高中化 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第2課時）沉淀反應的應用導案 新4

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時沉淀反應的應用eq\a\vs4\al（1.了解沉淀反應的應用。2。知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。)沉淀的生成和溶解1．沉淀的生成（1）沉淀生成的應用在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。（2)沉淀的方法①調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水,再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH）3沉淀而除去。反應如下:Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）。②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子,如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法.反應如下：Cu2＋＋S2－=CuS↓，Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－=HgS↓，Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋。③同離子效應法：增大溶解平衡中離子濃度，使平衡向沉淀生成的方向移動。2．沉淀的溶解（1)沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動原理,對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解.(2）溶解沉淀的試劑類型①主要類型：用強酸溶解。例如：溶解CaCO3、FeS、Cu（OH)2等難溶電解質(zhì)。②用某些鹽溶液溶解。例如：Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化學方程式為Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3·H2O。1．判斷正誤(正確的打“√",錯誤的打“×”）。(1）沉淀溶液中的Ba2＋,加入的Na2SO4溶液濃度越大沉淀效果越好。(）（2）可以使要除去的離子全部通過沉淀除去。（)（3）除去MgCl2溶液中的Fe2＋,先加入雙氧水,再加入MgO即可。()（4）為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀.（)（5)洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好。(）答案：（1）√(2）×（3)√(4)√(5)×2．(2017·九江高二月考)要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1。03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()A．硫化物B．硫酸鹽C．碳酸鹽D．以上沉淀劑均可解析：選A.產(chǎn)生沉淀的溶解度越小，沉淀反應進行的越完全。1．選用合適的沉淀劑在選擇時應注意以下兩點：①要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生；②希望沉淀生成的反應進行的越完全越好，因此沉淀劑要過量。2．不同沉淀方法的應用（1)直接沉淀法：通過沉淀劑除去溶液中的某種指定離子或獲取該難溶電解質(zhì)。（2）分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)。(3）共沉淀法：向溶液中加入沉淀劑，除去溶液中性質(zhì)相似的離子.（4）氧化還原法：改變?nèi)芤褐须x子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)便于分離除去。3．沉淀溶解常用的方法(1）酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸,Al（OH)3、Cu（OH）2溶于強酸等.（2）鹽溶解法:如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中。（3）生成配合物法：如AgCl可溶于氨水.(4）氧化還原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1。8×10－11，Ksp（MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是（)A．25℃時,飽和Mg(OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋）大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c（Mg2＋）增大C．25℃時，Mg(OH）2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時,在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能產(chǎn)生MgF2沉淀［解析]Mg（OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì),故Ksp越小，其溶解度越小,前者c(Mg2＋）小，A項錯誤;因為NH4Cl溶于水后存在平衡NHeq\o\al（＋，4)＋OH－NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促進Mg(OH）2的溶解平衡向右移動，c（Mg2＋）增大,B項正確；Ksp只受溫度的影響，25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C項錯誤;加入NaF溶液后,若Qc＝c（Mg2＋)·c2(F－)＞Ksp(MgF2），則會產(chǎn)生MgF2沉淀，D項錯誤。［答案］B沉淀的生成1．已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe（OH）3Ksp/25℃8。0×10－162。2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6。43～4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（）A．該混合溶液的pH＜3B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在解析:選C。溶液pH＜3時，溶液中才能含有大量Fe3＋，A項正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷B項正確；由選項C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C項錯誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3＋在pH＝4的環(huán)境中已沉淀完全，D項正確。2．25℃時，已知Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10,Ksp（Ag2C2O4）＝3.5×10－11,Ksp（AgI)＝1。5×10－16，該溫度下有關敘述正確的是（）A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag＋)大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgIB．將0。02mol·L－1AgNO3溶液和0.02mol·L－1NaCl溶液等體積混合，無沉淀生成C．