蘇教版-選修四-專題3 溶液中的離子反應-第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 全國獲獎

專題3第一單元第3課時知能演練輕松闖關1．純水在10℃和50℃的H＋濃度，前者與后者的關系是()A．前者大 B．后者大C．相等 D．不能確定2．25℃時，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是()A．c(H＋) B．c(OH－)C．KW D．c(H＋)/c(OH－)3．下列說法正確的是()A．HCl溶液中無OH－B．NaOH溶液中無H＋C．NaCl溶液中既無OH－也無H＋D．室溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－144．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是()A．CH3COOH B．OH－C．Fe3＋ 5．pH＝2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則c(H＋)或c(OH－)的變化()A．c(H＋)和c(OH－)都減小 B．c(H＋)增大C．c(OH－)減小 D．c(H＋)減小6．室溫時，某溶液中由水電離生成的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)7．25℃時，KW＝1×10－14,100℃時，KW＝1×10－12，這說明(雙選)()A．100℃時水的電離程度較大B．100℃時水的酸性增強C．KW與溫度無直接關系D．水的電離是一個吸熱過程8．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變9．常溫下，下列四種溶液：①pH＝0的鹽酸，②mol·L－1的鹽酸，③mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的H＋的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶110．在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，兩種離子的平衡濃度均為×10－15mol·L－1。(1)液氨中離子積為__________________；(2)向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積__________；向液氨中加入NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，離子積的數(shù)值________。11．已知室溫時，mol·L－1某一元酸HA在水中有%發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)該溶液的pH＝________；(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；(3)升高溫度時，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。12.在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y的關系如右圖所示。請回答下列問題：(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是___________________________________________________________________。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，mol/L的NaOH溶液的pH為________。13．實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_______1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是____________，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生______________________________________________________(寫離子方程式)反應。答案1．解析：選B。水的電離是吸熱反應，溫度升高水的電離程度增大，促進水的電離，故50℃時的c(H＋)大。2．解析：選C。氯化氫抑制水的電離，c(H＋)、c(OH－)、c(H＋)/c(OH－)都改變。溫度不變KW不變。3．解析：選D。無論酸溶液還是堿溶液都存在水的電離，都有OH－、H＋。室溫下水的離子積不變。4．解析：選C。A項，CH3COOH電離出H＋，使水的電離平衡左移；B項，OH－能使水的電離平衡左移；C項，F(xiàn)e3＋會水解，使水的電離平衡右移；D項，Cl－不影響水的電離平衡。5．解析：選D。加水稀釋c(H＋)減小，c(OH－)增大。6．解析：選D。溶液中由水電離生成的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－24，則抑制了水的電離，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，兩者都不能大量共存是D項。7．解析：選AD。由題意可知，溫度升高，KW增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，說明水的電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動，水的電離程度增大，故水的電離是一個吸熱過程。8．解析：選B。本題考查外界條件對水的電離平衡的影響。解答時要先分析清楚水的電離平衡的移動方向，然后再討論c(H＋)、c(OH－)或KW的變化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移動，c(H＋)減小，A項不正確；向水中加入少量固體NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，c(H＋)增大，但KW不變，B項正確；向水中加入少量CH3COOH后，使水的電離平衡逆向移動，c(OH－)減小，c(H＋)增大，C項不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，pH減小，但仍呈中性，D項不正確。9．解析：選A。在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，②c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)，③c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，④c(H＋)＝1×10－11mol·L－1。因此，四種溶液中由水電離出的H＋的濃度之比為10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。10．解析：應用知識遷移，將水的離子積遷移應用到液氨中。只要溫度不變離子積就不變。答案：(1)×10－30(2)不變不變11．解析：(1)HA電離出的c(H＋)＝×%mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4；(2)電離平衡常數(shù)K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(1×10－4×1×10－4,mol·L－1＝1×10－7mol·L－1；(3)因HAH＋＋A－，電離過程是吸熱的，所以升高溫度c(H＋)、c(A－)均增大，則K增大，而pH減小；(4)c(H＋)HA＝1×10－4mol·L－1。c(H＋)水＝c(OH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。答案：(1)4(2)1×10－7(3)增大減小(4)10612.解析：(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為1×10－12，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。(2)曲線Ⅰ所代表水的離子積為1×10－12,mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，則c(H＋)＝10－10mol/L，pH＝10。答案：(1)1×10－12高于曲線Ⅱ所代表的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低(2)1013．解析：根據(jù)實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，這些信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡，且電離程度強于純硝酸和純水，仿照純水的電離方式，可以推知純硫酸的電離方程式為2H2SO4H3SOeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,4)。在25℃時，液態(tài)純H2SO4的離子積常數(shù)K(H2SO4)比1×10－14大。由于在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SOeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,4)為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H＋的抑制，因此，在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSOeq\o\al(－,4)。同時，無水條件下