江西省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)含答案

2022屆江西省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)。時(shí)量90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClK39Fe56Cu64一、選擇題(本題有16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)。下列說法不正確的是，可以用來制作光導(dǎo)纖維，被稱為冶金工業(yè)的維生素，所以人體不能水解纖維素，可以用作自來水消毒劑和凈水劑，但銅是人體不可缺少的微量元素一種毒性分子，但在人體中是一種信使分子，能加速血管擴(kuò)張一定是金屬氧化物，可與酸反應(yīng)生成鹽和水，具有丁達(dá)爾效應(yīng)一種有機(jī)高分子材料℃硝酸鉀飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，g/cm3，下列說法正確的是℃時(shí)硝酸鉀在水中溶解度為24g℃時(shí)硝酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度一mol/L℃，1L硝酸鉀飽和溶液中含有K＋mol℃時(shí)等體積硝酸鉀飽和溶液與蒸餾水混合所得稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是gNaHSO4NA，LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA，LNH3通入足量水中，溶液中N(NH3)＋N(NH4＋)＋N(NH3·H2O)＝NAmolFeCl3的濃溶液制成氫氧化鐵膠體，NA，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－：NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－：Na＋、K＋、CO32－、SO42－，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是2中Cu為＋1價(jià)，F(xiàn)e為＋3價(jià)，所有鐵元素均被還原：5mole－時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)9.以一種廢催化劑(主要成分：ZnS、CuS、SiO2、ZnO)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。實(shí)驗(yàn)方案如下：下列說法不正確的是①中溶于稀硫酸的有ZnO、ZnS2、S③涉及的離子反應(yīng)為CuS＋2H＋Cu2＋＋H2S↑②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后均可獲取粗晶體①中溶液滴入②中，現(xiàn)象與結(jié)論不相符的是11.一種化合物(如圖所示)，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元弱酸，Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成鹽，mol/LXW溶液的pH>1。下列敘述錯(cuò)誤的是：Y>Z：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，下列說法不正確的是B.環(huán)氧乙烷與乙醛(CH3CHO)互為同分異構(gòu)體D.一定條件下苯可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等，發(fā)生下列反應(yīng)：①H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)△H1②2H2S(g)＋SO2(g)＝S2(g)＋2H2O(g)△H2③H2S(g)＋O2(g)＝S(g)＋H2O(g)△H3④2S(g)＝S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為A.△H4＝(△H1＋△H2－3△H3)B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)C.△H4＝(△H1－△H2＋3△H3)D.△H4＝(△H1－△H2－3△H3)L的恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，容器①5min時(shí)到達(dá)平衡。下列說法正確的是①中前5min的平均反應(yīng)速率v(Cl2)＝mol·L－1·min－1＝①加入COmol、Cl2mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.(12分)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制法從鹵水中的碘(主要以I－形式存在)提取碘產(chǎn)品的工藝流程如下：回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：①寫出氣體發(fā)生裝置制取氯氣的化學(xué)方程式。②連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)是：接；接；接；接。③裝置中，飽和食鹽水的作用是。(2)設(shè)計(jì)步驟③和④的目的是。(3)步驟④解脫反應(yīng)的離子方程式為。(4)若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的m(Cl2)：m(KClO3)＝。18.(12分)釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3及SiO2、Fe2O3、FeO等主要成分，從釩鉻渣中分離提取釩、鉻氧化物流程如下圖：回答下列問題：(1)釩鉻渣在“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是。(2)“氧化焙燒”時(shí)，釩鉻渣中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有鉻、(填元素名稱)。(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是(用化學(xué)式表示)。(4)用雙氧水還原溶液中的Cr2O72－時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，此時(shí)溶液溫度不能太高的原因是。(5)已知“沉釩”時(shí)釩元素沉淀為＋5價(jià)含氧酸的銨鹽，則“煅燒1”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。19.(14分)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中B的一種同位素考古時(shí)用來測(cè)定文物的年代。請(qǐng)回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置為。(2)A的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(3)C的氫化物與單質(zhì)D的反應(yīng)是工業(yè)上制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子釋放出一個(gè)電子后產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，該陽離子的電子式為。(5)管道工人用高濃度的C的氫化物水溶液通過白煙現(xiàn)象檢驗(yàn)管道是否有E的單質(zhì)泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中白煙的成分含有的化學(xué)鍵種類為。(6)27gA單質(zhì)與足量四氧化三鐵發(fā)生反應(yīng)生成的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。，可用于制取化肥、硝酸等，已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。(1)寫出工業(yè)上利用氫氣、氮?dú)夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式。(2)溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2充入L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(3)已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K＝，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c(N2)＝1mol/L，c(H2)＝3mol/L，c(NH3)＝2mol/L，此時(shí)可逆反應(yīng)。II.(1)氫氣在催化劑表面還原一氧化氮是工業(yè)處理尾氣中NO的一種方法，其方程式為：2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)，在密閉容器中能表明一定溫度、一定壓強(qiáng)下該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的有。D.c(H2)：c(N2)＝2：1(2)為測(cè)定c(H2)、c(NO)與反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)的關(guān)系，某科研小組在溫度為T℃，