向5mL飽和AgCl溶液中滴加0。5mL0.1mol·L－1KI溶液,無沉淀生成D．向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成解析：選A。AgCl飽和溶液中，c(Ag＋）＝eq\r（Ksp(AgCl））＝eq\r（1。8×10－10)mol·L－1，Ag2C2O4飽和溶液中，c(Ag＋）＝eq\r(3，2Ksp（Ag2C2O4))＝eq\r（3,70×10－12)mol·L－1，AgI飽和溶液中,c(Ag＋)＝eq\r（Ksp（AgI))＝eq\r(1.5×10－16）mol·L－1，用估算法可判斷，A項正確;將0.02mol·L－1AgNO3溶液和0。02mol·L－1NaCl溶液等體積混合后,混合溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.01×0.01＝1.0×10－4＞Ksp（AgCl），故有沉淀生成，B項錯誤；用估算法判斷C項，飽和AgCl溶液中c(Ag＋）≈1。0×10－5mol·L－1,滴加0。5mL0.1mol·L－1KI溶液后，由數(shù)量級可看出溶液中c（Ag＋）·c(I－）一定大于Ksp（AgI）＝1。5×10－16，故有沉淀析出，C項錯誤；Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故向濃度均為0。1mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有黃色AgI沉淀生成,D項錯誤.沉淀的溶解3．當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2(s)Mg2＋（aq）＋2OH－(aq）時,為使Mg（OH)2固體的量減少，需加入少量的(）A．NH4NO3 B．NaOHC．MgSO4 D．Na2SO4解析：選A。要使Mg(OH)2固體的量減小，應使Mg(OH)2的溶解平衡右移，可減小c（Mg2＋）或c(OH－）。NH4NO3電離出的NHeq\o\al（＋,4）能結(jié)合OH－，使平衡右移。4．Al(OH）3為兩性氫氧化物,在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式,試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關問題：(1)向Al（OH）3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解，其原因是______________________________，有關離子方程式是____________________________________.(2)向Al(OH）3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解，其原因是_________________________，有關離子方程式是____________________________________。答案：（1）Al(OH）3的堿式電離為Al（OH)3Al3＋＋3OH－，加入酸溶液時，由于H＋與Al(OH）3電離出來的少量OH－反應生成H2O,使Al（OH)3的堿式電離平衡向右移動Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(2）Al(OH)3的酸式電離為Al(OH)3H＋＋AlOeq\o\al(－，2）＋H2O，加入堿性溶液時，OH－與Al(OH)3電離出的H＋反應生成H2O，使c(H＋）減小，Al（OH)3的酸式電離平衡向右移動Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O沉淀的轉(zhuǎn)化1．實驗探究（1)Ag＋的沉淀物的轉(zhuǎn)化實驗步驟實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏瘜W方程式AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KI=AgI＋KCl2AgI＋Na2S=Ag2S＋2NaI實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀（2）Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實驗步驟實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀變?yōu)榧t褐色化學方程式MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl3Mg（OH）2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2實驗結(jié)論Fe（OH)3比Mg（OH）2溶解度小2.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別越大,沉淀轉(zhuǎn)化越容易。3．沉淀轉(zhuǎn)化的應用（1)鍋爐除水垢反應方程式是CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑.（2)對一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如：各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS）和方鉛礦(PbS）時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。其反應如下：CuSO4＋ZnS=CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS=CuS＋PbSO4。1．判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×")。（1)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp（AgX）＝c(Ag＋)·c(X－），故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl）。（）（2）驗證Fe(OH）3的溶解度小于Mg(OH）2，可將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色.()（3)溶解度小的電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的電解質(zhì).()（4）在CaCO3的溶解平衡體系中通入CO2，溶解平衡不移動。()答案：（1）√（2)√(3）×（4)×2．（1）工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。寫出用FeS除去Hg2＋的離子方程式：________________________________________________________________________。(2）寫出鍋爐除水垢過程中有關反應的化學方程式:_______________________________。(3）原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化),\s\do5(淋濾））CuSO4（溶液）eq\o(→,\s\up7(ZnS和PbS）)CuS(銅藍）。寫出CuSO4轉(zhuǎn)化為銅藍的化學方程式:____________________________________________。答案：(1）FeS(s）＋Hg2＋(aq）=HgS（s)＋Fe2＋(aq)(2）CaSO4（s）＋Na2CO3（aq）=CaCO3（s）＋Na2SO4（aq），CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）CuSO4(aq)＋ZnS(s)=CuS（s)＋ZnSO4(aq），CuSO4(aq）＋PbS(s)=CuS（s)＋PbSO4(s)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則1．溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。2．當一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀.3．如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達到分離離子的目的。4．兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。常溫下，Ksp（AgCl）＝1。8×10－18，Ksp（Ag2S）＝6。3×10－50.向AgNO3溶液中加NaCl溶液，靜置，過濾,洗滌后，再加Na2S溶液，預測實驗現(xiàn)象，并寫出反應的離子方程式。[解析］AgCl(s）存在溶解平衡：AgCl（s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）；Ag2S（s）存在溶解平衡：Ag2S（s）2Ag＋(aq）＋S2－（aq)。加入S2－，使Qc（Ag2S)增大,Qc（Ag2S）>Ksp(Ag2S）時，生成Ag2S沉淀，AgCl沉淀溶解平衡向右移動而逐漸溶解。［答案］現(xiàn)象：白色沉淀(AgCl)轉(zhuǎn)化成黑色沉淀（Ag2S)；離子方程式：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，S2－（aq)＋2AgCl（s）=Ag2S（s）＋2Cl－(aq)。在沉淀的轉(zhuǎn)化中，可以由Ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Ksp更小的物質(zhì)，Ksp小的物質(zhì)能否轉(zhuǎn)化成Ksp較大些的物質(zhì)？答案：可以.在沉淀的轉(zhuǎn)化中，一般為Ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Ksp更小的物質(zhì),且Ksp相差越大，越有利于轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化較完全。但也可以由Ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Ksp較大些的物質(zhì)，如雖然Ksp（BaSO4)〈Ksp（BaCO3),但向BaSO4的沉淀溶解平衡溶液中加入濃度較大的Na2CO3溶液，BaSO4也可以轉(zhuǎn)化成BaCO3。沉淀的轉(zhuǎn)化1．已知Ksp(AgCl）＝1。8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)C．AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于eq\f(1，\r（1.8））×10－11mol/L解析：選A。Ksp（AgI)＜Ksp(AgCl），故AgI比AgCl更難溶,一定條件下，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI。飽和AgCl溶液中c（Ag＋）＝eq\r（1.8）×10－5mol/L，要使AgCl在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，根據(jù)溶度積規(guī)則可知，需使Qc（AgI)＞Ksp（AgI），故I－的濃度必須不低于eq\f(1.0×10－16,\r(1.8)×10－5）mol/L＝eq\f（1,\r(1.8））×10－11mol/L。2．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為（)A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl〈AgI〈Ag2SC．AgCl>AgI〉Ag2S D．AgI〉AgCl〉Ag2S解析：選C。沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關系為AgCl>AgI〉Ag2S。重難易錯提煉1.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。2.利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生，其次生成沉淀的反應進行的越完全越好。選擇沉淀劑的要求是除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去，如沉淀Ca2＋時選用COeq\o\al（2－，3）而不選用SOeq\o\al(2－,4）。3。沉淀轉(zhuǎn)化的實驗（1)AgNO3溶液eq\o（→，\s\up7(NaCl溶液））產(chǎn)生白色沉淀eq\o（→，\s\up7（KI溶液）)沉淀轉(zhuǎn)化為黃色eq\o（→,\s\up7(Na2S溶液)）沉淀轉(zhuǎn)化為黑色；(2）MgCl2溶液eq\o（→，\s\up7(NaOH溶液））產(chǎn)生白色沉淀eq\o(→，\s\up7(FeCl3溶液))沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色。4。沉淀轉(zhuǎn)化的應用(1）鍋爐除水垢水垢[CaSO4(s）］eq\o（→，\s\up7（Na2CO3溶液）)CaCO3(s)eq\o(→，\s\up7(鹽酸）)Ca2＋（aq）。（2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物eq\o(→，\s\up7(氧化、淋濾）)CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透入閃鋅礦（ZnS）),\s\do5（和方鉛礦（PbS)））銅藍（CuS)。課后達標檢測［基礎鞏固]1．下列應用或現(xiàn)象主要體現(xiàn)的是沉淀溶解平衡原理的是()①熱純堿溶液洗滌油污的能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3）2］當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．全部解析：選A。①利用的是水解原理，⑤利用兩種離子水解的相互促進作用，②③④體現(xiàn)的均是沉淀溶解平衡原理.2．在下列溶液中，BaSO4的溶解量最大的是(）A．1mol/L硫酸 B．2mol/L硫酸C．純水 D．0.1mol/L硫酸解析：選C。因為在BaSO4飽和溶液中，c（Ba2＋)·c(SOeq\o\al（2－,4）)＝Ksp（BaSO4）是一個定值，則c(SOeq\o\al（2－，4））越大，BaSO4的溶解量越小。四個選項中只有純水中c（SOeq\o\al(2－,4)）最小，所以在純水中BaSO4的溶解量最大.3．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A．c（Ba2＋)＝c（SOeq\o\al（2－，4))＝（Ksp）eq\s\up6(\f（1,2）)B．c(Ba2＋)·c（SOeq\o\al(2－,4))＞Ksp，c(Ba2＋）＝c（SOeq\o\al（2－，4)）C．c（Ba2＋）·c(SOeq\o\al(2－，4))＝Ksp,c（Ba2＋）＞c（SOeq\o\al(2－，4））D．c（Ba2＋)·c（SOeq\o\al（2－,4)）≠Ksp,c(Ba2＋）＜c（SOeq\o\al(2－，4))答案：C4．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp＝6。3×10－18；CuS：Ksp＝6。3×10－36。下列說法正確的是（）A．同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑解析：選D。