江蘇省百校聯(lián)考高三上學期第一次考試化學

江蘇省百校聯(lián)考高三年級第一次考試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Mn55Zn65一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。下列屬于糖類的是(OH)2與NH4Cl反應生成CaCl2、NH3和H2O。下列說法錯誤的是2的電子式為[··Cl······(OH)2中既含離子鍵又含共價鍵C.NH4Cl中N原子的雜化方式為sp33的空間構型為平面三角形[KAl(SO4)2·12H2O]可用于凈水。下列說法正確的是:r(K+)<r(Al3+):χ(S)<χ(O):I1(O)<I1(K):KOH<Al(OH)32,下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是22中的HCl和水蒸氣22閱讀下列材料,完成5~7題:周期表中ⅢA族元素及其化合物應用廣泛。硼熔點很高,其硬度僅次于金剛石,單質(zhì)硼可以溶于熱的濃硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐劑;硼烷(B2H6,常溫下為氣態(tài))是一種潛在的高能燃料,在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水,燃燒熱為2165kJ·mol-1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一,與硼烷的相對分子質(zhì)量相近,但沸點卻比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化劑;Al2O3熔點很高,是兩性氧化物,可溶于強酸、強堿;砷化鎵(GaAs)是一種新型化合物半導體材料。3NBH3分子間存在氫鍵3是由極性鍵構成的極性分子(31Ga)基態(tài)核外電子排布式為4s24p1D.ⅢA族元素單質(zhì)的晶體類型相同:B+3HNO3H3BO3+3NO2↑:H++OH-H2O2O3和NaOH溶液反應:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ·mol-1,可用作防腐劑3呈氣態(tài),可用作催化劑2O3熔點很高,可用作耐火材料,可用作半導體材料8.碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法錯誤的是2O(g)在高溫下可轉(zhuǎn)化為水煤氣2可用Na2O2吸收轉(zhuǎn)化為O222O、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3(結(jié)構簡式如圖所示),下列關于葡酚酮的說法錯誤的是4溶液褪色10.汽車尾氣凈化裝置中CO與NO反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),下列說法正確的是S>0K=cC.上述反應中消耗1molNO時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×10232分離出來,v(正)和NO平衡時轉(zhuǎn)化率均增大,下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有KBr溶液的試管中滴加幾滴新制氯水,再加入CCl4溶液,振蕩、靜置,觀察CCl4層顏色Cl2的氧化性比Br2的強B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向久置的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,觀察溶液顏色變化FeSO4已全部變質(zhì)D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強·L-1NaOH溶液吸收SO2,若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3電離常數(shù)分別為Ka1=1.54×10-2、2所得到的溶液中:c(SO32-)>c(HSO3-)>c(3時,溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H22SO3時,溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(2,c總·L-1溶液中:c(H2SO3)>c(SO32催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術,該過程主要發(fā)生下列反應:反應①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH·mol-1反應②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH·mol-1,將n(CO2)∶n(H2)為1∶3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應器,實驗測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性[n生成(CA.圖中曲線②表示CH3OH的選擇性隨溫度的變化,增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,CO的選擇性降低,選用高效催化劑可提高CH3OH的平衡產(chǎn)率二、非選擇題:共4題,共61分。14.(15分)Mn3O4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體,用作電子計算機中存儲信息的磁芯、磁盤等。軟錳礦主要成分是MnO2,還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3,采用以下工藝流程可由軟錳礦制得Mn3O4。該工藝條件下,溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH完全沉淀pH回答下列問題:(1)“酸浸、還原”時,為了加快化學反應速率,可以采取的措施有▲(只需填一種),“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有▲,鐵屑與MnO2發(fā)生反應的離子方程式為▲。

(2)“調(diào)節(jié)pH”時加入H2O2溶液的目的是▲,“調(diào)節(jié)pH”的范圍為▲。

(3)“沉錳”時,其他條件一定,沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關系如圖所示。50℃后,溶液溫度越高,錳離子的沉淀率越低的原因是▲。

(4)“氧化”時一般控制溫度在80℃~85℃,可以采取的加熱方法是▲,反應化學方程式為▲。

15.(15分)有機物F具有抗氧化性、抗腫瘤作用,其合成路線如圖所示:C6H6OCABDEF已知:CH3CH2BrCH3CH2MgBr回答下列問題:(1)B分子中碳原子的雜化軌道類型為▲。

(2)已知C的分子式為C7H6O2,C的結(jié)構簡式為▲。

(3)反應⑤的類型為▲。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結(jié)構簡式:▲。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積比為6∶2∶1∶1(5)請設計以乙醛和甲苯為原料制的合成路線流程圖。(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)16.(15分)用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備銅粉的一種工藝流程如下:(1)“酸浸”中CuS發(fā)生反應的離子方程式為▲。

(2)“調(diào)pH”的目的是▲。

(3)“除錳”時,試劑X的最佳選擇是▲;這樣選擇的優(yōu)點是▲。

A.氨水-NH4HCO34HCO3固體(4)“還原”時銅粉沉淀率與水合肼溶液濃度的關系如圖所示。請設計由銅氨溶液制取銅粉的實驗方案:取一定量5mol·L-1水合肼溶液,▲,靜置、過濾、洗滌、干燥。實驗中可選用的試劑:5mol·L-1水合肼溶液、2mol·L-1硫酸、2mol·L-1NaOH溶液、蒸餾水。

已知:2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O17.(16分)氫氣不僅是一種清潔能源,更是一種重要的化工原料。(1)圖1是一種將氫氣與氮氣利用電解原理制備NH3的裝置,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。其中Pd電極b為▲(填“陽極”或“陰極”),陰極的電極反應式為▲。

(2)氫氣與苯催化加成制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝,一定條件下發(fā)生如下反應:Ⅰ.主反應:(g)+3H2(g)(g)ΔH1<0Ⅱ.副反應:(g)ΔH2>0①有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數(shù)的措施有▲。

②反應Ⅰ在管式反應器中進行,實際投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基礎上適當增大H2用量,其目的是▲。

③圖2是氫氣與苯反應的機理,該過程可描述為▲;當H2中混有微量H2S或CO等雜質(zhì)時,會導致反應Ⅰ的產(chǎn)率降低,推測其可能原因為▲。

④催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對,圖3中可作為酸性中心的原子的標號是▲(填“a”、“b”或“c”)。

江蘇省百校聯(lián)考高三年級第一次考試化學試卷參考答案一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。二、非選擇題:共4題,共61分。14.(15分)(1)粉碎軟錳礦、攪拌、加熱、適當增大硫酸的濃度(2分)Mn2+、Fe2+、Al3+(2分)3MnO2+12H++2Fe3Mn2++2Fe2++6H2O(2分)(2)把Fe2+氧化為Fe3+(2分)(≤)(2分)(3)溫度升高,氨水發(fā)生分解并揮發(fā)(2分)(4)水浴加熱(1分)3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O(2分)15.(15分)(1)sp2、sp3(2分)(2)(3分)(3)取代反應(2分)(4)或(3分)(5)(5分)16.(15分)(1)CuS+MnO2+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O(3分)(2)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去(2分)(3)A(2分)使用碳酸氫銨時會有二氧化碳放出,導致碳元素利用率低,且有液體外溢的危險(3分)(4)加入蒸餾水稀釋至3mol·L-1·L-1,加入適量2mol·L-1NaOH溶液,邊攪拌邊逐滴加入銅氨溶液,加熱使其充分反應,同時用2m