、鹵代烴1、見解：烴分子中的氫原子被鹵素原子代替后生成的化合物，稱為鹵代烴。2、分類：師：依據(jù)所含鹵素種類的不一樣樣，鹵代烴可分為氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴。也可依據(jù)分子中鹵素原子數(shù)量多少的不一樣樣，鹵代烴可分為一鹵代烴、多鹵代烴。【板書】3、物理性質(zhì)常溫下，除了少量為氣體（CH3Cl、CH3Br）外，大部分為液體或固體；鹵代烴不溶于水，可溶于大部分有機溶劑。4、化學性質(zhì)與溴乙烷相像，一般可發(fā)生水解反響和消去反響?！景l(fā)問】一溴代烷能否都能發(fā)生消去反響？生：不是【發(fā)問】什么樣的溴代烴不可以發(fā)生消去反響？請舉例說明。（學生討論）【得出結(jié)論】假如發(fā)生消去反響，含溴原子的碳的相鄰碳原子上要有氫原子。鹵代烴中無相鄰C或相鄰C原子上無H的不可以發(fā)生消去反響。師：最后大家閱讀課本中對氟氯代烷（氟氯昂）的性質(zhì)