A項由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D項向含有Cu2＋的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑；B項Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關；C項先達到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀。5．下列說法不正確的是()A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp(CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C．其他條件不變,離子濃度改變時，Ksp不變D．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小解析：選D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關,與沉淀的量和離子的濃度無關，A、C正確；相同類型的難溶電解質(zhì)，沉淀向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，B正確；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度才越小,D錯誤。6．在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液,發(fā)生的反應為(）A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D．兩種沉淀都有，但以AgI為主解析：選D。在同濃度的NaCl和NaI溶液中c（Cl－）＝c（I－）,但滴入幾滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl),所以生成的沉淀以AgI為主，且先生成AgI沉淀。7．（2017·包頭高二月考）已知：Ksp（ZnS）＞Ksp(CuS）,在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是(）A．固體逐漸溶解，最后消失B．固體由白色變?yōu)楹谏獵．固體顏色變化但質(zhì)量不變D．固體逐漸增多，但顏色不變解析:選B。ZnS和CuS的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，且Ksp(ZnS）＞Ksp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS，因此在ZnS飽和溶液中加CuSO4溶液會使ZnS沉淀轉(zhuǎn)化生成黑色CuS沉淀。8．實驗：①0。1mol·L－1MgCl2溶液和0。2mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0。1mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是（）A．濾液b的pH＝7B．②中顏色變化說明Mg（OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH）3C．實驗可以證明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH)2的小D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s)Mg2＋(aq)＋2OH－（aq）解析：選A。根據(jù)題意,發(fā)生的反應為Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓;3Mg（OH）2（s）＋2Fe3＋(aq）=3Mg2＋（aq）＋2Fe（OH)3(s）.由于存在Mg(OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq),所以濾液b的pH應大于7，A項錯誤。9．（2017·石家莊檢測）工業(yè)上用化學法除鍋爐的水垢時,先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去［已知：Ksp（CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6］，下列說法錯誤的是()A．升高溫度，Na2CO3溶液的Kw和c（OH－)均會增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3）(aq)＋CaSO4(s）=CaCO3(s）＋SOeq\o\al(2－,4)（aq)C．該條件下，CaCO3溶解度約為1×10－3gD．CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中,c(SOeq\o\al(2－，4))/c（COeq\o\al(2－,3)）＝9×104解析：選C。升高溫度，水的電離平衡正向移動，Kw增大，Na2CO3水解平衡正向移動，c(OH－)增大,故A項正確；沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì),故B項正確;由Ksp(CaCO3)可知飽和CaCO3溶液的濃度為1×10－5mol·L－1,100mL飽和CaCO3溶液中含有CaCO3為1×10－4g，溶解度約為1×10－4g，故C項錯誤；CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中，c(SOeq\o\al（2－,4））/c（COeq\o\al(2－,3))＝Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）＝9×104,故D項正確.10．(1）對于Ag2S（s）2Ag＋(aq)＋S2－(aq），其Ksp的表達式為____________。（2)下列說法中不正確的是____。A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少B．一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的C．對于Al（OH)3（s)Al（OH)3（aq)Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡D．除去溶液中的Mg2＋,用OH－沉淀比用COeq\o\al（2－，3）好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全（3)如何除去Mg（OH）2中混有的Ca(OH)2?______________________________________.解析：（1)由溶度積常數(shù)的概念直接寫出。(2)A.Cl－抑制AgCl溶解，正確；B。物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；D.除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用COeq\o\al(2－,3）好，是因為Mg（OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少,錯誤.（3）根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，向其中加Mg2＋即可。答案：(1）Ksp＝c2（Ag＋）·c(S2－）（2)D（3）加足量MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，洗滌即得純凈的Mg(OH)211．（2017·衡陽高二質(zhì)檢）已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8。3×10－17。