2022-2023學(xué)年山東省泰安市寧陽(yáng)縣一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、青霉素是一種高效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是A．屬于α－氨基酸B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽C．核磁共振氫譜上共有5個(gè)峰D．青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)2、光纖通信是70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．石墨B．石英C．石灰石D．高純硅3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAD．向足量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4、下列說(shuō)法中正確的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，沒(méi)有一個(gè)分子滿(mǎn)足所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；D．存在共價(jià)鍵的晶體一定具有很高的熔、沸點(diǎn)及硬度5、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物6、《hemCommun》報(bào)導(dǎo)，Marcel

Mayorl合成的橋連多環(huán)烴()，拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說(shuō)法正確的是（）A．屬于飽和烴，常溫時(shí)為氣態(tài) B．二氯代物共有5種C．分子中含有4個(gè)五元環(huán) D．不存在屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體7、下圖有機(jī)物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷8、將純水加熱到較高溫度時(shí)，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH變大、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈堿性D．水的離子積變大，pH變小、呈中性9、在25℃，向含c(H+)＝0.1mol?L-1、c(Cu2+)＝c(Fe3+)＝0.01mol?L-1的200mL溶液中加入NaOH固體時(shí)，c(Cu2+)、c(Fe3+)隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．pH＝5時(shí)溶液中的陽(yáng)離子主要為H+和Cu2+C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無(wú)關(guān)D．向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋10、下列分子式只有一種結(jié)構(gòu)的是A．C6H12O6 B．C3H6 C．C2H4 D．C2H4O211、下列說(shuō)法不正確的是A．《本草綱目》中記載：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露?！薄捌浞ā笔侵刚麴sB．《易經(jīng)》記載“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞笔侵负闯卣樱皾芍杏谢稹笔菍?duì)乙烯在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述C．《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2OD．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”“劑鋼”是指含鐵的合金。12、廣州亞運(yùn)會(huì)的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品13、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是：（）A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C．同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小14、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶215、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分?jǐn)嚢柽^(guò)濾16、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫(xiě)下列空白:（1）寫(xiě)出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號(hào))。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵，該氧化物的電子式為_(kāi)__________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。19、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N(xiāo)2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)___________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。21、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、

PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________________________。(2)過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：?。?/p>

2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ：……寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：______________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_________(選填序號(hào))。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率(4)PbO2在加熱的過(guò)程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,則x=_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，屬于α－氨基酸，A正確；B、生成多肽的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜共有5個(gè)峰，C正確；D、使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，D正確。答案選B。2、B【解析】試題分析：光纖即光導(dǎo)纖維的簡(jiǎn)稱(chēng)，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故選項(xiàng)B正確。考點(diǎn)：考查光纖成分判斷的知識(shí)。3、A【解析】A．每個(gè)H2和D2均含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2和D2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；B．CO32-的水解使溶液中陰離子總數(shù)增加，則1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量相等的乙烯和丙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目不等，則混合氣體所含有的碳碳雙鍵數(shù)不確定，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向足量水中通入1mol氯氣，氯氣不可能完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，故B錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意CO32-的水解使溶液中陰離子數(shù)目增加；難點(diǎn)為D，要結(jié)合可逆反應(yīng)的限度去判斷；解答此類(lèi)試題時(shí)，要注意阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：如物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況等。4、C【解析】

A.NCl3分子中N的價(jià)電子數(shù)為5，Cl的價(jià)電子數(shù)為7，三個(gè)Cl和N形成三對(duì)共用電子，使N、Cl原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.P4和CH4都是正四面體分子，CH4分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點(diǎn)，鍵角為109o28ˊ，而P4分子中4個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)，鍵角為60o，故B錯(cuò)誤；C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)，故C正確；D.含有共價(jià)鍵的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，所以由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，不是一定，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】判斷分子中各原子是否都滿(mǎn)足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要先判斷各原子的價(jià)電子數(shù)，然后根據(jù)各個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用的電子對(duì)數(shù)判斷是否能都滿(mǎn)足。如H2O，氧原子有6個(gè)價(jià)電子，需要共用2對(duì)電子，而氫原子只有1個(gè)價(jià)電子，只需要共用1對(duì)電子，所以?xún)烧咝纬晒灿秒娮訉?duì)時(shí)，不能同時(shí)使氫和氧都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CO2中有2個(gè)氧原子，每個(gè)O都和C都共用兩對(duì)電子，這樣O和C就都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；蛘撸?jiǎn)單來(lái)看，用高中化學(xué)的知識(shí)不能寫(xiě)出電子式的分子，其原子一般不能都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5、D【解析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。6、C【解析】

