2017年高考新課標3卷理綜化學

2017年高考新課標3卷理綜化學年高考新課標3卷理綜化學7．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指微粒直徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【解析】CaCO3受熱分解生成CO2和CaO，燃煤中加入CaCO3不能減小溫室氣體CO2的排放，故選C。8．下列說法正確的是A．植物油氫化過程中學#科網(wǎng)發(fā)生了加成反應B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物【答案】A9．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第1頁?！窘馕觥緼．刻度以下部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL，故A錯誤；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，故B正確；C．濕潤pH相當于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯誤；D．容量瓶只能定容，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯誤；答案為B。2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第1頁。10．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵【答案】A11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多【答案】D2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第2頁?！窘馕觥緼．原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B．原電池工作時，轉移0.02mol電子時，氧化Li的物質的量為0.02mol，質量為0.14g，故B正確；C．石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D．電池充電時間越長，轉移電子數(shù)越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯誤；答案為A。2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第2頁。12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X【答案】D13．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是A．的數(shù)量級為B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全【答案】C2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第3頁。【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標為1時，縱坐標大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應應該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．只要Cu夠用，并不是加入Cu越多，除Cl－效果越好，C錯誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第3頁。26.（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第4頁。①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第4頁。a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________?！敬鸢浮浚?）樣品中無Fe3+；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）①干燥管②dabfce③；偏?。唬?）①c、a；產生白色沉淀、品紅溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3【解析】（3）①最終得到紅棕色固體，說明有氧化鐵生成，即分解過程發(fā)生了還原還原反應，根據(jù)化合價變化可知一定有SO2生成，這說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以應該用氯化鋇，檢驗SO2用品紅溶液，所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液，實驗現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產生白色沉淀，D中品紅溶液褪色；②根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。27.（15分）2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第5頁。重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第5頁?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是__________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質。（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用離子方程式表示）。（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃步驟⑤的反應類型是___________________。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為_____________?！敬鸢浮浚?）2:7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應（2）鐵Al(OH)3(3)小增大溶液中H+，促進平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移動2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第6頁。（4）d復分解反應2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第6頁。（5）【解析】（1）FeO·Cr2O3是還原劑，完全氧化為Na2CrO4和Fe2O3，每摩轉移7mol電子，而NaNO3是氧化劑，還原產物為NaNO3，每摩轉移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eO·Cr2O3和NaNO3的系數(shù)比為2:7；陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應，則熔融時不能使用陶瓷容器；（2）熔塊中氧化鐵不溶于水，過濾后進入濾渣1，則濾渣1中含量最多的金屬元素是鐵；濾液1中含有AlO2-、SiO32-及CrO42-，調節(jié)溶液pH并過濾后得濾渣2為Al（OH）3；28.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第7頁。（4）298K時，將20mL3xmol·L?1Na3AsO3、20mL3xmol·L?1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33?(aq)+I2(aq)+2OH?AsO43?(aq)+2I?(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43?)與反應時間（t）的關系如圖所示。2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第7頁。①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。a.溶液的pH不再變化b.v(I?)=2v(AsO33?)c.c(AsO43?)/c(AsO33?)不再變化d.c(I?)=ymol·L?1②tm時，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________。【答案】（1）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反應物O2的濃度，能夠有效提高As2S3的轉化率（3）2△H1-3△H2-△H3（4）①ac、大于、小于、tm時AsO43-濃度更小，反應速率更慢、K=【解析】（1）砷是33號元素，原子核外電子排布式[Ar]3d104s24p3，原子結構示意圖正確答案：；（2）原已知可以得到As2S3+O2→H3AsO4+S，As2S3總共升高10價，得失電子配平得2As2S3+5O2→4H3AsO4+6S，再考慮質量守恒，反應前少12H、6O，所以反應原理為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。該反應加壓時，增加反應物O2的濃度，平衡正向移動，能夠有效提高As2S3的轉化率；（3）待求解反應可以由反應①×2-反應②×3-反應③，則△H=2△H1-3△H2-△H3；2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第8頁。（4）①a溶液pH不變時，則c（OH-）也保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；b根據(jù)速率關系，v（I-）/2=v(AsO33-)，則b的等式始終成立，反應不一定處于平衡狀態(tài)；c由于提供的Na3ASO3總量一定，所以c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化時，c(AsO43-)與c(AsO33-)也保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；dc(I-)=ymol/L時，從圖中可以看出，反應處于平衡狀態(tài)。正確答案：ACD。②反應從正反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行，v正>v逆。正確答案：大于。③tm時比tn時AsO43-濃度更小，所以逆反應速率也更小，正確答案：小于、tm時AsO43濃度更小，反應速率更慢。④反應前，三種溶液混合后，Na3ASO3濃度為，同理I2濃度為xmol/L，反應達到平衡時，生成c（AsO43-）為ymol/L，則反應生成I-濃度c（I-）=2ymol/L，消耗AsO33-、I2濃度均為ymol/L，平衡時c(AsO33-)為(x-y)mol/L，c（I2）為（x-y）mol/L，溶液中c(OH-)=1mol/L，K=。2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第8頁。35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。學科+網(wǎng)回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為________nm。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMn（2）spsp3（3）H2O>CH3OH>CO2>H2，H2O與CH3OH均為非極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2分子量較大，范德華力較大（4）π鍵、離子鍵（5）0.1480.0762017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第9頁?！窘馕觥?017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第9頁。（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為H2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；H2O與CH3OH均為非極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高。（4）硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個氧原子形成3個σ鍵，硝酸根中有一個氮氧雙鍵，所以還存在π鍵。（5）因為O2－是面心立方最密堆積方式，面對角線是O2－半徑的4倍，即4r=a，解得r=nm=0.148nm；MnO也屬于NaCl型結構，根據(jù)晶胞的結構，Mn2＋構成的是體心立方堆積，體對角線是Mn2＋半徑的4倍，面上相鄰的兩個Mn2＋距離是此晶胞的一半，因此有=0.076nm。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：2017年高考新課標3卷理綜化學全文共13頁，當前為第10頁。（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是____________