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:①加入固體AgNO3，則c（I－）____；（填“變大”“變小”或“不變”，下同）②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)____；③若改加AgBr固體，則c(I－)____，而c(Ag＋)____。（2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關）有以下敘述，其中正確的是____。A．兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變?。?）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3mol/LAgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_______(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應式表示為_____________________。解析：（1)①加入AgNO3固體，使c（Ag＋）增大,AgI溶解平衡向左移動，c（I－)變小。②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c（Ag＋)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動,c（I－)變小。(2）A項中只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小時,溶解度可能會小,不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，A錯誤；B項中因溫度不變，故再次達到溶解平衡時，Ksp與溶解度均不變，B正確;C項中Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯誤；D項中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關,D錯誤；F項中加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)不會改變難溶電解質(zhì)的Ksp，F(xiàn)錯誤.(3)等體積混合后c(Br－)＝c(I－）＝0.001mol/L，c（Ag＋）＝2×10－3mol/L。因Ksp（AgI)<Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，當I－完全沉淀時，消耗c(Ag＋)＝c(I－）＝0。001mol/L，剩余c（Ag＋）＝2×10－3mol/L－0.001mol/L＝0。001mol/L,Qc（AgBr)＝0.001mol/L×0。001mol/L＝1×10－6>Ksp(AgBr)＝4.9×10－13,所以有AgBr沉淀生成;而再向其中加入適量NaI固體時,會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。答案:（1)①變?、诓蛔儮圩冃∽兇螅?)BE（3）AgI、AgBrAgBr（s）＋I－(aq）=AgI(s）＋Br－(aq）[能力提升]12．25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp）分別為Ksp（FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS）＝1。3×10－36；Ksp(ZnS）＝1。6×10－24。下列關于常溫時的有關敘述正確的是（)A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B．將足量的ZnSO4晶體加入到0。1mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1.6×10－23mol·L－1C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋）變大、c(S2－)變小，但Ksp(FeS）變大解析：選C?；瘜W式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強，由Ksp可知，常溫下，CuS的溶解度最小，故A錯;將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，c（S2－)將減至非常小,而Zn2＋的濃度遠遠大于1.6×10－23mol·L－1，故B錯；因CuS比FeS更難溶，F(xiàn)eS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，故C正確；溫度不變，Ksp（FeS)不變，故D錯。13．已知25℃時，電離常數(shù)K(HF）＝3.6×10－4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2）＝1.5×10－10?，F(xiàn)向1L0。2mol·L－1HF溶液中加入1L0。2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法正確的是()A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中，Ksp（CaF2)＝eq\f（1,K（HF））D．該體系中有CaF2沉淀生成解析：選D。由HF的電離常數(shù)可知，HF是弱酸，所以0.1mol·L－1HF溶液的pH＞1,A錯誤;Ksp（CaF2）只隨溫度的變化而變化,B錯誤;溶液混合后,c（HF)＝0。1mol·L－1，由K(HF)＝eq\f（c（H＋）·c(F－）,c(HF）)＝3。6×10－4，得c(F－）≈6×10－3mol·L－1,c（Ca2＋）＝0。1mol·L－1，此時Qc（CaF2)＝c（Ca2＋)·c2（F－)＝3.6×10－6＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成，D正確。14．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或ZnOeq\o\al（2－，2）的物質(zhì)的量濃度(假設Zn2＋濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋已沉淀完全）。下列說法不正確的是(）A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為Zn2＋＋4OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋2H2OB．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17C．某廢液中含Zn2＋,沉淀Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是8～12D．向1L1mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH0。2mol解析：選D.A項:當溶液pH＞12時，Zn2＋就轉(zhuǎn)化成ZnOeq\o\al(2－，2)，正確。B項：依據(jù)pH＝7時，c（Zn2＋）＝10－3mol·L－1計算，此時有沉淀溶解平衡存在；Ksp＝10－3×(10－7)2＝10－17，正確。C項：當c（Zn2＋）＝10－5mol·L－1時認為廢液中Zn2＋已完全沉淀，所以控制pH在8～12范圍內(nèi)可將Zn2＋沉淀完全，正確。D項:當pH＝6即c（OH－)＝10－8mol·L－1，由Ksp可知此時c(Zn2＋)＝10－1mol·L－1，即有0。9molZn2＋轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，需NaOH為1。8mol，不正確。15．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度S（mol·L－1）如圖.(1）pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是____。