緩沖溶液緩沖溶液的概念和組成

醫(yī)用化學(xué)緩沖溶液的概念和組成生物體自身代謝產(chǎn)生一些酸、堿物質(zhì)，如檸檬酸、乳酸等，從體外也要引入一些酸、堿物質(zhì)。

山西人愛醋天下聞名！常吃醋會(huì)中毒嗎？人體血液pH穩(wěn)定在7.35～7.45之間，超過(guò)此范圍，才會(huì)引起、堿中毒！這是為什么呢？酸堿平衡常吃醋會(huì)酸中毒嗎？一【緩沖溶液的概念】【緩沖溶液的組成】二視頻：緩沖溶液抗酸抗堿作用0.10mol/L溶液1L加酸量pH變化加堿量pH變化純水（A）NaCl（B）HAc與NaAc（C）7.0→3.00.001molHCl0.001molHCl7.0→13.00.001molNaOH0.001molNaOH4.75→4.744.75→4.76結(jié)論：混合溶液（C）能抵御外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的加入或適量稀釋，維持

體系的pH值基本不變。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：AHClANaOHBHClBNaOH模擬實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：緩沖溶液抗酸抗堿作用緩沖溶液的概念溶液能抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和水的稀釋而保持溶液pH值基本不變的作用。具有緩沖作用的溶液。1.緩沖作用2.緩沖溶液如:HAc－NaAc;NH3－NH4Cl;Na2CO3－NaHCO3“少量”、“基本不變”說(shuō)明緩沖作用有限度。

緩沖溶液之所以具有緩沖作用，是由于緩沖溶液中同時(shí)含有抗酸和抗堿兩種成分，通常將這兩種成分稱為緩沖對(duì)或緩沖系。按照酸堿質(zhì)子理論，緩沖對(duì)就是共軛酸堿對(duì)。

HAc－NaAcNH4Cl－NH3NaHCO3－Na2CO3H2PO4?－HPO42?如:共軛酸堿對(duì)就是緩沖對(duì)?

抗堿成分——抗酸成分緩沖溶液的組成緩沖對(duì)pKa緩沖范圍H3PO4

—H2PO4?2.161.0～3.0氯乙酸—氯乙酸鈉2.862～3.5甲酸—甲酸鈉3.772.8～4.6HAc

—NaAc4.754～5.5H2CO3—HCO36.355.4～7.4H2PO4?

—HPO42?7.216.5～8NH4+—NH39.258.5～10HCO3-

—CO32-10.259.25～11.5HPO42-

—PO43?12.6711.7～13.6常見的緩沖對(duì)

緩沖溶液是具有能抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和水的稀釋而保持溶液pH值基本不變的作用的溶液。緩沖溶液緩沖對(duì)緩沖作用抗酸成分共軛堿抗堿成分共軛酸小結(jié)：

細(xì)菌的培養(yǎng)細(xì)菌的染色酶的催化作用

緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上非常重要，許多生化反應(yīng)都要求在適宜而穩(wěn)定的pH條件下進(jìn)行，例如細(xì)菌的培養(yǎng)、染色，生物體的酶催化反應(yīng)等。

又如，配制藥用維生素c溶液時(shí)，需用碳酸氫鈉調(diào)節(jié)其pH在5.0-6.6之間，以增加維生素c溶液的穩(wěn)定性，同時(shí)還能避免