A、橋連多環(huán)烴()中不含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)等，屬于飽和烴，但碳原子數(shù)11個(gè)，超過(guò)4個(gè)碳的烴一般常溫下不為氣態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、橋連多環(huán)烴為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中含有5種不同的氫原子，即一氯代物有5種，二氯代物超過(guò)5種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)五元環(huán)，選項(xiàng)C正確；D、分子式為C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，根據(jù)分子式結(jié)合苯的同系物的通式進(jìn)行判斷，即符合CnH2n-6則有屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體。7、C【解析】

烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)，將取代基寫(xiě)在“某烷”的前面，據(jù)此分析。【詳解】烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱(chēng)為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。8、D【解析】

將純水加熱到較高溫度時(shí)，水的電離平衡正向移動(dòng)，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均增大，且相等，則水的離子積增大，pH值減小，溶液呈中性，答案為D?！军c(diǎn)睛】pH=-lgc(H+)，升高溫度，c(H+)增大，則pH減小。9、B【解析】

圖中pH為4時(shí)Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，加入NaOH固體時(shí)，先與H+反應(yīng)，然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且Ksp與溫度與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，以此來(lái)解答。【詳解】A．pH為4時(shí)Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，則Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，故A項(xiàng)正確；B．加入NaOH固體時(shí)，先與H+反應(yīng)，然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則pH=5時(shí)溶液中的陽(yáng)離子主要為Na+和Cu2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無(wú)關(guān)，說(shuō)法合理，故C項(xiàng)正確；D．向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3，可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，可除雜，故D項(xiàng)正確。故答案為B10、C【解析】

A.C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合題意；B.C3H6可以是環(huán)丙烷，也可以是乙烯，故B不符合題意；C.C2H4只能表示乙烯，故C符合題意；D.C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合題意；所以本題正確答案為C。11、B【解析】

A、“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這是蒸餾的方法，故A不符合題意；B、“澤中有火”是對(duì)甲烷在湖泊池沼在水面上起火現(xiàn)象的描述，故B符合題意；C、“青礬”的描述為本來(lái)綠色，則說(shuō)明含有Fe2＋，即“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C不符合題意；D、“劑鋼”是鐵的合金，故D不符合題意；答案選B。12、C【解析】

A.丙烷有3個(gè)碳原子，中間的碳原子連接了兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，這兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成了一個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，中間的碳原子在四面體的中心。在四面體結(jié)構(gòu)中，鍵角接近109°28ˊ，所以這三個(gè)碳原子構(gòu)成了一個(gè)角形結(jié)構(gòu)，夾角大約109°，所以三個(gè)碳原子不在一條直線上。故A不選；B.丙烷屬于烷烴，烷烴都可以在光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.丙烷的沸點(diǎn)比丁烷低，所以比丁烷難液化，故C選；D.丙烷和丁烷都是通過(guò)石油分餾獲得的石油氣中的成分，故D不選。故選C。13、D【解析】A．非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B．P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、同周期元素，從左到右金屬性逐漸降低，同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈，選項(xiàng)C正確；D、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽(yáng)離子，且陰離子、陽(yáng)離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，選項(xiàng)D不正確。答案選D。14、B【解析】

能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基，1mol有機(jī)物可消耗2molNa；能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、溴原子和羧基，1mol有機(jī)物可消耗4molNaOH；能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，1mol有機(jī)物只能消耗1mol碳酸氫鈉。則等物質(zhì)的量的該有機(jī)物消耗的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：4：1，因此合理選項(xiàng)是B。15、D【解析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質(zhì)，不能用米湯檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C、氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C錯(cuò)誤；D、氧化銅能與氫離子反應(yīng)，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，D正確；答案選D。16、B【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)變化規(guī)律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素，R是氯元素。【詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B.Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C.W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應(yīng)形成的化合物是共價(jià)化合物硫酸，故C錯(cuò)誤；D.R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的，則H2S的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2-NH2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。19、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備N(xiāo)a2SO3。據(jù)此判斷。【詳解】（1）溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。【點(diǎn)睛】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和思維的嚴(yán)密性。20、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)會(huì)變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加