(2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為____.A．〈1 B．4左右C．>6(3）在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，____（填“能”或“不能")通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_____________________________________________。（4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成［Cu（NH3)4］2＋，寫出反應的離子方程式：____________________________________。解析：(1)據(jù)圖知pH＝4～5時,Cu2＋開始沉淀為Cu（OH)2，因此pH＝3時，銅元素主要以Cu2＋形式存在.(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，以保證Fe3＋完全沉淀,而Cu2＋還未沉淀,據(jù)圖知pH為4左右。（3）據(jù)圖知,Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2＋。（4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：Cu(OH）2＋4NH3·H2O=［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O。答案：(1)Cu2＋(2）B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小(4）Cu(OH）2＋4NH3·H2O=[Cu（NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O16．痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr（尿酸,aq）Ur－(尿酸根，aq)＋H＋（aq)(37℃時，K＝4.0×10－6）②NaUr（s)Ur－（aq)＋Na＋(aq)（1）37℃時，1。0L水中最多可溶解8。0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為______。（2)關節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp____（填“增大”“減小”或“不變”）,生成尿酸鈉晶體的反應是____(填“放熱”或“吸熱”）反應.(3)37℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2。0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol·L－1，該病人尿液的c(H＋)為____，pH____（填“＞"“＝”或“＜”)7.解析:（1）尿酸鈉的Ksp＝c(Na＋)·c（Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6。4×10－5。(2）由題給信息，關節(jié)炎是因為形成了尿酸鈉晶體，說明反應②的平衡向逆反應方向移動，Ksp減小.溫度降低平衡逆向移動，說明生成尿酸鈉晶體的反應是放熱反應。（3)c(HUr)＝5。0×10－4mol·L－1,c(Ur－)＝2.0×10－3mol·L－1－5。0×10－4mol·L－1＝1.5×10－3mol·L－1，根據(jù):K＝eq\f（c（H＋）·c(Ur－），c(HUr))，c(H＋）＝eq\f(4.0×10－6×5。0×10－4,1。5×10－3）mol·L－1＝1。33×10－6mol·L－1。答案：(1)6.4×10－5(2)減小放熱（3)1.33×10－6mol·L－1＜章末過關檢測(三)(時間:60分鐘,滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分）1．下列溶液一定呈中性的是(）A．pH＝7的溶液B．c（H＋)＝c（OH－)＝10－6mol/L的溶液C．c(H＋）水＝c(OH－)水的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液解析：選B。由于沒有明確溫度，pH＝7的溶液不一定呈中性，A項錯誤；任何溶液中只要c（H＋）＝c（OH－),溶液一定呈中性，B項正確；任何情況下的稀溶液中：c(H＋)水＝c(OH－）水，但溶液中存在的c（H＋）、c（OH－）不一定相等，C項錯誤;由于沒有明確鹽的類型,沒法確定溶液的酸堿性，D項錯誤。2．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是(）A．NaHSO4 B．Na2CO3C．HCl D．CuCl2解析：選D。NaHSO4、HCl在溶液中發(fā)生電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4），HCl=H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2CO3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性;CuCl2為強酸弱堿鹽，其溶液由于Cu2＋水解而呈酸性，D正確。3．（2017·泉州高二檢測）氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,不能說明它是弱電解質(zhì)的是（)A．常溫下,1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導電性強C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合,溶液呈堿性D．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應解析：選D。弱酸在溶液中不能完全電離,其電離產(chǎn)生的離子的濃度小于溶質(zhì)的濃度,能說明氫氰酸為弱酸；同濃度的強、弱電解質(zhì)溶液中,強電解質(zhì)溶液中離子濃度大，導電性強，能說明氫氰酸為弱酸；同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN為強堿弱酸鹽，NaCN水解使溶液呈堿性,能說明氫氰酸為弱酸；10mL1mol·L－1HCN和10mL1mol·L－1NaOH溶液中酸、堿物質(zhì)的量相同，能完全反應，但不能說明氫氰酸為弱酸.4．下列方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－，4）B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOeq\o\al（2－,3)C．COeq\o\al（2－,3)的水解方程式：COeq\o\al（2－，3）＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）=Ca2＋（aq)＋COeq\o\al(2－,3）(aq)解析：選C。NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離,A項錯誤；H2SO3為二元弱酸，分步電離,B項錯誤;COeq\o\al（2－，3）為二元弱酸的酸根，分步水解，C項正確；CaCO3的沉淀溶解為可逆反應，應該用可逆號連接，D項錯誤.5．關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是（)A．取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m＞nB．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸C．取等體積的兩種酸分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸的多D．