惠陽區(qū)高中化學第一章化學反應與能量第三節(jié)化學反應熱的計算(第1課時)反應熱導學案4

學必求其心得，業(yè)必貴于專精第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)變第2章第1節(jié)化學反應的熱效應（第1課時）(反應熱）【學習目標】1.認識化學反應中能量轉(zhuǎn)變的原因,能說出常有的能量轉(zhuǎn)變形式.2.能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)變。3。認識中和熱及其測定方法。【學習要點難點】反應熱的原因及中和熱的測定方法.【自學引導】一、反應熱當化學反應在進行時，反應所或的熱量稱為該反應在的熱效應,簡稱為反應熱.表示符號：。反應吸熱時，Q為；反應放熱時,Q為.常有的放熱反應有：；常有的吸熱反應有：。二、化學反應中能量變化的原因(見必修二P32-P37）化學反應的實質(zhì)-1-學必求其心得，業(yè)必貴于專精是。任何化學反應都有反應熱,這是由于在化學反應過程中，舊化學鍵時，需要必然的能量來之間的相互作用，這需要能量（填“吸取"或“放出”）；形成新化學鍵時又要。三．中和熱和燃燒熱1。在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱叫做中和熱定義要點：①必定是酸和堿的稀溶液，由于濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱．②強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq）====H2O(l）中和熱均為57．3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸取熱量，其中和熱小于57．3kJ·mol－1；③以生成1mol水為基準在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完好燃燒生成牢固的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱①規(guī)定在101kPa壓強，常溫25度下測出熱量,由于壓強和溫度不定,反應熱數(shù)值不一樣樣．②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1mol．③規(guī)定可燃物完好燃燒生成牢固氧化物所放出的熱量為標準-2-學必求其心得，業(yè)必貴于專精【自學檢測】1。以下各圖中,表示正反應是吸熱反應的圖是2。以下反應屬于放熱反應的是A。鐵與鹽酸反應B。C和CO2反應C。碳酸鈣的分解反應D。Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl晶體反應3．已知在相同狀況下,同一化學鍵斷裂需要吸取的能量等于形成該化學鍵放出的能量。以下說法正確的選項是（）A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量C．相同狀況下，2SO2＋O2===2SO3是一個放熱反應，則反應2SO3===2SO2＋O2是一個吸熱反應D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時放出能量4．平常人們把翻開1mol某化學鍵所吸取的能量看作該化學鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能（見下表)：化學鍵H—Cl—Cl—-3-學必求其心得，業(yè)必貴于專精HClH鍵能436243431/(kJmol·－1)請計算H2(g)＋Cl2（g）===2HCl(g）的反應熱（)A．862kJ·mol－1B．679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1D．183kJmol·－15．以下反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（)A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水6．以下說法正確的選項是( )．物質(zhì)發(fā)生化學反應都陪同著能量變化，但不用然會引起狀態(tài)的變化B．陪同著能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C．反應物的總能量低于反應產(chǎn)物的總能量，此反應需加熱才進行D．反應物的總能量高于反應產(chǎn)物的總能量，此反應在任何條件下都可進行7．(2012·州高二檢測）廣以下變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食品腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤-4-學必求其心得，業(yè)必貴于專精AACCAAC【互動研究】1。怎樣測定中和熱(書本活動與研究）【課堂檢測】1．必然條件下，A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：錯誤!錯誤!錯誤!反應前反應后（1)以下有關(guān)反應A＋B===C＋D的說法正確的選項是__________。A．反應前后原子的種類和數(shù)目必然不變B．該反應若有熱量變化，則必然是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應,則不需要加熱反應就必然能自覺進行D．反應物的總質(zhì)量、總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等若E1〈E2,則生成物的總能量______(填“〉”、“〈”或“＝”）反應物的總能量,反應熱H____0（填“>、”“〈”或“＝”)。－1－2。50mL0。50molL·鹽酸與50mL0.55molL·1NaOH溶液在以下列圖的裝置中進行中和反應,經(jīng)過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答以下問題：-5-學必求其心得，業(yè)必貴于專精1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。（2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響")。結(jié)合平常生活的實質(zhì)該實驗在______中進行收效更好。13）實驗中改用60mL0.50molL·鹽酸與50mL0。55molL·－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗對照，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________（填“相等”或“不相等”)，簡述原因。(4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50mL0。5mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____。（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)【課后拓展】1．以下過程中,需吸取能量的是(）A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．I2―→I＋ID．S＋O2―→SO22．以下說法正確的選項是（）A．強酸跟強堿反應放出的熱量必然是中和熱B．1mol酸與1mol堿完好反應放出的熱量是中和熱-6-學必求其心得，業(yè)必貴于專精C．在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱叫做中和熱D．1mol可燃物完好燃燒時的反應熱是燃燒熱3．以下選項中說明乙醇作燃料的優(yōu)點是(）①燃燒時發(fā)生氧化反應②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生能源④燃燒時放出大量熱A．①②③B．①②④C．①③④4．在做中和熱實驗時，應使用的儀器正確的組合是（）①天平②量筒③燒杯④滴定管⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部5．有以下物質(zhì)：①NaOH固體，②濃硫酸,③NH4NO3晶體，④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入盛有水的錐形瓶里，馬上塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的液面表現(xiàn)以下列圖狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是( )A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③6．氫氣與氧氣的混雜氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水;水在1000℃以上連續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。(1）H2和O2化合生成H2O的反應是________(填“放熱"或“吸熱”）反應，H2和O2的總能量________（填“大于”、“小于”或“等于”)水的-7-學必求其心得，業(yè)必貴于專精總能量,此反應中化學能部分轉(zhuǎn)變成________能。(2）水在高溫下分解的反應為_____反應,反應中熱能轉(zhuǎn)變成_____能。電解水的過程是______能轉(zhuǎn)變成____能的過程.－17．將V1mL1。0molL·鹽酸溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混雜均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果以下列圖(實驗中向來保持V1＋V2＝50mL).以下表達正確的選項是(）A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表示化學能可以轉(zhuǎn)變成熱能C．NaOH溶液的濃度約是1。00molL·D．該實驗表示有水生成的反應都是放8．某同學做測定中和反應的反應熱的完成后發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果偏低,試解析造成原因可能是_____