兩種酸中c（CH3COO－）＝c（Cl－)解析：選B。A項，由于弱酸中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，正確；B項，由于兩者的pH相同,故開始時反應速率相等，不正確；C項，pH相同的情況下，醋酸的物質(zhì)的量濃度遠大于鹽酸的，故等體積時醋酸消耗氫氧化鈉的量多，正確;D項，根據(jù)電荷守恒及兩溶液的pH相等，可知c（Cl－)＝c（CH3COO－），正確。6．關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()A．將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp［Ca（OH）2］大于Ksp(CaSO4)B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關C．已知25℃時,Ksp［Fe(OH)3］＝4。0×10－38，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝4.0×104D．已知25℃時，Ksp［Mg(OH）2]＝1。8×10－11,在MgCl2溶液中加入氨水,測得混合液的pH＝11,則溶液中的c（Mg2＋）為1。8×10－5mol·L－1解析:選A。A項，只能說明Ca(OH）2的溶解度大于CaSO4的溶解度，但Ca（OH)2、CaSO4二者類型不同,不能比較二者的Ksp大??；B項，Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關；C項，反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c(Fe3＋)，c3（H＋））＝eq\f（c3（OH－)·c(Fe3＋)，Keq\o\al（3,w））＝4。0×104;D項，c（Mg2＋）＝eq\f(Ksp，c2(OH－）)＝eq\f（1.8×10－11,(10－3）2)mol·L－1＝1.8×10－5mol·L－1。7．常溫下,對下列四種溶液的敘述中正確的是（)①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A。②④兩溶液相比，兩者的Kw相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④C．向①②③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序可能為c(NHeq\o\al（＋，4)）＞c（Cl－）＞c（H＋)＞c（OH－)解析：選A。只要溶液的溫度相同,Kw就相同,選項A正確；四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是強電解質(zhì)溶液②和④，選項B錯誤；向①②③中分別加入少量的醋酸銨固體后，溶液的pH變化是①②減小，③增大，選項C錯誤；①④兩溶液按一定體積比混合，根據(jù)電荷守恒，所得溶液中離子濃度順序不可能是c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－)，選項D錯誤.8．下列有關敘述正確的是(）A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化,即達到了滴定終點解析：選A。進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；用標準液滴定待側(cè)液時，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大；判斷滴定終點時應使溶液變色后保持半分鐘不變色。9．下列敘述正確的是(）A．95℃純水的pH〈7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7解析:選C.95℃的水盡管pH＜7，但因其電離出的c(H＋）＝c(OH－）,故仍呈中性，A錯；醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸稀釋10倍時，促進其電離，故3<pH〈4，B錯；pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，pH＜7，D錯。10．下列各項中的兩個量,其比值一定為2∶1的是（）A．液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0。1mol·L－1醋酸溶液中的c（H＋）C．在（NH4）2SO4溶液中,c（NHeq\o\al(＋，4)）與c(SOeq\o\al（2－，4））D．相同溫度下,等濃度的Ba（OH)2和NaOH溶液中的c(OH－）解析：選D。滴定管的最大刻度下方還占有一定體積,故二者的比值不是2∶1，故A錯;醋酸是弱酸,溶液越稀，電離程度越大，故B錯；（NH4）2SO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4）的水解導致c(NHeq\o\al（＋，4)）與c(SOeq\o\al（2－,4）)之比小于2∶1,故C錯.11．如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20。00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線。下列說法正確的是()A．水電離出的氫離子濃度:a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0。0100mol·L－1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH＝1＋lg3解析：選D。A選項錯誤,從滴定曲線圖中可知，a點的pH小于b點的pH，所以a點水的電離更弱些,水電離出的氫離子濃度應是a〈b；B選項錯誤，恰好中和時消耗的NaOH溶液為20。00mL,由此推知,鹽酸的濃度應為0。1000mol·L－1；C選項錯誤,酚酞變色的pH范圍為8。2～10.0,指示劑變色時,溶液的pH大于8，NaOH溶液已過量;D選項正確，當?shù)渭覰aOH溶液10。00mL時，該混合液中剩余n（HCl)＝1×10－3mol，所以混合液的c(H＋)＝eq\f(1×10－3,0.03)mol·L－1，得pH＝1＋lg3。12．（2017·蕪湖高二質(zhì)檢)已知室溫下，Al（OH)3的Ksp遠大于Fe(OH）3。向濃度均為0.1mol/L的Fe(NO3）3和Al(NO3）3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系,合理的是（)答案：C13．(2017·包頭一中高二檢測）電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考,才能體會到它的樂趣。下列關于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是(）A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na＋)＞c(CH3COO－）＞c(H＋)＞c（OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NHeq\o\al（＋,4）)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸解析：選C。A項，兩種鹽溶液中離子種類相同，都有陽離子Na＋、H＋，陰離子COeq\o\al（2－，3）、HCOeq\o\al（－,3）、OH－，故A錯誤；B項,二者恰好完全反應生成CH3COONa,溶液呈堿性，c（OH－）＞c（H＋)，故B錯誤；C項，NH4HSO4電離產(chǎn)生的H＋抑制NHeq\o\al(＋，4）的水解,c(NHeq\o\al（＋，4）)前者小于后者，故C正確;D項，溶液中由水電離出的c（H＋）＝10－5mol·L－1，促進水的電離，而鹽酸抑制水的電離,故D錯誤。14．25℃,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:弱酸CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25℃）1。8×10－54.9×10－10K1＝1。3×10－7K2＝7.1×10－15下列說法正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH（NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋）＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c（S2－）D．某濃度HCN的水溶液pH＝d,則其中c（OH－）＝10－dmol/L解析：選C.根據(jù)電離常數(shù)可知酸性強弱:CH3COOH＞H2S＞HCN＞HS－。酸性越弱的酸形成的鹽水解后堿性越強,A項錯誤；HCN與NaOH溶液等物質(zhì)的量反應生成NaCN,由于CN－水解,也可以使得c（Na＋）＞c(CN－),B項錯誤;根據(jù)電荷守恒知C項正確;某濃度HCN的水溶液pH＝d，c（H＋)應該為10－dmol/L,D項錯誤。15．有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O（混合液呈堿性）。下列各項排序正確的是(）A．pH：②<①<③<④B．溶液中c（H＋)：①<③〈②〈④C．c(NHeq\o\al(＋，4)）:①〈③<②〈④D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②解析：選C。A選項中pH排序應是②〈③〈①<④；B選項中c（H＋)排序應是④〈①〈③<②；D選項中c(NH3·H2O）排序應是②〈③<①<④。16．向Cr2(SO4）3溶液中加入NaOH溶液，當pH＝4.6時開始出現(xiàn)Cr（OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrOeq\o\al(－，2））,其平衡關系如下：Cr3＋(紫紅色）＋3OH－Cr（OH)3(灰綠色)CrOeq\o\al(－,2）(亮綠色)＋H＋＋H2O.向50mL0。05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為(lg3.3≈0。50)（）A．溶液為紫色B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色D．無法判斷解析:選C。n（Cr3＋）＝0.1mol/L×0。05L＝0.005mol，根據(jù)反應Cr3＋＋4OH－=CrOeq\o\al（－,2)＋2H2O,消耗0。005molCr3＋需要0.02molOH－,n(OH－)余＝1。0mol/L×0.05L－0.02mol＝0.03mol,c（OH－)＝eq\f（0。03mol,0.1L）＝0。3mol/L，c(H＋)＝eq\f(1×10－14,0.3）mol/L≈3.3×10－14mol/L，pH≈13。5，此時溶液中主要以CrOeq\o\al（－，2)形式存在，溶液為亮綠色.二、非選擇題（本題包括4小題，共52分)17．（12分）(1）常溫下，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，體積均為100mL，分別加水稀釋過程中，溶液pH與溶液體積的關系如圖一所示，請回答以下問題：①x曲線所描述的溶液是_______。②向pH均為2，體積均為100mL的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量的鋅粒，則反應過程中，產(chǎn)生氫氣的化學反應速率較快的溶液是_______。（2)若用0。1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖二所示.①當pH＝8時，溶液中的離子濃度大小順序為___________________________________。②滴定過程中,下列關系中正確的是____。A．pH＝7時：c（Na＋)＋c（OH－）＝c(CH3COOH）＋c（H＋）B．a(chǎn)點時:c(Na＋）＝c(CH3COOH）＋c(CH3COO－）C．b點時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－）＝0.05mol·L－1③若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，則溶液的pH會____(填“增大”“減小"或“不變”）。解析:（1)①等pH的一元酸加水稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強，所以x為鹽酸。②pH相同，即c（H＋）相同，醋酸是弱酸,醋酸溶液中還有大量醋酸分子，所以反應過程中,醋酸中c(H＋）大于鹽酸,所以醋酸溶液反應速率快。（2)①由電荷守恒c（H＋）＋c(Na＋）＝c(OH－)＋c(CH3COO－）,溶液呈堿性，c（OH－)＞c（H＋），所以c(Na＋）＞c(CH3COO－）＞c（OH－）＞c(H＋）.②A項，由電荷守恒式知c（H＋)＋c（Na＋)＝c（OH－）＋c（CH3COO－），錯誤.B項，a點時為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液,有2c（Na＋）＝c(CH3COOH)＋c（CH3COO—），錯誤。C項，b點時恰好完全反應,溶質(zhì)為CH3COONa,根據(jù)物料守恒可知C項正確.③加入醋酸鈉固體，抑制CH3COOH電離，c(H＋）減小,pH增大。答案:(1）①鹽酸②醋酸溶液(2）①c（Na＋）＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c（H＋）②C③增大18．（12分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:(1)寫出酸H2A的電離方程式：____________________________________。（2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而成，則溶液M的pH____（填“＜"“＞”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________。已知Ksp(BaA）＝1。8×10－10，向該溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為____mol·L－1.（3）若有下列三種溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合，則三種情況下，溶液中c(H2A)最大的是____；pH由大到小的順序為____。（4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液中eq\f(c（H＋）,c(OH－)）＝104，V1與V2的大小關系為____(填“V1大于V2"“V1等于V2"“V1小于V2”或“均有可能”）。解析:(2）NaHA與NaOH以等物質(zhì)的量反應后生成Na2A，由于A2－水解使溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c（H＋)。由離子方程式Ba2＋＋A2－=BaA↓可得：反應后A2－過量0.01mol，溶液中c（A2－）＝eq\f（0.01mol,30×10－3L）＝eq\f（1，3)mol·L－1，根據(jù)BaA的Ksp可得:c(Ba2＋)＝eq\f（Ksp,c（A2－)）＝5.4×10－10mol·L－1。答案：(1）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－（2)＞c(Na＋)＞c（A2－)＞c（OH－)＞c（HA－）＞c（H＋)5.4×10－10（3)③②＞③＞①（4）均有可能19．（1